安徽省淮南市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)

A. a＝2   B. a＝1   C. a＝3   D. 无法确定a的值

2、下列“类比”合理的是

A．与S反应生成，则与S反应生成

B．与反应生成和，则与反应生成和

C．能与反应生成，则也可以与反应生成

D．与水反应生成和，则与水反应生成和

3、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢

4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 1H与D互称同位素   B. 1H218D通过化学变化不能实现

C. H2O与D2O的摩尔质量相同   D. 1H218O与D216O的物理性质不同

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O

6、下列属于可再生能源的是

A. 汽油   B. 可燃冰   C. 沼气   D. 核燃料

7、下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：

B.对硝基甲苯的结构简式：

C.离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.CO2的比例模型：

8、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是

A.最多含2个-COOC-

B.核磁共振氢谱有8种峰

C.5个N原子不可能处于同一平面

D.既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

9、配制200mL0.5mol/L的NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是

A. 250mL容量瓶   B. 托盘天平

C. 烧杯   D. 漏斗

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )

A.一定条件下，3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为

B.的NaHS溶液中粒子数目为

C.25℃时，的盐酸溶液，由水电离出的个数为

D.羟基和中含有质子数都为

11、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是

A.中心原子的化合价是+1

B.配位体是Cl－和H2O，配位数是6

C.氧原子存在配位键和氢键两种化学键

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

12、普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

A. 它既有酸性，又有碱性

B. 它发生水解反应后的产物既有酸性，又有碱性

C. 它的二氯取代物有四种

D. 分子中所有的原子可能处于同一平面

13、某烃完全燃烧可得到；在光照下，该烃最多能与发生取代反应，该烃为

A．

B．

C．

D．

14、下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是

A．NaH

B．Mg3N2

C．CaC2

D．Na2O2

15、在标准状况下，容积为1 L的密闭容器中刚好可以盛放a个N 2 分子和b个O 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（　　）

A.22.4(a + b) B.

C.a + b D.22.4(a + b)×6.02×1023

16、实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是

A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

B．负极的电极反应式为

C．当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室

D．电势N＞M

17、用0.1000盐酸滴定20.00溶液，溶液的与微粒的分布分数［已知，、或］的关系及盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．第一次滴定突跃，可选酚酞作指示剂

B．c点对应溶液中

C．的

D．

18、X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的可能是化学式是      (    )

A. NaF B. MgCl2 C. CaCl2 D. KBr

19、王水(浓HCl和浓按体积比3∶1混合)可溶解金：。下列说法正确的是

A．的空间填充模型：

B．第一电离能：

C．的空间结构为三角锥形

D．HCl分子电子式：

20、将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤溶于水   (　　)

A. ①②③   B. ②③

C. ③④   D. ③④⑤

21、如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。

（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。

22、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧  D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为______。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

23、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)F-的结构示意图：___________。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________。

(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。

(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。

24、江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式___。

(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入___（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

(3)火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因___（任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：___。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO等分子或离子，使用氧气将其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___。

25、现有下列4种物质：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子结构为正四面体的是______（填序号，下同）；能使石蕊溶液变红的是______；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的是______；能与金属钠反应产生氢气，且反应不如水与钠反应剧烈的是______。

26、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是___________极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是___________。

(2)乙装置中电解的总离子方程式为___________，阴极产物为___________。

(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的___________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：___________。

27、按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为 B池为 。

（2）铜极为______极，电极反应式为 。

（3）B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为   ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 。

（4）当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少   g.

28、氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。

(1)大气中的氮以_______(填化学式)形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。

(2)含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，其中肥效最高的是_______(填化学式)。

(3)农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供_______态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了_______千克尿素。

(4)氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，试分析可能的原因是_______。(写出一条即可)

29、“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

30、根据下列实验数据，写出CuSO4(s) 转化为CuSO4·5H2O(s)的热化学方程式________ (给出具体计算过程，保留整数)。

I.称取3.2 gCuSO4 (160g·mol-1) 置于盛有H2O的烧杯(33.5g) 中搅拌溶解，得到50 mL CuSO4溶液，溶液温度升高5.5 °C。

II.称取5.0 g  CuSO4·5H2O (250 g·mol-1)置于盛有H2O的烧杯(33.5g)中搅拌溶解，得到50 mL CuSO4溶液，溶液温度降低1.0 °C。己知：烧杯、CuSO4溶液的比热容分别为0.84J·g-1·K-1、4.2 J-1·mL-1·K-1。

31、Cr2O3可作为某些化学反应的催化剂。工业上利用铬铁矿生产Cr2O3的工艺流程如图：

铬铁矿的主要成分有Cr2O3•FeO、FeO、SiO2、Al2O3，铵铁矾的化学式为NH4Fe(SO4)2•12H2O。回答下列问题：

(1)“酸浸氧化”时，为提高反应速率，除采用120～150℃外，还可采取的措施为____。

(2)“酸浸氧化”时，Cr2O3•FeO发生反应的化学方程式为____。

(3)流程中，第二次加氨水的目的是___。

(4)已知：常温下，Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+Ka=10-13.37；Al(OH)3(s)3OH-(aq)+Al3+(aq)Ksp=1.9×10-33；通常认为离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全。用pH计精确测得“沉淀”工序实际操作时pH为7.87，经“沉淀”后所得滤液中Al(OH)的浓度为____mol·L-1，c(Al3+)____(填“已”或“未”)达到沉淀完全的标准。

(5)将“滤液1”中的主要溶质回收后的用途为____。

(6)“分离”时，反应的离子方程式为____。

(7)已知：亚铁氧化物(含FeO、Cr2O3•FeO中的FeO部分)在铬铁矿中的质量分数为28%，当处理1t铬铁矿时，至少需要消耗CrO3____t(保留2位有效数字)。

32、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___。