青海省海东市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

2、食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。下列有关食品添加剂使用的说法正确的是(　　)

A. 为了调节食品色泽，改善食品外观，使用工业色素苏丹红

B. 为了提高奶粉中的氮含量，加入适量的三聚氰胺

C. 为了防止食品腐败，加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用

D. 食盐是咸味剂，无防腐作用

3、已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2NA

B．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA

C．0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

4、室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

下列叙述正确的是

A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率

B．8～10min内过氧化铬分解释放的体积为0.86mL(标准状况)

C．推测表中t的取值范围为：10＜t＜15

D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为，则证明反应的△H＞0

5、下列说法正确的是

A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上

B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF

D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

6、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-= AlO+2H2O

D．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

7、汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

8、下列物质因水解而使溶液显酸性的是

A.KHSO4 B.Ba(NO3)2 C.NH4Cl D.Na2CO3

9、下列物质中，属于含有非极性共价键的离子化合物的是

A．NH3

B．Na2O2

C．H2

D．MgO

10、某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

B. 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变

C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

11、下列过程包含化学变化的是（       ）

A．干冰升华

B．金属腐蚀

C．氧气液化

D．积雪融化

12、砹属于卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（   ）

①砹化氢很稳定 ②砹的最高价氧化物对应水化物的酸性是卤族元素中最强的 ③砹是深颜色固体 ④砹化银不溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂

A.只有①② B.只有①②⑤ C.只有③④⑤ D.只有②⑤

13、科学家将一种纳米级普鲁士蓝类似物应用于水性钠离子电池，该普鲁士蓝类似物由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成。Na+嵌入和脱嵌过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，晶体结构如图所示，其中Na+嵌入越多导电性能越好。下列说法错误的是

A．Na+嵌入过程中，Fe3+数目增加

B．普鲁士蓝的化学式为NaFe2(CN)6

C．普鲁士白在三种物质中电化学性能最佳

D．格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．分子的极性：

B．第一电离能：X＜Y＜Z

C．氧化性：

D．键能：

15、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），下列说法正确的是（  ）

A．右边CO与CO2分子数之比为1：3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75g

D．若隔板处于距离右端处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25：24

16、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（   ）

A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含142g Na2SO4

C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液

D.将142g Na2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A.绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

B.“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C.绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。

D.石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

18、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。下列说法正确的是

A．Li+在晶胞中的配位数为8

B．Li+和O2-离子之间只有静电引力

C．Li+和O2-的最短距离为cm

D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为

19、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价

B．X可能为非金属

C．X为第五周期元素

D．X最可能生成的阳离子为X3+

20、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A.鸡蛋清溶液 B.水玻璃 C.福尔马林 D.氨水

21、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

22、Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有

Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为。

（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。

（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。

（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

23、现有下列十种物质：①HCl     ②NaCl     ③纯碱     ④CO2     ⑤CH3COOH     ⑥KOH     ⑦氢氧化铁胶体     ⑧NH3     ⑨空气     ⑩Fe2(SO4)3

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为___________；

(3)标准状况下，___________L ④分子中含有0.2mol氧原子；

(4)现有100mL⑩溶液中含有Fe2(SO4)3 40.0g，则溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度是___________。

24、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。

(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．

25、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

26、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

27、有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。

(1)根据以上记录确定：A________、B________、C________、D________(填化学式)。

(2)写出①、③、⑤各反应的离子方程式：

①____________________________________________________；

③____________________________________________________；

⑤____________________________________________________。

28、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

29、为了探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应还是放热反应。某化学兴趣小组同学进行了下列实验(每项实验各做三次平行实验，取平均值)。

(1)NaHCO3固体溶于水是_______(填“吸热”“放热”)过程；NaHCO3溶液与盐酸反应是_______(填“吸热”“放热”)反应。

(2)Na2CO3固体溶于水是_______(填“吸热”“放热”)过程；Na2CO3溶液与盐酸反应是_______(填“吸热”“放热”)反应。

(3)设计a、b组实验的目的是_______。

(4)判断CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)  ∆H_______0。

30、某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。

（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。

（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________

31、电解质溶液在生产、生活中应用广泛。CH3COOH、NaOH和CH3COONa是三种常见的电解质。

(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_______。常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，由H2O电离产生的c(H+)=_______mol·L-1。

(2)常温下，将物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)。

①消耗CH3COOH溶液的体积_______NaOH溶液的体积(填“＞”“＜”或“=”)。

②所得溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

③向所得溶液中滴加2滴甲基橙，再逐滴加入1mol·L-1稀盐酸，溶液pH变化趋势应如_______图所示(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，该过程中溶液的颜色变化为_______。

(3)常温下，将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液pH＜7。下列关系式正确的是_______(填标号)。

A．c(Na+)= c (CH3COO—)+ c (CH3COOH)

B． c (OH—)+c(CH3COO—)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH—)

D．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

32、污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

(1)还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

①写出与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_______(填序号)。

A.明矾   B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在___(填序号)最佳。

A.3～4   B.6～8 C.10～11   D.12～14

(2)电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____

⑤电解法中加入氯化钠的作用是____