香港特别行政区2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2(SO4)3、NH4Al(SO4)2、Na2SO4三种溶液中的恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3：2：3

B．2：3：6

C．2：6：3

D．1：1：1

2、下列与实验相关的叙述正确的是 （　　）。

A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B.将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

C.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是

A. 质量是32 g   B. 体积是44.8 L

C. 分子数约为1.204×1024   D. 原子数是2 mol

5、下列化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．基态S原子的电子排布式：

C．中子数为10的氧原子：

D．的立体构型：(表示四个原子位于同一平面)

6、不能说明金属性的是(   )

A.碱性

B.相对原子质量

C.阳离子的氧化性

D.与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

7、某混合物X由、Cu、、CuO中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

B.原混合物X中的质量为

C.原混合物X中至少存在三种物质

D.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果

8、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、“碳达峰、碳中和”事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列措施对实现“碳达峰、碳中和”不具有直接贡献的是

A．植树造林

B．开发核能

C．燃煤脱硫

D．节约用电

10、紫外线吸收剂UV-9(结构如图所示)能有效地吸收290~400 nm的紫外光，该物质与足量发生加成反应后得到的产物中含有的手性碳原子个数为

A．1

B．2

C．3

D．4

11、下列说法正确的是

A．质量数相同的原子，化学性质必定相同

B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同

C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同

D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子

12、将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol∙L-1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol∙L-1 (溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(　 　)

A.反应中消耗HCl为0.08mol B.混合物中含有0.02molAl

C.标况下，产生H2的体积为896mL D.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1

13、下列有机物命名正确的是

A. 2-乙基戊烷   B. 3-溴-3-乙基丁烷

C. 3-甲基-2-戊烷   D. 3-甲基-1,3-丁二烯

14、下列说法正确的是

A．O3空间结构为平面三角形

B．S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子

C．124 g P4含有的P-P键的个数为6NA

D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

15、水的电离过程为H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（ ）

A.在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)

B.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C.25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L

16、下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是（   ）

A.味精 B.亚硝酸钠 C.食盐 D.苯甲酸钠

17、由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列各反应中，水只做氧化剂的是( )

A. C+ H2OCO+ H2

B. 2H2O2 H2↑+ O2↑

C. Na2O + H2O =2NaOH

D. CuO+ H2Cu+ H2O

19、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则下列说法正确的是(　　)

A.2HBr(g) H2(g)+Br2(l)　ΔH<0 B.a=200

C.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)　ΔH=-42 kJ·mol-1 D.Br2(l) Br2(g)　ΔH=-30 kJ·mol-1

20、下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是(   )

A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被还原

21、碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式___。

（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32−)的变化___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__(选填编号)。

a.①析出的氯化铵纯度更高 b.②析出的氯化铵纯度更高

c.①的滤液可直接循环使用 d.②的滤液可直接循环使用

（4）已知HCO3−在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32−)(选填“>”、“<”、“=”)。

22、【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

23、如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。

(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

24、认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用计测定其，每隔10min读数一次，所得数据如下：

随着时间的推移，逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)防治对环境的污染。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。

②从元素价态看，中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为、、)可将在高温下还原成单质硫。写出还原反应的化学方程式：___________。

(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。

①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

③求空气样品中的体积分数_____。(写出计算过程)

25、（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

① 则该反应的△S________0，△H_________0 (填“<”、“>”或“=”)。

② 若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________.

A．升高温度   B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入lmolCO和3 molH2

（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =+206.0kJ/mol

II：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H =+129.0kJ/mol CH4(g)和 H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

（3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。改变下列条件能加快化学反应速率的是________

(a)保持容器容积不变，向其中加入1molH2。

(b)保持容器容积不变，向其中加入1molN2。(N2不参加反应)。

(c)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)。

(d)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molN2(g)。

(e)提高起始的反应温度。

26、氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。

①亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为___________。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、___________和___________。(填化学式)

(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨气，其原理如图所示。

图中反应Ⅱ属于___________，反应Ⅲ属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

27、原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。

（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________ ；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

28、在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。 

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。 

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。 

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

29、配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

A.容量瓶洗净后未烘干；

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

C.定容时俯视刻度线；

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。

30、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

31、价铬有强氧化性和毒性，必须进行处理后排放。处理含铬废水并制备的流程如下：

已知：

(1)①写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。

②转化为时，不同条件对铬元素的去除效果如图所示，调节时总铬浓度先减小再增大的原因是___________。

(2)测定样品中的质量分数。称取样品0.5000g，加水溶解配成溶液。移取于锥形瓶中，加入过量，充分反应后，加热煮沸，然后加酸化。此时铬元素以形式存在，再加入，摇匀，充分反应()，用标准溶液滴定至接近终点时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液21.00mL()。

①标准溶液需盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定至终点的现象为___________。

②若未充分加热煮沸，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算样品中的质量分数：___________(写出计算过程)。

32、有人设计了如下甲醇(methanol)合成工艺：

其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25°C，流速55.0m3·s-1.②为水蒸气源，压强200.0kPa，温度150°C，流速150.0m3· s-1.合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25°C的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25°C的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g· mL-1。

(1)分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式___________。

(2)假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量___________。

(3)实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二、计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压(总压强为10.0 MPa) ___________。

(4)当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程Kp=，式中p0=0.100 MPa，计算平衡常数Kp___________。