张家口2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互为同位素的是________和________；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

3、下列有关酸雨的说法正确的是（    ）

A. 酸雨就是指PH<7的雨水

B. 酸雨是因为雨水中含有CO2

C. 工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因

D. 酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

4、判断下列试题正误

（1）碘和四氯化碳能用分液漏斗进行分离______________

（2）氢气是最轻的气体。______________

（3）可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。______________

（4）烧杯可以用来直接加热。______________

（5）可以手持试管给物质进行加热______________

（6）过滤时可以用玻璃棒进行搅拌______________

（7）在实验室中可以尝化学药品的味道______________

（8）实验室中用容量瓶配置溶液时不需要进行检漏______________

（9）O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥______________

（10）蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出______________

5、下列物质中,只存在离子键的是_____________,只存在共价键的是_____________;含离子键和非极性键的是_____________,属于离子化合物的是_____________,属于共价化合物的是_____________

①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CO2　⑤Ne⑥KOH　⑦Na2O2

6、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为_______。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为_______。

(4)在②、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(5)由元素②、③，⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2 (其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：_______。

7、某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

8、现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④CH4  ⑤CO2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是_____(填编号，下同)；

(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；

(3)属于共价化合物的物质是_____；

(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；

(5)写出⑤的结构式_____。

9、如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口．立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）．打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为： ________

10、硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：

(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。

(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。

(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。

11、判断正误（正确的打“”，错误的打“” ）。

（1）的质量与它的相对分子质量相等____

（2）氦气的摩尔质量（单位）在数值上等于它的相对原子质量____

（3）水的摩尔质量是水的摩尔质量的2倍____

12、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡. Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活动I的实验现象为____________________________________；

探究活动Ⅱ的实验现象为____________________________________。

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ ；

猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe(SCN)3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：

ⅰ.请完成下表实验操作、现象和结论

ⅱ.写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为___________________。

13、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

14、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3)                B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化  D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系： v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

15、化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。