河南省鹤壁市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g)  △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

2、下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥NH3

B．用Fe在Cl2中燃烧制备FeCl2

C．用Cu与稀硝酸反应制备少量NO2

D．用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3

3、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是

A. H2C2O4的Ka2数量级为10-5

B. 在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

4、下列几个与电化学相关的装置示意图中，有关叙述正确的是

A. 装置①是电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱示意图，若气体甲，乙的体积比约为1∶2，则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜，产物丙为硫酸溶液

B. 装置②是以肼（N2H4）为燃料的电池装置，a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，电镀过程中电极Ⅱ上Cu2+放电而使溶液中Cu2+浓度逐渐变小

D. 装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置，加入K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe电极附近会产生蓝色沉淀

5、将一定量的Na2O2粉末加到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，观察到的现象（　　）

A. 溶液仍为紫色 B. 溶液最终为蓝色

C. 最终溶液褪色,而无其它现象 D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

6、下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高   ②乙醇可以和水以任意比互溶   ③冰的密度比液态水的密度小   ④NH3比PH3稳定   ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

7、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A. NaOH溶液   B. Ba(OH)2溶液   C. 盐酸   D. 氨水

8、下列说法正确的是(   )

A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2

B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

C.淀粉在稀硫酸催化作用下水解，向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜

D.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁

9、储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法错误的是（　　）

已知：电流效率（η＝×100%）

A.电源B为正极

B.导线中电子移动方向为A→D

C.电极D反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

D.该储氢装置的电流效率η＝24.3%

10、下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是

①1mol/L HCOOH的pH=2     ②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和   ④HCOONa溶液的pH＞7

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

11、《唐诗三百首》中白居易的《问刘十九》：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无?”其中含有化学过程的是哪一句?(  )

A. 第一句   B. 第二句   C. 第三句   D. 第四句

12、我国自主研发的对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法错误的是

A．过程i发生了加成反应

B．利用相同的原理以及相同的原料，也能合成间二甲苯

C．中间产物M的结构简式为

D．该合成路线理论上碳原子的利用率为100%，且最终得到的有机产物只能用蒸馏的方法进行分离

13、相同温度下，向密闭容器甲和乙(如图所示，其中活塞M可自由移动)中分别充入等物质的量的NO2(g)，使两容器初始容积相等，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，平衡时，两容器中N2O4(g)的体积分数分别为m和n，则

A．m＜n

B．m=n

C．m＞n

D．无法确定

14、按如图装置进行实验，下列推断正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：

①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： （　　）

A. ①②③⑤⑥⑦   B. ②③①⑥⑧   C. ①②⑤⑥⑦⑧   D. ③④⑤⑥⑦⑧

16、下列关于金属键的叙述中，不正确的是                                    (　 　)

A. 金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C. 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

17、25℃时，体积均为V0且pH相同的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至V，pH随变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.MOH为一元强碱

B.a点溶液的导电性大于b点溶液

C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)

D.水的电离程度：a点小于b点

18、下列说法正确的是

A．易溶于可以用“相似相溶”原理解释

B．、都是含有极性键的极性分子

C．由于甲基 (-CH3)的推电子效应，HCOOH的酸性小于的酸性

D．分子中无手性碳原子

19、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤  ② 蒸发  ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液

A. ①和④   B. ①和②   C. ①和③   D. ③和④

20、常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是

A.甲醇 B.丙烯 C.丁烷 D.甲醛

21、下面几组物质，请将合适组号填写在下表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

22、2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫(John Goodenough)等三位化学家，以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。古迪纳夫开发了钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等电极材料，其中磷酸亚铁锂(LiFePO4)可通过如下反应制备：Li2CO3+2FePO4+H2C2O43CO2↑+2LiFePO4+H2O。

(1)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

(2)该反应的还原产物为_________。若反应中转移0.1 mol电子，则生成标准状况下的CO2________L。

23、依据事实，写出反应(1)(2)(3)(4)的热化学方程式。

(1)1mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出92.2 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(2)1 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收68 kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(3)1molCH4(气体)，在O2中充分燃烧，生成CO2气体放出和H2O(液态)，放出890kJ的热量。

______________________________________________________________________________

(4)卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。

_____________________________________________________________________________

24、制取Cl2的反应: 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:

(1) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。

(2) 该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

(3) 如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L。

25、（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1  2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

26、为更有效地处理工业废气中的，减少大气污染，科学家们不断地对相关反应进行研究。

(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中硫的质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有____________亿吨排放到大气中(假设S全部转化为)。

(2)下列物质中，不能吸收的是____________(填标号)。

a.氨水                                b.酸性溶液

c.生石灰                                d.NaCl溶液

(3)某工厂采用溶液吸收废气中的及用和制备的过程如图所示：

①“吸收”过程中，溶液中和的物质的量之比变__________(填“大”或“小”)。

②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_________________________。

③检验产品中含有少量的方法为取少量产品加水溶解，_________________________(将实验操作和现象补充完整)。

27、化学方法在文物保护中有重要作用，某博物馆修复出土铁器的部分过程如下：

(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3•H2O、FeO(OH)、FeOCl，由产物可推测，铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。

(2)分析认为，铁经过了如下腐蚀循环：

Ⅰ.Fe转化为Fe2+；

Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)；

Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层；

Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

①FeOCl中铁的化合价为__；上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。

②FeO(OH)和Fe2+反应的离子方程式为__。

③Ⅳ反应为Fe3O4+O2+H2O→FeO(OH)，还原剂为__，每反应1mol还原剂，转移电子__mol。

28、三支试管中分别盛有葡萄糖、蔗糖和淀粉的溶液，你如何用化学方法区分它们___?

29、某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

（1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为_________（填装置名称）。

（2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：

①U型管里总反应的离子方程式为______________________________________

②对于上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。

A.溶液中Na+向B极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___（填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因_______________________。

30、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）

请计算：（写出计算过程，无过程不给分）

（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______

（3）化学反应方程式中x的值；_____

（4）5min时物质A的转化率。____

31、三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用某含钴废料（主要成分为Co，含少量Fe、、等杂质）制取的工艺流程如下图所示。

已知：①还原性较弱，但具有较强还原性。

②金属离子开始沉淀和完全沉淀对应pH见下表。

回答以下问题。

(1)“酸浸”后分离出的滤渣的主要成分为__________（填化学式）。

(2)“除杂”过程中的主要作用是__________，其参与反应的离子方程式为__________。

(3)“除杂”过程中加调节pH除去的金属离子有__________，pH的调节范围为__________。

(4)“混合”过程加入的目的是__________。

(5)“氧化”过程中，__________粒子被氧化。

32、碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。如图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

（1）步骤①中得到熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___。

（2）步骤②中H2O2的作用是__；

（3）步骤④用乙醇洗涤的优点是___；检验沉淀是否洗涤干净的方法是___。

（4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，据此分析常温下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于___。

（5）准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为___；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数___(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。