香港特别行政区2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数相等的是（   ）

A.5.6g CO B.4.4g CO2 C.8g SO3 D.9.8g  H2SO4

2、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有(　)

A. 7种 B. 2种 C. 4种 D. 5种

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．1mol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为

C．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为

D．46gNa与足量反应完全后可生成个分子

4、巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是(　 　)

A. 分子式为C4H6O2

B. 含有两种不同的官能团

C. 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应

D. 分子中所有原子有可能在同一平面

5、在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是(　　)

A.钛合金 B.铜 C.钢 D.硬铝

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA

B．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NA

D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA

7、下列说法不正确的是

A. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶度积相同

B. 浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液: c(Na+)>2c(CO32-)

C. 一定温度下，pH=6.5的纯水显中性

D. 向冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度和pH均先增大后减小

8、下列各微粒半径的关系中错误的是

A．

B．

C．

D．

9、已知煤炭的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ·mol-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。下列有关说法不正确的是

A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H＞-571.6kJ·mol-1

B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H=-566.0kJ·mol-1

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的

10、下列有关金属锂的说法不正确的是

A．能与水反应生成氢气

B．通常保存在煤油中

C．能与反应生成

D．熔点比Na高

11、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是(   )

A. 检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液

B. 检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液

C. 检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4

D. 检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液

12、下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成的均为

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成反应热，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

13、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、S2—、SO

B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、SCN-、SO

C．有大量OH-存在的溶液中：AlO、NH、Ba2＋、K＋

D．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、NO

14、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

15、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是

a．HOCH2CH2CH2OH    b．CH3CH2CH2OH   

c．CH3CH2COOCH3     d．HOCH2CHOHCH2OH

A．d＞a＞b＞c     B．c＞d＞a＞b    C．d＞b＞a＞c    D．c＞d＞b＞a

16、微博橙子辅导：力争2030年前实现“碳达峰”。图为充分利用，减少排放，同时合成燃料的过程。下列有关说法正确的是

A．由①→②是吸收能量

B．在该过程只起载体的作用

C．①→②的反应为置换反应

D．合成的燃料为和

17、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（   ）

A.外观澄清

B.丁达尔效应

C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D.胶体在一定条件下能稳定存在

18、在同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全化合生成20 mL气体C，则气体C的化学式为

A．AB3

B．A2B

C．A2B6

D．AB6

19、已知：BaMoO4， BaSO4均难溶于水。T°C时，BaMoO4，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)= —lgc(Ba2+)， p(X)=—lgc(MoO)或—lgc(SO)，(图中仅有己标数据可用于计算)。下列叙述正确的是

A．T°C时，Ksp ( BaMoO4)的数量级为10—6

B．T°C时，Z点对应的BaMoO4溶液已达到沉淀溶解平衡

C．T°C时，BaMoO4(s)+ SO(aq) BaMoO4 + MoO(aq)的平衡常数K=200

D．T°C时，两支试管中分别装有等体积0.1 mol/L的Na2SO4和Na2MoO4溶液，分别同时按相同速率滴加等浓度的BaCl2溶液，Na2SO4溶液中先产生沉淀

20、下列说法正确的是

A.1mol Cu与足量的硫反应转移的电子数为2NA

B.1mol的氮气与足量的氢气反应，转移的电子数为6NA

C.常温下，5.6g铁加入到足量的浓硫酸中转移的电子数为0.3NA

D.在标准状况下，20克三氧化硫含有0.25NA个SO3分子

21、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：

（1）的分子式为__。

（2）写出中官能团的名称__。

（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。

22、（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去杂质的方法正确的是  

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

（3）有下列各组物质：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纤维素

G．蔗糖和麦芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 组两物质互为同位素；

②   组两物质互为同素异形体；

③ 组两物质属于同系物；

④   组两物质互为同分异构体；

⑤     组中两物质是同一物质；

⑥   组中两物质是混合物；

⑦ 聚丙烯的链节是   ；

⑧的名称是  。

23、（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸。已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。

（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

图像中T2和T1的关系是：T2       T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

a、b、c三点中，N2转化率最高的是     (填字母)。

若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，n(H2)=3mol，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=     。

24、一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为   。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将   （填“变大”或“变小”或“不变”）。

25、(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。

(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。

(二)计算下列化学反应的速率：

(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(5)一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO2) =_______ mol·L-1·s-1。

(6)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_______。

26、写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

27、有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。

(1)能导电的是_______； 属于强电解质的是_______； 属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。

(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

28、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3        B． Fe(OH)3 胶体       C． 冰醋酸(固态醋酸)        D． 葡萄糖(C6H12O6)        E．明矾       F． ClO2        G． Cu          H.浓硫酸。

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ； 属于非电解质的是___________。 (填字母序号)

②A在水溶液中的电离方程式为___________。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用浓硫酸配制500mL lmol/L的H2SO4溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________ 。 定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是________

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2(酸性和强氧化性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色(脱水性)

29、在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为____；

（2）结合图中各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是____；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释___。

（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有___、___；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是____（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出CH4燃烧的热化学方程式___________________________。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890kJ。

(3)若将amolCH4、CO、H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出的热量(Q)的取值范围是__________。

31、如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。

(2)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为___________，该元素的第一电离能___________(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________。

(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。

(5)下列各组微粒的空间结构相同的是___________(填序号)。

①和       ②和       ③和       ④和       ⑤和       ⑥和       ⑦和

32、重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，等杂质)制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体的工艺流程如图。

资料：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O+H2O2CrO+2H+。

(1)NaFeO2中铁元素的化合价是_____。

(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式_____。

_____FeO•Cr2O3+_____Na2CO3+_____KClO3=_____Na2CrO4+_____NaFeO2+_____CO2+_____

(3)熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②中NaFeO2水解的离子方程式：_____。

(4)用离子方程式和适当的文字解释步骤④调pH的目的：_____。

(5)重铬酸钾纯度测定：称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL，溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(Cr2O的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I-+S4O)。

①碘化钾发生的离子反应方程式为_____。

②滴定终点的颜色变化是_____。

③若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_____(滴定过程中其他杂质不参与反应)。