吉林省白山市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、微量元素对于维持生命活动、促进健康成长有极其重要的作用。人体甲状腺肿大可能是因为缺乏

A．铁元素

B．锌元素

C．碘元素

D．硒元素

2、下列叙述正确的是(  )

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

C．浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4

D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

3、下列实验方案不能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

4、大连理工大学某课题组设计了一种电池(如图所示)，在产氢的同时，处理含肼碱性废水，并能通过自发的离子交换过程实现高浓度食盐水快速淡化。下列说法错误的是

A．膜a和膜b分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

B．阳极电极反应式为

C．电解过程中，阳极区和阴极区的pH差值逐渐减小

D．阴极产生2g气体时，食盐水中减少2mol离子

5、下列叙述与盐类水解无关的是

A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C．泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液

D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化

6、在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是（   ）

A.在t3时刻反应已经停止

B.t1～t4时刻，A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

D.增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

7、已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示，过氧化铬不稳定，溶于水生成过氧铬酸；溶于酸生成铬(Ⅲ)盐(绿色)并放出氧气，反应方程式为：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O，下列有关说法正确的是

A．上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

B．过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C．过氧化铬具有较强的氧化性

D．CrO5中Cr元素的化合价为+5

8、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金

B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑

C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品

D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同

9、一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（   ）

A．乙烷   B．丙烷

C．2—甲基丙烷 D．2，2—二甲基丙烷

10、向MgCl2和AlCl3­的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。

则下列说法正确的是（ ）

A.a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同

B.b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等

C.在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少

D.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b

11、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是

A.Na2FeO4中氧元素为－1价

B.该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为3∶1

C.当有1 mol O2生成时，反应中共有10 mol电子转移

D.Na2FeO4和O3作水处理剂时，原理完全相同

12、乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol乳酸与足量金属Na反应可生成1 mol H2

D．与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种

13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不相同

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H=-akJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-bkJ/mol，则b＜a

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知中和热为∆H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

14、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A.可用CaCO3、MgCO3和Al(OH)3等做抗酸药

B.CaO可用作干燥剂和抗氧化剂

C.FeSO4∙7H2O是生产铁系净水剂的原料

D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物

15、据报道，人类已经注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，其结构如下图所示。

下列有关该物质的说法错误的是

A．一个分子中含有三个苯环

B．分子中存在手性碳原子

C．可使酸性溶液褪色

D．可以发生消去反应

16、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

B. Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3

C. NaNa2ONa2O2

D. 饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

17、下列有关反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O的说法正确的是

A．Clˉ得电子

B．HCl发生还原反应

C．MnO2作氧化剂

D．该反应属于复分解反应

18、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

19、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水应密封保存，放置低温处

B．在溶液中加入铁粉防止其氧化变质

C．酯和热NaOH溶液混合，一段时间后酯层消失

D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

20、某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A. g   B. g   C. Mg   D. g

21、金属单质能够导电是因为金属中存在______，而电解质溶液导电是因为存在____。

22、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是______。

（2）是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，元素的名称是______，在元素周期表中的位置是______。

（3）元素基态原子的电子排布图是下图中的______（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合______（填序号）。

①

②

A．能量最低原理     B．泡利原理     C．洪特规则

（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，值变化的总趋势是______；

②根据图中提供的信息，可推断出______（填“”“”或“”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出______。

23、某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

请回答：

（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。

（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。

（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是

A．4mol·L-1盐酸 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳 D．碳酸钠

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点   。

②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为   mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

24、反应2X(g)Y(g)+Z(g)在不同条件下进行3组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。

(1)实验①中0∼10min内，用Z表示的平均化学反应速率为___________。

(2)该反应的ΔH___________0(填“”或“”)。

(3)若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为___________。

(4)下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是___________(填序号)。

a．缩小容器体积 b．再充入1mol Y c．升高温度 d．使用催化剂

(5)820℃时，该反应的平衡常数K=___________。

25、通常情况下，氮气是______、______的气体，密度比空气的______，______于水。

26、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________；ClO：___________；K2MnO4：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂     B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

27、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)O3氧化。

O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。

①写出NO与O3反应的热化学方程式：_______。

②在相同条件下，O3与SO2反应的速率_______O3与NO的反应速率。(填＞、=、＜)

③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是_______。

(2)NaClO2氧化。

40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：_______。

②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是_______。

③烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是_______。

28、有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中

（1）能导电的是______；

（2）属于非电解质的是_______；

（3）属于强电解质的是______；

（4）属于弱电解质的是_______。

29、某兴趣小组设计实验探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的产物。

按图连接好装置(夹持装置省略)，打开磁搅拌器，先往20mL1.00mol·L−1的CuCl2 溶液中加入20mL2.00mol·L−1的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口烧瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列问题：

(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2，虚框中应选用_______(填“A”或“B”)装置，通入SO2过程中不断搅拌的目的是______。

(2)仪器a的名称为______，烧杯中发生反应的离子方程式为______。

(3)据SO2是酸性氧化物，推测X可能为______。取少量X加入稀硫酸进行验证，观察到 ______，说明该推测错误。

(4)据SO2的还原性，推测X可能为CuCl，做如下验证实验。

①取少量的X，加过量的氨水溶解，露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，其中阳离子的化学式为______。

②向深蓝色溶液中先加入过量的______，再滴加______溶液，产生白色沉淀。

③生成X的离子方程式为______。

30、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

31、以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_______和_______

32、配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数之比为___________，该配合物中配位原子为___________。

(2)《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有___________种，配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。

(3)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

①通过___________实验，可确定该晶体结构(填标号)。

a、核磁共振       b、红外光谱       c、X射线衍射       d、质谱

②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏伽德罗常数的值可表示为___________。