吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　  ）

A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.03mol/(L·s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol·L-1，则反应的△H>0

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA.0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

2、北京市实行垃圾分类，垃圾桶标识中，下列哪一个是厨余垃圾（ ）

A. B. C. D.

3、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化 B．负极，被还原

C．正极，被还原     D．正极，被氧化

4、下列化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式： B.S2—的结构示意图：

C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.原子核内有8个中子的碳原子：

5、化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（   ）

A. Na和O2   B. Ca(OH)2和CO2

C. Mg和O2   D. C和O2

6、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞ c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

D．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

7、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是

A.该反应的平衡常数K＝

B.MnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变

8、如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，关于该实验的分析正确的是(　　)

A.石棉的作用是催化剂

B.碎瓷片的作用是防暴沸

C.若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发

D.若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层

9、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3。已知该反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C.③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

10、下列离子能大量共存的是（ ）

A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42 -、CO32

B.无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42 -、NO3-

C．含有大量Ba （NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、NO3-

11、关于反应，下列说法正确的是

A．中氮的化合价为价

B．是氧化剂

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1

D．生成，反应共转移电子

12、二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是（   ）

A.煤炭 B.天然气 C.氢气 D.石油

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是

A．电负性：X＜Y＜Z

B．最简单氢化物的沸点：X＜Z＜Y

C．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物

D．有机物X2W5YW2可与盐酸反应

14、下列说法正确的是

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多

C．元素周期表中第IA族的元素均为金属元素

D．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的

A. 1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒

B. 常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA

C. 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

D. 100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA

16、决定化学反应速率的最主要因素是

A. 温度和压强   B. 反应物的浓度

C. 参加反应的各物质的性质   D. 催化剂的加入

17、下列说法正确的是

A．MgCl2的电子式：

B．14C的原子结构示意图：

C．Cl2O的结构式：

D．水的分子结构模型：

18、下列关于如图所示原电池装置的叙述错误的是

A．锌片作负极

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．将稀硫酸换成乙醇，电流表不偏转

D．该装置中化学能转化为电能的转化率可达100%

19、对于反应：，下列能量变化示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

20、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

21、(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。

22、（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CHCH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。

23、写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。

24、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

25、现有下列物质：①液氨，②氯化镁晶体，③液态的 HCl，④汞，⑤ 碳酸钡固体，⑥矿泉水，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化氢氧化钾，⑨硫酸溶液，⑩干冰。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

26、已知某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为___。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___(填序号)。

A.C6H14        B.C7H8     C.C8H8      D.C7H14

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。A的结构简式为___，A在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为___。若A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__。

(3)若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，物质B的四氯代物有___种，写出B与浓硫酸在加热条件下的化学方程式：___。

(4)C是B的一种同系物，它的相对分子质量是106，C的一氯代物只有两种，则该有机物的名称为___，被KMnO4氧化后的产物为__(写结构简式)。

27、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

R-C≡CH+ (R、Rʹ、Rʹʹ为烃基或氢原子)

(1)该反应的反应类型为_______。

(2)下列物质能发生上述反应的是_______(填序号)。

A. CH3C≡CCH3与CH3CHO   B. HC≡CH与HCHO C.CH3C≡CH与

(3)HC≡CH和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_______。

28、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种微粒：。

(1)属于核素的共有_______种。

(2)互为同位素的是_______和_______(填符号，下同)

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_______和_______。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。

29、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)制备FeSO4

用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是___________，该实验不用明火加热的原因是___________。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol·L−1H2SO4溶液，保持温度在50℃～60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。

(2)制备摩尔盐

向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________。选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。

(3)尾气吸收

由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为___________。

(4)产品检验

称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L−1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。

①滴定终点时的现象是___________。

②酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是___________。

③产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(相对分子质量为392)的质量分数为___________。

④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。

A．取用的晶体不够干燥 B．容量瓶定容时俯视刻度线

C．滴定管未用待盛溶液润洗 D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡

30、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）2分钟内A的平均速率__________。

（3）平衡时B的转化率__________。

31、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为___________。

(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是___________

(3)H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；单质硒的熔点为217℃，它属于___________晶体。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________pm。

32、层状结构结构材料有着其他材料不可比拟的优势，包括高容量，高C-率性能和好的电导率。回答下列问题。

(1)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。

①h-MgH2中，Mg的配位数为_______。

②3×3×1的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为_______。

(2)用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为______个。已知石墨的密度为p g·cm-3，C-C键的键长为a cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距 d=_______cm。