河南省鹤壁市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D．C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

2、已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是

A．干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中

B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗

C．操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等

D．操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

C.澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

5、下列化学用语使用正确的是

A.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO

B.钠在空气中加热所得产物的化学式：Na2O2

C.小苏打的化学式：Na2CO3

D.钠离子结构示意图：

6、在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到

A．制半导体的元素

B．制农药的元素

C．制催化剂的元素

D．制耐高温合金的元素

7、下列物质的检验，其结论正确的是

A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+

B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－

C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－

D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+

8、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是

A. 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C. 正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动

D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

9、从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。

A. 氧化→吸收→吹出   B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收   D. 吹出→吸收→氧化

10、物质变化常常伴随着能量变化。下图表示1mol(g)和1mol(g)反应生成NO(g)过程中能量的变化情况，下列有关说法正确的是

A．该反应的热化学方程式为       

B．16gO原子结合生成(g)时需要释放498kJ能量

C．NO分子中化学键的键能是632kJ

D．断裂1molN-N键需要吸收946kJ能量

11、现有MgCl2、AlCl3、CuSO4、FeCl3、NH4NO3五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是(　　)

A. 氨水    B. AgNO3    C. KSCN溶液    D. 浓NaOH

12、2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器—薄荷醇”方面作出的贡献。关于薄荷醇(如图所示)的说法正确的是

A．是乙醇的同系物

B．可被氧化为醛

C．与 互为同分异构体

D．可发生消去反应

13、下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是

A. NH4Cl    B. Cl2    C. H2O2    D. CCl4

14、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）

A. CO2→CO   B. KI→I2   C. FeCl3→FeCl2   D. HCl→AgCl

15、下列关于化合物的说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、的沸点依次升高

B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面

D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

16、下列说法正确的是

A．元素周期表中Fe处于ds区

B．激发态硼原子核外电子运动状态有3种

C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则

D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多

17、下列分子中不满足所有原子最外层为8电子结构的是

A．CCl4 B．AlCl3   C．PCl3   D．CO2

18、一款可充放电固态卤离子穿梭电池工作时原理如图所示，Ⅰ室、Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是

A．放电时，b为正极，发生还原反应

B．放电时，a电极反应为：

C．交换膜1、2分别为氯离交换膜和阳离子交换膜

D．充电时，每转移1mol电子，b电极增重35.5g

19、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.食物的腐败 B.金属的冶炼 C.铁质菜刀生锈 D.钟乳石的形成

20、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）

A.   B. 平衡向逆反应方向移动

C. A的转化率减小   D. C的体积分数增加

21、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁 Fe)。

22、现有①铁片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S

其中属于电解质的是（填写序号）___，属于非电解质的是___，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___。

写出③和④的电离方程式：___，___。

写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式___。

23、(1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A.1s12s1     B.1s22s22p1   C.1s22p53s1 D.1s22s22p63s2

24、地壳中含有O、Si、Al、Fe、Na、Mg、Ti、Cu等多种元素。请回答下列有关问题。

(1)Fe元素位于元素周期表的第____周期、第______ 族。

(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是____________。

(3)Cu的基态原子的电子排布式是_________________________。

(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。Ti的原子序数是__________，基态钛原子价电子层的电子排布图是__________________。

(5)表格中数据是Na、Mg、Al逐级失去电子的电离能。其中X、Y、Z代表的元素的原子依次是_________________。

25、按要求填写下列空白（NA表示阿伏德罗常数的值）

（1） 0.5mol SO42- 中的质子数为 _____ ；电子数为 __________含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固体中，含氢原子数为_________

（2）标准状况下，4.48L NH3的质量是_________，含有电子的个数是_________

（3） 含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3 ，其质量是___________，其中含氧原子的物质的量为_________

（4） 在200mL 3mol/L 的K2SO4的溶液中，溶质物质的量为________， K+的物质的量浓度为_________

（5）含0.6NA个氧原子的SO2中， SO2的物质的量是_________氧元素的质量为_________

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________

26、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

27、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶  b．烧杯  c．量筒  d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。

28、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

29、实验室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98％的浓硫酸配制。请回答下列问题。

（1）下列仪器中，用不到的是__________。

A．250 mL容量瓶   B．500 mL容量瓶   C．50 mL量筒   D．10 mL量筒

（2）若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_______________________。

（3） 容量瓶上除有刻线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是：________。

（4）人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③量取；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是________________________ (填序号)。

30、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．

（2）求产生的气体在标准状况下的体积．

31、穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是，，含少量的)为原料冶炼钨的流程如图所示。

已知：钨酸(H2WO4)难溶于水。

回答下列问题：

(1)浸取在加热、通空气条件下进行，转化为的化学方程式为___________。

(2)“滤渣2”的成分为___________。除硅时，加入稀盐酸调节时，如果太低，钨的产率会降低，其原因是___________。

(3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使转化为仲钨酸铵析出并分离，则该系列操作是___________。

(4)已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时，，当温度升高至时，，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)0.时，___________。

(5)可用一氧化碳、氢气或铝还原冶炼W。理论上，等物质的量的作还原剂，可得到W的质量之比为___________。

32、我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的浓度，减缓温室效应，将转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：

(1)工业生产尿素的基本原料为、，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程式：__________。

(2)一定条件下，通过的还原作用，可转化为甲醚，反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将与按照3：1的体积比通入的恒压容器中，反应过程中的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520K达到平衡时，。

已知：I．选择性

Ⅱ．(收率)

①520K时，甲醚的选择性为__________(保留两位有效数字)。该温度下，反应I的压强平衡常数__________(保留两位有效数字)。

②甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高__________(填“减小”、“不变”或“增大”)理由是__________(通过计算说明)。

(3)浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。

总反应的化学方程式是__________，该反应的催化剂是物质__________(填“”)。