吉林省白山市2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列说法中不正确的是

A．实验室中，将钠保存在煤油中

B．常温下，液氯储存在钢瓶中

C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中

D．漂白粉应密封保存

2、我国化学工作者提出一种利用有机电极()和无机电极(/石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．放电时，/石墨毡为负极，发生还原反应

B．充电时，有机电极和外接电源的正极相连

C．放电时，/石墨毡电极的电极反应式为

D．充电时，每消耗1molPTO，理论上外电路中转移电子数为4mol

3、取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是

A．图I中a的取值范围为0≤a＜≤50

B．图I中的最大值为2.5

C．图II中a的取值范围为80＜a＜96.7

D．图III中a的取值范围为75＜a＜80

4、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

5、盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法不正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能，电极为负极

B．图2中，A为，B为

C．电池工作一段时间后，正极区溶液的下降

D．每制取，有(标准状况)参与反应

6、中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．M中含有三种含氧官能团

B．1molM最多与9molH2反应

C．M中碳原子的杂化方式共有三种

D．M能与Na2CO3溶液反应放出CO2

7、由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体。某同学设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理

B．“高温焙烧”操作需用到坩埚，“结晶”操作需用到蒸发皿

C．在“高温焙烧”焦炭和的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1

D．上述流程中不可以用硫酸代替盐酸进行浸取

8、下列叙述中正确的是

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

9、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.钠与水反应：

B.铁与盐酸反应：

C.用醋酸除水垢：

D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

10、乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物不正确的是

A．与H2O加成生成

B．与HBr加成生成

C．与CH3COOH 加成生成

D．与CH3OH加成生成

11、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　)

A．降低体系温度

B．减小生成物的浓度

C．催化剂失效

D．增大容器的体积

12、下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

B.其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

C.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

D.其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小

13、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法中正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．可以用稀溶液与稀NaOH溶液反应制取Fe(OH)3胶体

C．用光束照射NaC1溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：K+、Cl-、SO、Mg2+

B．无色透明的酸性溶液中：Fe2+、Na+、MnO、I-

C．pH=7的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、CO

D．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：NH、NO、HCO、SO

16、下列电离方程式书写正确的是（   ）

A.NaOH=Na++O2-+H+ B.FeCl3=Fe3++Cl-

C.Fe2(SO4)3=3Fe3++2SO D.HNO3=H++NO

17、已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出近似值的是（   ）

A.固体物质分子的大小和质量 B.液体物质分子的大小和质量

C.气体物质分子的大小和质量 D.气体物质分子的质量

18、进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下

D. 分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

19、如图表示在20ml0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mo1⋅L-1的NaOH溶液的pH变化曲线。下列说法正确的是（   ）

A.A点溶液存在的关系：c(H+)=c(OH-)+Ka(CH3COOH)-

B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.在C点溶液中加少量的酸或碱溶液，pH变化不大

D.D点为该反应的滴定终点

20、化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生素乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和有机酸M的叙述中正确的是( )

A.分别与足量和反应，最多可消和

B.有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚为同系物

C.与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D.等物质的量的化合物L、双酚A和有机酸M与足量浓溴水发生反应，消耗的物质的量之比为

21、C元素在元素周期表中的位置是__________，结构示意图为__________

22、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：“坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。”其中二氧化硫氮氧化物等的排放与工业燃烧煤。石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：

(1)在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_____。

II.脱硫：

燃煤的烟道气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中的SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(2)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_____(填字母)。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，根据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应。则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(3)请写出脱硫过程发生反应的化学方程式：_________。

III.脱碳：

一定条件下CO2会和H2反应生成CH3OH。化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(4)前10s内的平均反应速率v(H2O)=___________；平衡时CO2的转化率为___________。

(5)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a.单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b.生成1molCO2的同时有3molH—H断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

23、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

①用氢气还原氧化铜。___________、___________。

②加热氯酸钾分解制取氧气。___________、___________。

24、(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。

属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①_______；(熔融态)

②_______；(水溶液中)

③_______。(水溶液中)

(3)按要求写出下列离子方程式：

①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：_______。

②写出溶液中加入少量澄清石灰水反应：_______。

25、Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。

(1)用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。

同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。

(2)同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。

(3)同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。

(4)对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。

结合实验时，压强几乎不随时间改变是因为___________。

综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。

Ⅱ．拓展研究：

(5)侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。

(6)科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。

(7)请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。

26、实验室现在需要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_______g。

(2)容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_______；B.容量瓶使用前没有干燥_______。

27、物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答：

(1)填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。

(2)利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用单线桥法标注电子转移情况___________，并指明氧化剂：___________(填化学式) 。

(3)结合二维图中信息推测在转化②中表现的性质为_______(填“还原性”或“氧化性”)

(4)向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为_______。

28、按要求写出下列微粒的化学符号。

(1)3个镁离子_______。

(2)质量数为35的氯离子_______。

(3)铝离子的结构示意图_______。

(4)硫离子的电子式_______。

(5)写一个含有10个电子的阳离子：_______(化学符号)。

(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______

29、FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)

Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是_______。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理？说明理由_______。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(写2个)

(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_______。

Ⅲ.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

30、(1)质量为8gCH4气体分子数目为_______，在标准状况下的体积为_______L；

(2)0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是_______；

(3)将53 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.06g·mL-1，则该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，该溶液中Na2CO3的质量分数约为_______。

(4)10.8gAl与100mLNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_______，产生的H2在标准状况下的体积为_______

31、钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以TiOSO4形式存在。强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。

②H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)磨矿的目的是___。

(2)滤渣①的主要成分是___。

(3)酸解过程中，写出FeTiO3发生反应的化学方程式__。

(4)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：__。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是___。

(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：

①水解过程中得到沉淀③的化学式为__。

②一定量Fe2+的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中Fe2+的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理__。

32、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，B中发生反应的离子方程式_______。

(2)D装置的作用是_______。

(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______

(4)G处的现象是_______。

(5)H为尾气吸收装置，写出发生的化学方程式_______。