香港特别行政区2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列关于物质制备的说法错误的是（   ）

A.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

B.电解氯化镁溶液可以得到金属镁

C.钠可用于从钛的氯化物中置换出金属钛

D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

2、下列方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A．加入金属钠

B．扇动闻气味

C．滴加溶液

D．滴加紫色石蕊溶液

3、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是

A.υ(A)=0.15mol/(L·s) B.υ(B)=0.3mol/(L·s)

C.υ(C)=0.2mol/(L·s) D.υ(D)=2mol/(L·min)

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

B．0.1 mol·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

C．用1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1NA

D．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NA

6、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （   ）

A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D.检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

7、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（　　）

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

8、将1 mL 0.10 mol/L 硫酸加水稀释成 2 L 溶液，则溶液中由水电离产生的H+ 的浓度为（ ）

A.1×10-10 mol/L

B.1×10-8  mol/L

C.1×10-11  mol/L

D.1×10-4 mol/L

9、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是

A．1 mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应

B．1 mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒酚可以发生加聚反应，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

10、下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是

A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

11、吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应

B．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠

C．1mol吗替麦考酚酯与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗3molNaOH

D．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子

12、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是

A．、、NO均为酸性氧化物

B．、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

C．液氯、液氨、干冰均为纯净物

D．硫酸、硝酸、高氯酸均为含氧酸

13、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

C．向含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+

15、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法,根据对它们的理解,下列叙述中正确的是(    )

A. 因为轨道的形状是球形的,所以电子做的是圆周运动

B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同

D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

16、X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

17、丁苯橡胶的结构简式如下所示，合成这种橡胶的单体应是

①②③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.①⑤

18、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

A. 该反应是熵减小的反应

B. 该反应是吸热反应，因此不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. （NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）稳定

19、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的一氯代物有8种(不考虑立体异构)

B．分子中所有原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯()互为同分异构体

D．在一定条件下，它可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应

20、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   (　　)

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol-1

C.已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b kJ·mol-1　则a>b

D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则红磷比白磷稳定

21、按要求用化学语言回答下列问题

(1)的系统命名__________________________

(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________

(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________

(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________

(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________

22、在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识回答下列问题。

(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______(填元素符号)。

(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是_______；确定依据是_______。

(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：_______。

23、(1)比较NaHCO3与NaAlO2结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：_______。

(2)画出NH3·H2O的结构_______。 (氢键可用X…H-Y来表示)

(3)常压下，AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高，原因是_______。

24、回答下列问题：

(1)鉴于的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的_______族。

(2)甲元素层上7个电子，甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。

(3)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族

B．铊原子的中子数为

C．铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子

D．铊元素的金属性比铝元素的强

25、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是___(填化学式)，U 形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_____ 极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极_____， 正极____。

26、如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

②能证明钠的熔点低的现象是_________。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

27、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

I.主反应：(g)+3H2(g)⇌ (g)

II.副反应：(g)⇌ (g)

回答下列问题：

(1)已知：III.

IV.2 (g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l)

V. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

则___________(用、和表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有___________。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是___________。

(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为___________。

(5)恒压反应器中，按照投料，发生I、II反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应I的___________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

28、现有下列十二种物质：①H2 ②铜 ③CaO固体 ④CO2 ⑤H2SO4溶液 ⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3 ⑧液氨 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 ⑪葡萄糖 ⑫FeCl3

(1)⑩在水中的电离方程式为_______

(2)以上属于电解质的共有_______种，属于非电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的物质有_______。

(3)将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：_______。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：_______。

(4)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：_______。

29、随着新冠肺炎疫情在全球的蔓延，各类消毒产品成为了“宠物”，其中有很多是含氯元素的物质。84消毒液是一种广泛应用于杀灭细菌和病毒、预防疾病并抑制传播的产品。

(1)写出实验室制氯气的离子方程式：___________。

(2)已知：。某实验小组利用上述原理制备氯气，可以选择下列装置中的___________来实现。

A．

B．

C．

D．

(3)该组同学利用制得的氯气制备氯水和84消毒液。

如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)：a接___________接___________接___________接___________接___________，(选择合适仪器连接，无需填满)，装置⑥中所装药品为：___________，作用为：___________；

(4)氯水有消毒杀菌作用，原因是：___________；(用化学方程式解释)

(5)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入所制氯水中，用强光照射，同时开始采集数据，得到下列图像。[]分析数据，可知次氯酸光照后，成分有所变化。

光照过程中氯水的pH，氯水中的氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化

①写出此过程的化学方程式：___________；

②解释生活中不用氯水作消毒剂的原因：___________。

30、有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH＝7)，求：

(1)原混合液中H2SO4物质的量浓度为____________mol·L－1。

(2)原混合液中HCl的物质的量为________ mol。

31、化学动力学

芳基卤化物的过渡金属催化胺化反应已成为最有力的合成芳基胺的方法之一、碱性介质中，镍催化胺化芳基氯的总反应为：ArCl + RNH2   Ar-NHR+HCl，NiLL' 是镍络合物催化剂。反应经过几个催化剂，反应物，溶剂都可能参与的基础步骤。

(1)为确定相对与每个反应物的级数，测定反应的初始速率。相对于投放的每一种试剂的浓度，其他所有试剂都大大过量。298K 下一些动力学数据在下表中展示：(若你喜欢可使用网格)

确定对各试剂的级数，假定都是整数。

(2)为研究该反应的机理，1H，31p，19F与13C  NMR谱被用于确认溶液中的主要过渡金属络合物，初反应速率用量热法测量。一个中间体NiL(Ar)Cl，可在室温下分离。50 °C时，总反应最开始的两步涉及配体从NiLL' 上解离(步骤1)，接下来是室温下芳基氯对NiL的氧化加成(步骤2)：

NiLL'  NiL+L'          (1)

NiL + ArCl  NiL(Ar)Cl         (2)

利用稳态近似，推导形成[NiL(Ar)Cl]的速率方程的表达式_________。

总反应的下一步涉及胺(RNH2)与tBuONa。为测定对于RNH2与tBuONa的级数，测定反应的初始速率。相对于投放的每一种试剂的浓度，其他所有试剂都大大过量。一些动力学数据在下表中展示： (若你喜欢可使用网格)

(3)确定对各试剂的级数，假定都是整数。

在催化循环中，牵涉到包含催化剂的许多不同的结构。循环中的一步将被测定速率。

对于镍催化的芳基卤化物与胺的偶联，一个假想的循环如下：

NiLL' NiL+L'              (1)

NiL + ArCl        (2)

+ NH2R + NaOtBu  NiL(Ar)NHR + tBuOH + NaCl        (3)

NilL(Ar)NHR ArNHR + NiL                  (4)

(4)用稳态近似与物料平衡推导上述机理的速率[ArNHR]/dt，用催化剂的初始浓度[NiLL']0与[ArCl]，[NH2R]， NaOtBu]，和[L']表示_________。

(5)给出6d中的速率方程的简化形式，假定k1很小_________。

32、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)写出Cl2与KOH溶液反应的化学方程式___________。

(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是___________。

(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式___________。

(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是___________。

(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品有___________(写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有___________。

(6)该工艺每得到1.98kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。