青海省海东市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、反应   ，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡向右移动

C．增大c(X)，X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

2、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

3、绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．将NO与O2按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸

B．利用SO2与O2反应制SO3

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

4、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中是辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为 100，如图是异辛烷 的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（   ）

A.1,1,3,3-四甲基丁烷

B.2,4,4-三甲基戊烷

C.2,4,4-甲基戊烷

D.2,2,4-三甲基戊烷

5、下列叙述中与氮的固定无关的是

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D．电闪雷鸣的雨天，N2 与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

6、我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是

A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子

B.10Be的原子核内中子数比质子数多

C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024

D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

7、下列关于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0的图像中，错误的是

A. B.

C. D.

8、环碳 (C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．和互为同位素

C．和金刚石互为同分异构体

D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

9、关于乙酸的下列说法中不正确的是（   ）

A.乙酸易溶于水和乙醇

B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体

D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

10、氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是

A．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH-

B．性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应

C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液

D．生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放

11、下列物质属于纯净物的是 （ ）

A. 盐酸   B. 液氯   C. 漂白粉   D. 铝土矿

12、已知X、Y、Z、W四种主族元素中，X元素与其他元素均不同周期，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同。下列说法正确的是

A．X元素的原子不存在同位素现象

B．Y元素在自然界仅以游离态形式存在

C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D．W的单质具有强还原性，能将Fe还原为+3价

13、为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该溴代烃 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化（　　）

A. ③④①⑤②   B. ③①④②⑤

C. ③②①⑤④   D. ③④①②⑤

14、市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品　②羊毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥绵纶织品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥

15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NA

B. 1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C. 常温常压下，56 gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10NA

D. 78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA

16、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打—NaHCO3 B.芒硝—FeSO4·7H2O

C.火碱—NaOH D.水煤气—CO2

17、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z元素焰色试验为黄色。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)

A．简单离子半径：Y＞Z

B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C．W、Y、Z三种元素组成的化合物中只含有离子键

D．该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构

18、麻醉剂M的分子结构式如图所示，其组成元素均为短周期元素。X、Y、Z、W和E的原子序数依次增大；只有Y、Z、W在同一周期，下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．非金属性：W＞Z＞Y

C．最简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y

D．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构

19、下列各项属于自然固氮的是

A．植物从土壤中吸收含氮肥料

B．由合成氨制取氮肥

C．豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物

D．仿生固氮

20、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含的溶液吸收，生成，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．由左室进入右室

B．从电解槽的c口流出，且可循环使用

C．阴极的电极反应式：

D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2 mol

21、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。

(1)氯气跟水反应生成的次氯酸()具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合价为______，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_____。

(2)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。以上现象说明维生素C具有______(选填“氧化性”或“还原性”)。

(3)自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态，则它_____

A. 被氧化

B. 被还原

C. 可能被氧化，也可能被还原

D. 由高价态变成零价

(4)实验室可用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

① 反应中氧化剂与还原剂的个数比为______。

② 浓盐酸在此反应中所具有的性质是______。

③用双线桥标出电子转移的方向和数目_____

2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

22、我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应I：HgS+O2Hg+SO2

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

(1)反应I中，还原产物是_______，每生成1个SO2分子，转移电子数为_______。

(2)反应II中，HgS是_______(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)，用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目_______。

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

23、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

24、如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中气体的物质的量为_______mol。

(2)甲室中气体的质量为_______g。

(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_______。

25、将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为   ．

（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是   (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是   。

①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是   。

26、某工程塑料的单体A的结构简式如下：

回答下面问题：

(1)写出有机物A的化学式___________，有机物A中官能团的结构简式为___________。

(2)1molA与足量的NaOH溶液共热，最多消耗NaOH的物质的量是___________mol。

(3)1molA与足量浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量是___________ mol。

(4)1molA与足量金属Na反应，最多生成H2的物质的量是___________ mol。

(5)下面对有机物A的性质说法不正确的是___________。

A．有机物A能与溴水发生取代反应

B．有机物A能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应

C．有机物A能与FeCl3溶液作用显色

D．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(6)用“*”标出有机物A中的手性碳原子___________。

(7)写出有机物A发生加聚反应生成的高聚物的结构简式___________。

27、反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为________；

(2)A的平均反应速率VI(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小排列次序为________；

(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______________；

(5)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2___T3(填“＞、＝、＜”)。

28、如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。

(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

29、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式___________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一种未知离子X，已知MnO在反应中得到电子，则X离子是___________。

30、标准状况下4.48 LCO2溶于100 mL3.0 mol/LNaOH溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。

31、回答下列问题。

I．酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。

(1)室温下，向盐酸中滴加溶液，恰好完全反应时，滴加的体积___________，继续多加半滴溶液()，溶液___________(精确到小数点后两位)。已知

(2)溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是__________。

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．与的导电能力之和大于的

C．b点的混合溶液

D．c点的混合溶液中，

Ⅱ．实验室制备氯化氢并测定反应后混酸中盐酸和硫酸浓度的方法如下：

(3)推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥气体，其原理是__________。

A．浓硫酸吸收了盐酸中水分

B．混合时放热使溶解度减小

C．浓盐酸中以分子形式存在

D．浓盐酸密度小于浓硫酸

(4)为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：

取混合酸，加水稀释至，完成此操作，用到的精确定量仪器有___________；称量固体，溶于水配成标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___________，请你填写标签上的空白___________。

(5)用移液管从稀释液中取出，滴加酚酞作指示剂，用标准溶液滴定至溶液由___________时停止滴加，记录消耗。为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___________、___________、称量并恒重，最终测得硫酸钡质量为，计算原混酸中___________，___________。

(6)若固体中混有少量的，会导致混合酸中：

①硫酸浓度的测定结果___________。

A．偏大       B．偏小       C．无影响

②盐酸浓度的测定结果___________。

A．偏大       B．偏小       C．无影响

32、铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1时pH为3.6。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为___________。

(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应中若有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，则消耗SO32－的物质的量为___________mol。

(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。

(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。