安徽省淮南市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A. ①④   B. ①②   C. ②③   D. ③④

2、下列有关说法错误的是

A．次氯酸钠具有强氧化性，可用作游泳池的消毒剂

B．碳酸钠呈碱性，故可用作治疗胃酸过多的药物

C．因具有很高的熔点，故氧化铝可用作耐火材料

D．过氧化钠可与二氧化碳、水反应，故可用在潜艇内作供氧剂

3、下列说法错误的是(   )

A．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

D．同位素单质混合在一起一般是纯净物

4、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是

A.镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀

B.电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼

C.将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌

D.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

5、氨的循环示意图如图所示，下列说法错误的是

A．对于氮元素来说，硝化作用是氧化过程

B．对于氨元素来说，反硝化作用是还原过程

C．有还原作用，对应的产物叫还原产物

D．图中厌氧氧化过程没有参与

6、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是( )

A. CuSO4发生了氧化反应   B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移

C. 白磷只作还原剂   D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

7、下列说法正确的是

A．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生的H2O的质量不相同

B．乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同

C．Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液都能鉴别乙烷和乙烯，都能除去乙烷中的乙烯

D．乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷

8、雾䨪含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(为铈元素)：

下列说法错误的是

A． Na2S2O4中元素的化合价为+3

B．装置II消耗36g水生成4NA个H+ (NA代表阿伏加德罗常数)

C．装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗甲烷24g时，理论上可再生10molCe4+

D．装置Ⅳ获得粗产品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

9、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60 nm )。下列有关说法错误的是 （   ）

A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应   B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

C. 葡萄糖是多羟基醛   D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．乙醇汽油可以减少尾气污染

B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C．有机高分子聚合物不能用于导电材料

D．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

11、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(   )

A.溶液：加热 B.溶液：加入过量铁粉，过滤

C.固体：加入过量的盐酸，过滤 D.固体：加入过量的溶液，过滤

13、下列说法正确的是

A.对于的溶液，升高温度，溶液pH上升

B.温度越高，化学反应速率越快，化学平衡常数越大

C.常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是CH3COONa溶液pH大于7

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

14、依据相关原理判断，下列排序错误的是

A．水溶性：苯酚>聚乙烯

B．熔点：乙酸>乙醇

C．沸点：2，2—二甲基丙烷>正戊烷

D．密度：溴乙烷>苯

15、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是

A．用溶液腐蚀铜电路板发生反应：

B．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：

C．向氯化钙溶液中通入少量气体：

D．铁钉浸泡在溶液中，铁钉表面产生红色固体：

17、下列有关能量的说法不正确的是(　　)

A.化石燃料内部贮存着大量的化学能

B.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C.利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化

D.化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

18、下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W

C.原子半径：W＞Y＞Z

D.由 Y、W 形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂

19、下列说法正确的是

①电子云中的一个小黑点代表一个电子

②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

③原子轨道是指原子运行的轨道

④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

20、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-=[CoCl4]2-+6H2O       △H，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如表：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可知：△H＞0

B．由实验②可推知加水稀释，浓度熵Q＜K，平衡逆向移动

C．由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力弱

D．实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关

21、在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：

(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。

(2)pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。

22、工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

(1)用H2表示前5h(小时)的平均反应速率v(H2)= ___________；

(2)该温度下，平衡时CO2的平衡转化率为___________；若达到平衡时的总压强为p，则平衡常数Kp的计算式为___________(只列计算式，不计算结果，用含p的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为___________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)

23、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)原电池是一种将_______能转化为电能的装置。如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。铜片上的电极反应式是_______。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为_______L。

(2)能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池，___(填“能”或“否”)，原因是___。

24、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。

(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。

(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。

(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

25、

（1）___________________________________。

（2）___________________________________。

（3）___________________________________。

（4）___________________________________。

26、由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法。(__)

27、将一定量的通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol，请按要求回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(3)上述反应中，通入的物质的量为____________ mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为__________

mol/L。

28、实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。步骤如下：

①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6 mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。

②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。

③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。接通学生电源K2，观察石英钟指针。

回答下列问题：

(1)接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______。

(2)观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______(填“正极”或“负极”)，该石墨表面的电极方程式是_______。

(3)用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______(填“左”或“右”)侧的石墨棒连接的导线相连。

(4)出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。燃料电池正极的电极方程式是_______。

29、两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。

Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：

(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式

(2)（评价）该小组设计的实验方案是____________   (填“合理”或“不合理”)

(3)（补充和完善）上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是______

Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：

(4)干燥管D的作用为_______

(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由___，

改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有______溶液的洗气瓶。

30、一定量的Cu与足量浓硫酸混合加热，充分反应后生成2.24LSO2气体(标准状况下)，反应后溶液体积为500mL。试计算：

(1)参加反应的Cu的质量___。

(2)反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度___。

31、乙酸正丁酯有愉快的果香气味，可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5 mL(9.3 g，0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。

Ⅱ．分离提纯

①当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10 mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小维形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入 50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：

制备过程中还可能发生的副反应有：2 CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)，再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98 mL(水的密度为l g · mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。

32、酸性锌锰干电池是一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电反应为：Zn+2NH4C1 +2MnO2= Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH现以该废电池制备高锰酸钾的流程如下：

(1)滤液1的主要成份是___________， 灼烧的目的是除去___________(填名称)并使MnOOH转化为MnO2；

(2)熔融时发生反应的化学方程式为___________，K2MnO4溶液中通入足量CO2反应的离子方程式____________。

(3)已知：物质的溶解度曲线如图所示，滤液2得粗KMnO4操作是___________、___________。

(4)干燥KMnO4晶体时温度不宜过高的理由是___________。

(5)称取a g上述制得的KMnO4晶体(不含有与草酸反应的杂质)，配成100mL溶液，移取25.00 mL该溶液于惟形瓶，用硫酸酸化，再用b mol•L-1 H2C2O4溶液滴定，三次平均消耗H2C2O4溶液体积为c mL，滴定终点的现象是___________，则KMnO4晶体的纯度为___________ (写表达式即可)