内蒙古自治区通辽市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)平衡常数为K1 ②S(s)+O2(g)⇌SO2(g)平衡常数为 K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为

A. K1+K2   B. K1﹣K2   C. K1﹒K2   D. K1/K2

2、常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

3、下列解释事实的方程式，不正确的是

A．铁粉与硫粉混合加热反应：Fe+SFeS

B．红热的铜丝与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

C．镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2

D．铜和稀硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是

A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

D．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

7、已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。下列说法错误的是（   ）

A.NaHX溶液呈酸性

B.若上述溶液中检测不到HX-，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na＋+H＋+X-

C.若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX-，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大

D.若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c(X2-)＞c(H2X)

8、下列关于常见有机物的说法正确的是

A. 多糖和纤维素互为同分异构体

B. 糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物

C. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D. 分子式为C4H10O的有机物，只有2种能被氧化为醛

9、下列离子方程式中，书写正确的是

A．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉：Fe+4H++=Fe3++2H2O+NO↑

B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

10、以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A. 谷类中含有的淀粉   B. 植物油、动物脂肪中含有的油脂

C. 食醋中含有的醋酸   D. 酒中含有的酒精

11、人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是

A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃

B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能

C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少

D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. 元素X、Y只能形成一种化合物

13、下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（   ）

A.a极是正极，被氧化 B.电子由a通过小灯泡流向b

C.该电池总反应是2H2＋O2=2H2O D.氢氧燃料电池是环保电池

14、下列反应对应离子方程式正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：7H2O2+2MnO+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

B．氯水中滴入少量碳酸钠溶液：Cl2+CO=Cl-+ClO-+CO2↑

C．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓

15、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是

A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①＞②=④=③

B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④

C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①＞②=④＞③

D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①＜②=④＜③

16、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有水分子数为0.1

B．常温常压下，氦气含有氦原子数为

C．钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.2

D．物质的量浓度为的溶液中，含有数目为1.5

17、下列有关说法错误的是

A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水

B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2

C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动

D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

19、下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是

A．NH4Cl

B．KNO3

C．NaNO3

D．CO（NH2）2

20、下列说法中正确的是

A.H216O和重水H218O是同分异构体

B.乙炔、苯、立方烷都符合通式CnHn，因此它们是同系物。

C.分子式为C9H12的某烃，与浓硫酸和浓硝酸组成的混合酸在加热条件下发生了反应，产物中分离出了4种符合C9H11NO2的有机物，则符合此反应的C9H12的所有同分异构体中，属于苯的同系物的只有3种。

D.中最少都有16个原子处于同一平面上

21、按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。

22、Ⅰ.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l)   △H<0

完成下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式是 ___________；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是____________。

（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）

a．减压   b．增加SO2的浓度 c．升温 d．及时移走产物

（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。（选填编号）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同

Ⅱ.硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为___________。

该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________（用溶液中所含微粒的浓度表示）。

（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式________________________________。

23、人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

(1)写出指定物质的化学式：

A____________，B____________。

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式________________________。

(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4→C的化学方程式__________________________。

(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式___________________________________。

24、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

25、己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

②c（NH4+）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H+）

③c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）

④c（Cl－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

填写下列空白：

⑴若溶液中只有一种溶质，则该溶质是_________________。

⑵若四种离子的关系符合③，则溶质为___________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

⑶将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图像正确的是（填图像序号）______________。

26、聚氯乙烯英文缩写为PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

(1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下：

乙烯

①氯乙烯的分子式为___________。

②乙烯生成二氯乙烷的化学方程式为___________，反应类型是___________。

③氯乙烯生成PVC的化学方程式为___________。

(2)一定条件下，乙炔()与HCl发生加成反应也可以得到氯乙烯，写出反应的化学方程式：___________。

(3)下列有关PVC的说法正确的是___________(填字母)。

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．在空气中燃烧，但产物易引起环境污染

C．能使酸性溶液褪色

27、绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______________________________。

(2)废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式____________________，判断反应II完成的现象是： ______________________________________。

28、填空

(1)中含有的阴离子个数约为_______。

(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

29、为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，根据如图装置回答问题：

(1)实验时，在点燃C处时酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是___________。

(2)A装置的作用是___________，B装置的作用是___________。

(3)若实验后需要对尾气进行处理，则处理的方法___________，发生反应的化学方程式为___________。

(4)若实验时观察到___________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。

30、将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

(1)NO标况下的体积________

(2)参加反应的HNO3的物质的量________。

31、钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下：

已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3•xH2O+3H+

Sc(HA2)3•xH2O+xTBPSc(HA2)3•xTBP+xH2O

②常温下Sc(OH)3的Ksp约为1.0×10-31

请回答下列问题：

(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可釆取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。

(2)酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为___________。

(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。

(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写岀步骤②的化学方程式___________.

(5)“反萃取”的化学方程式为___________。

(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。

(7)常温下，使0.1mol/LScCl3溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。

32、铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

回答下列问题：

(1)沉淀物的化学式分别是：

__________；d__________； f__________；

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式____________、________

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式___________、____________。

(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?_________，_________________。