湖南省娄底市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是(   )

A.两步反应均释放能量

B.第一步的反应速率比第二步的慢

C.第二步与的碰撞100%有效

D.总反应的

2、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

B.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

C.苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D.分子式为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

B．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．X和M形成的化合物只可能有离子键

4、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（   ）

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-

C.电池总反应是：2R++3I-=I3-+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

5、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。

下列说法不正确的是

A. 乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体

B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

C. 聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应

6、山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．反应1属于加聚反应

B．根据溴水是否褪色可以鉴别巴豆醛和山梨酸

C．聚酯不能使酸性高锰酸钾褪色

D．聚酯中存在1个手性碳原子(注：连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳)

7、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是

A．

B．

C．

D．

8、已知反应：2CH3COCH3(l)⇌CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。下列说法不正确的是

A．b代表20 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2的＝1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．反应进行到20 min末，CH3COCH3的<1

9、下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C．利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体

D．PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶

10、将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44g CO2放出的热量为49 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是(  ) 

A.0～3 min内，CO2和H2所表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol·L-1·min-1

B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=－49.0 kJ·mol-1

C.此条件下反应的平衡常数K=

D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

11、下列说法正确的是

A. Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2

B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝

D. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH

12、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列离子方程式书写正确的是

A.向FeI2溶液通入少量氯气：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-

B.CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C.NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：+ Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液，使恰好沉淀完全：+ Al3++2+4OH- +2Ba2+=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

14、下列关 于甲烷的叙述中正确的是( )

A. 甲烷分子的空间构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型

B. 甲烷可以与氯气 发生取代反应,因此甲烷可以使氯水褪色

C. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一

D. 甲烷能使KMnO4溶液褪色

15、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层，其中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，下列有关叙述错误的是

A．该反应的还原剂为Fe

B．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

D．若反应中转移6mol电子，则生成还原产物的质量为17g

16、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )

A. 烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸

B. 不用温度计

C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

17、研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：

ⅰ：   活化能

ⅱ：   活化能

活化能，下列叙述错误的是

A．反应ⅰ的

B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小

C．反应ⅱ是决速步骤

D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

18、某激光染料是一种烃的含氧衍生物，分子球棍模型如图所示。下列叙述错误的是

A.分子中碳原子杂化方式只有两种

B.能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.1 mol 该物质最多能与3mol Br2反应

D.1 mol 该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

19、有关材料分类不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料

B．聚氯乙烯属于有机材料

C．光导纤维属于新型无机非金属材料

D．玻璃钢属于金属材料

20、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

21、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与

B：CH3—CH=CH—CH3与

C：CH3COOH与CH3OOCH

D：CH3CH2CH2OH与CH3OCH2CH3

E：与

F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是___(填标号，下同)，互为同分异构体的是___，为同一种物质的是___。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：___。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：___。

22、废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为、、、、和)，从棕色锰粉中获得和超细粉体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为、，写出发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)被还原为，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________________。

23、请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义

（1）5个氯离子：___；

（2）2个铝离子：___；

（3）Ca2+中数字“2”的意义：___；

（4）画出磷原子结构示意图：___。

24、500℃时，在2L密闭容器内发生⇌的反应，其中随时间的变化如下表:

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率: __________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为__________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a．

b． 混合气体中的体积分数保持不变

c．v逆( )=2v正()

d． 容器内密度保持不变

25、已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O        ⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)。H2O被氧化的是________；H2O被还原的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_____________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：____________________________。

(4)写出反应⑥的离子方程式：______________________________________________。

26、物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。

（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。

（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：

a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

27、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体  ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是 ；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是   ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是   。

28、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)和的反应___________；

(2)在空气中燃烧___________；

(3)和的反应___________；

(4)和的反应___________；

(5)向溶液中通入过量___________；

(6)将溶液与石灰乳混合___________；

(7)向稀溶液中通入过量___________；

(8)将溶液和溶液等物质的量混合___________；

(9)将溶液与澄清石灰水等物质的量混合___________；

(10)将溶液与少量澄清石灰水混合___________。

29、碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。

Ⅰ.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。

（1）仪器X的名称是_____。

（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。

ABC

（3）关闭活塞K2，______，说明如下装置气密性良好。

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是____（填选项字母）。

A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体  B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：a接____。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是__。

II．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_____。

III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1·L－1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++ H2y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w＝____。

30、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

31、铂(Pt)及其化合物用途广泛。

(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。

A.s区 B.p区   C.d区   D.ds区   E.f区

(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl-的最外层电子排布式为______。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、_____，各元素的电负性由大到小的顺序为____。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___填序号。

  a．离子键 b．配位键   c．金属键  d．非极性键  e．氢键

④反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___分子选填“极性”、“非极性”。

(3)已知金属铂的密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为____, 晶胞参数a =_____nm (列出计算式即可)。

32、工业上用铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）提取氧化铝并冶炼的操作过程如下：

（1）滤渣A是______，滤渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是____________。

（3）生成滤渣C的离子方程式为___________________________________________。

（4）取100 mL滤液B，加入200mL 1.0 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B中________，_______ 。