香港特别行政区2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜、纯铜分别作阴极、阳极

B．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24LO2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

C．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

D．向BaCO3、BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

2、反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1

D.B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)

3、下列实验现象与实验操作不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．Na2CO3、AgNO3、KNO3

B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D．KNO3、MgCl2、NaOH

6、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂   D．该反应的焓变等于a kJ/mol

7、在 2020 年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，化学品发挥了重要的作用，如 75%酒精、“84 消毒液”等。“84 消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是(    )

A.制备“84 消毒液”时的离子方程式为：Cl2 +2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

B.“84 消毒液”的有效成分是 NaClO

C.Cl2、ClO2 和 O3 均可用于自来水消毒

D.将氯气通入澄清的石灰水中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂

8、如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

10、物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1＞0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

A．A分子是乙烷

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y

C．T分子所有原子共平面

D．M的化学式为X2Y7

11、下列关于能层和能级的说法错误的是

A．每个能层中的能级数都等于该能层序数

B．原子核外每个能层容纳的电子数都是n2(n表示能层序数)

C．d能级最多能容纳10个电子

D．任一能层的能级总是从s能级开始

12、下列有机物命名正确的是（ ）

A. ：2﹣乙基丙烷

B. CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇

C. ：间二甲苯

D. ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯

13、正高碘酸()是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A．电解过程中阳极周围溶液的pH增大

B．“反应2"中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．“反应3”的滤液中含有，等

D．“反应4”为非氧化还原反应

14、中国科学院天津工业生物技术研究所一支科研团队在实验室里首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。下列说法中正确的是

A．该合成过程是一个放热过程

B．该过程中只有这一种反应物

C．该过程不需要任何的催化剂

D．该成果如果实现量产，则在未来能够解决人类的粮食问题，是一个伟大的发现

15、下列说法正确的是

A.实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na

C.从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集

D.海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应

16、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中，n＞e+f

D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

17、下列说法正确的是(   )

A.硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物

C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物

18、下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蚕丝

B．聚氯乙烯

C．蔗糖

D．油脂

19、某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+

B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有

C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有

D.某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

20、下列说法正确的是

A．重油通过减压分馏的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分

B．键能、，因此的沸点大于的

C．将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液

D．熔点：

21、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②实验过程中除需要烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有___________

③定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)在配制过程中，下列实验操作会引起浓度偏高的有___________(填序号)。

①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视标线

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

22、有下列四种微粒：①、②、③、④

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________。

23、某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和I-的反应规律。实验操作及现象如表：

(1)取实验2后的溶液，进行如图实验：

①检验的还原产物。取上层清液，___________(填操作和现象)，说明被还原为Cl﹣。

②写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣发生反应的离子方程式：___________。

(2)查阅资料：定条件下，I-和I2都可以被氧化成。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2.进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。

其中试剂X可以是___________(填字母序号)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是___________，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

对比实验4和5，可以获得的结论是___________。

24、完成下列小题

(1)①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。

(2)写出氯气与水反应的离子方程式：___________。

(3)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

(4)写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。

25、为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：

（1）该反应为 __________ 反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）A和B的总能量比C和D的总能量 __________ （填“高”或“低”）．

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成 ________________ 释放出来．

（4）反应物化学键断裂吸收的能量 ______ （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式： ________________________________________________________________________________

Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1①

P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________ ．相同状况下，能量状态较低的是 __________ ；白磷的稳定性比红磷 ______ （填“高”或“低”）．

26、将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色___，同时在容器的上方会出现油状物，该油状物的组成为___，其中分子结构为正四面体的是___。

27、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程__、__。

（2）新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是__。

工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目的__。

（3）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成__（化学式）胶体可以吸附杂质，从而达到净水的目的。

（4）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是__，当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标准状况下的体积为__L，转移电子的数目为__。

28、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

29、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

（2）滤渣I的主要成分有_________________________。

（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

30、（1）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是____mol/L，含NaOH的质量____g。

（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（3）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

①混合气体的密度是_____。

②混合气体的平均摩尔质量是______。

③CO2和CO的体积之比是_______。

④CO的体积分数是______。

⑤CO2和CO的质量之比是_______。

⑥CO的质量分数是______。

⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是_____。

31、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L−1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质。

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因此，验证了Fe2+氧化性小于________，还原性小于________。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______。

32、四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题：

(1)Ni在周期表中的位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______。

(2)Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______。

(3)Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 mol Ni(CO)4中含有_______mol σ键。

(4)已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。

①该单质的晶体类型为_______

②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3的坐标为_______。

③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3 (列出计算式)