湖南省娄底市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列物质中，属于合金的是 ( )

A. 氧化铝   B. 水晶   C. 水银   D. 不锈钢

2、下列说法正确的是（ ）

A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高

B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法治炼Al、Mg

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

3、X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是

A．原子半径：Q＞Z＞W

B．熔融WQ3固体时需要破坏离子键

C．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

D．非金属性：Y＜Q

4、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（   ）

A.1：1 B.2：1 C.2：3 D.3：2

5、向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是

A. 当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl－

B. 当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl－

C. 当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2amol≤n(e-)≤8amol

D. 当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl－的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

6、常温下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8

B．水的电离程度：a＞b＞c

C．b点溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO)

D．c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)

7、在标准状况下，将22.4 L NO2通入过量的NaHCO3溶液中，再使逸出的气体通过装有足量Na2O2颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．O2

B．CO2和O2

C．NO2和O2

D．NO

8、工业上H2可以发生反应：CO+2H2CH3OH，下列有关说法不正确的是

A．增大H2的浓度，可加快反应速率

B．使用合适催化剂，可加快反应速率

C．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

D．达到平衡时，CO可以完全转化

9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(   )

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O=Ca（OH）2

10、物质检验的常用方法有三种

下列检验方法不合理的是

A．CO-气体法

B．Cl--沉淀法

C．I2-显色法

D．Ca2＋-气体法

11、NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B．交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2

C．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

D．制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移

12、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该微生物燃料电池，负极为b

B．为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作

C．当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜

D．该电池正极电极反应式为

13、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是     (　　)

A．正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.02 mol e－ 时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子

14、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④

15、下列说法正确的是（   ）

A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.在未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该未知溶液中不存在NH4+

C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，说明普通玻璃中含有钠元素

16、欲用含Fe3+的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

17、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．① ② ③   B．① ② ③ ④   C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥

18、下列属于非电解质的是

A.盐酸 B.酒精 C.CaCO3 D.铜

19、下列说法不正确的是

A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B.将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质

C.向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+

D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

20、在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

21、写出下列物质的电子式：

NH4Cl     Mg3N2 CS2

H2O2 NaH  HClO  

22、COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为_______。

(2)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

23、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为______。

24、由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。

(2)电解液C可以是__________。

A.纯净水   B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A.改用稀硫酸作电解液

B.适当增大电源的电压

C.适当减小两电极间距离

D.适当降低电解液的温度

25、常见的氮氧化物有NO、NO2、N2O5等。

(1)在一定条件下，N2与O2反应生成1molNO气体，吸收90kJ的热量。该反应的热化学方程式为____。

(2)在800℃，2L密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，体系中NO物质的量随时间变化如表：

①0~2s，以O2的浓度变化表示该反应的平均速率(O2)=____mol·L-1·s-1。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有____(填一种)。

③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，判断该反应达到平衡状态的标志是____。

a．c(NO)：c(O2)=2：1

b．每消耗1molO2的同时生成2molNO2

c．混合气体的颜色保持不变

26、下列4种有机物：

①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO ③  ④

请回答

（1）能发生消去反应的是_____ （填序号）

（2）能发生加聚反应生成 的是_____ （填序号）

（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是_____ （填序号）

（4）选出能与新制Cu（OH）2反映生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：___+2Cu（OH）2+NaOH ____+ Cu2O↓+3H2O

27、(1)如下图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向___________极(填a或b)移动，正极的电极反应式为___________。若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为___________，电子沿导线向___________(填a或b)移动。

(2)用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

正极反应式为___________   负极材料___________   选用电解液为___________

28、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

29、我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知(3+2)环加成反应：CH3CC-E1+E2-CH=CH2（E1、E2可以是-COR或-COOR）

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为__，所含官能团名称为__，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为__。

（2）化合物B满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为__。

①分子中含有碳碳三键和乙酯基(-COOCH2CH3)

②分子中有连续四个碳原子在一条直线上

写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式__。

（3）C→D的反应类型为__。

（4）D→E的化学方程式为__。

（5）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图___（其他试剂任选）。

30、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。

31、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_______。

(2)青蒿素的结构

①分子中C、H、O的原子半径最大的是_______，电负性最大的是_______。

②测定晶体结构最常用的方法是_______，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c nm，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。

③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是_______。

④晶体的密度为_______(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。

(3)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。

①青蒿素结构修饰发生的反应类型为_______，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_______。

②从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：_______。

32、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

其中，还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：

(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的仪器为___________。步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是___________(填写两条即可)。

(2)步骤C中得到的滤渣的成分是___________。步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO___________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。

②将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为___________

(4)步骤H的离子方程式为___________。实验室可利用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否反应完全：2Mn2++5S2O+8H2O=16H++10SO+2MnO，确认Mn2+已完全反应的现象是___________。检验时必须控制Mn2+的浓度不能过大，否则实验失败。理由是___________。