辽宁省丹东市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是(   )

A.纯铜比白铜硬度小，熔点高

B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀

C.白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护

D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿

2、下列说法错误的是(　　)

A. 离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力

B. 离子键没有方向性和饱和性

C. 在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在

D. CaF2晶胞中F－的配位数为4

3、下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列属于同分异构体的是（   ）

A. 金刚石和石墨   B. 甲烷和乙烷

C. 12C和14C   D. 正丁烷和异丁烷

5、某温度时，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列说法正确的是

A.该温度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24

B.a点的Ksp(TiSCN)小于b点的Ksp(TiSCN)

C.d点表示的是该温度下TiSCN的不饱和溶液

D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c点变到a点

6、下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是(   )

A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3

7、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(   )

A． Na2SO3→SO2 B． HCl→ Cl2   C． Cl2→HClO   D． KMnO4→O2

8、已知：常温下，溶液的电离平衡常数，，、的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线表示。下列说法错误的是(   )

A.曲线表示

B.

C.将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，有沉淀产生

D.含和的悬浊液中：

9、下列官能团的名称和写法都正确的是（    ）

A.羟基(OH-) B.碳碳双键(C=C)

C.醛基(—COH) D.羰基()

10、中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（       ）

A．该路径能量转化形式为电能→化学能

B．该光催化转化反应可以阻止温室效应

C．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应

D．该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

11、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为

A. 硫   B. 砷   C. 硒   D. 硅

12、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

A.A B.B C.C D.D

13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是

A．X、Y的单质均可以导电

B．X、Z的氧化物均为酸性氧化物

C．原子半径：Z＞W

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水

14、下列叙述正确的是

A.在周期表中零族元素的单质全部是气体

B.同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大

C.第ⅠA、ⅡA  族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

15、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A．铜

B．KNO3晶体

C．稀硫酸

D．熔融的NaCl

16、25℃时，下列说法错误的是

A．室温下向10 mL 0. 1 mol/L的氨水中加水稀释后，溶液中   的值不变

B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍，若测得溶液pH=4，可证明HA为弱酸

C．向H2S溶液中加入CuSO4溶液时， H2S电离平衡向右移动

D．在1 mol· L-1(NH4)2S溶液中存在：c(NH3·H2O) +c(OH- )=c(HS-) +2c(H2S)+c(H+ )

17、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢氧化物碱性：G<L<M   B. 非金属性：T<Q

C. 气态氢化物的稳定性：R＞T   D. L2＋与T2－的核外电子数相等

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液并静置后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有白色晶体析出

19、下列关于有机物的说法中正确的是

A. 糖类、油脂和蛋白质都可水解

B. 苯能与溴水发生加成反应

C. 以苯甲醇为原料可制取苯甲酸

D. 分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构

20、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：

下列有关该流程说法不正确的是

A．煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑

B．SO3和水反应生成H2SO4时放出热量

C．H2SO4和KNO3反应制备HNO3属于置换反应

D．上述制备过程中使用的铁锅容易损环

21、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：

(1)矿石中含铁的质量分数为___。

(2)KMnO4溶液应装在___式滴定管里，原因是__。

(3)如果矿石是用盐酸溶解制得的，Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量__(填偏高、偏低、无影响)，原因是___。

22、指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子。

(1) ___________

(2) ___________

(3) ___________

23、写出下列物质在熔融状态下的电离方程式：

(1)硫酸铝_____________。

(2)碳酸氢铵__________。

(3)硫酸钡_____________。

24、水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：

(1)已知T℃时，纯水中，则

①该温度时0.1mol/LNaOH溶液的pH为______。

②该温度下，将pH=2的溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为___________。

③该温度下，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，则混合前，a与b之间应满足的关系是___________。

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

试回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______ (填序号)；

a．           b．            c．            d．

③下列反应不能发生的是______ (填序号)

A．       B．

C． D．

25、关系图解读

(1)置换反应_______氧化还原反应；复分解反应_______氧化还原反应。

(2)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有_______的化合反应一定是氧化还原反应。

②有_______的分解反应一定是氧化还原反应。

26、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

27、碱式次氯酸镁[]微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答：

(1)工业上利用、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁，写出发生反应的化学方程式_______。

(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备，在无隔膜状况下以铁为阴极、为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______，阴极电极反应方程式为_______。

(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)碱式次氯酸镁()的品质可通过其中的有效氯含量来衡量，测定有效氯的方法是：称取一定质量的样品，加入适量乙酸和KI溶液溶解，再用标准溶液测定生成的，将碘单质折算为，有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______。

28、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为，为了控制大气污染，提出下列建议：

a．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度

你认为可行的方法是___________，理由是___________

29、实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．

(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液  C．移液和洗涤 D．定容

(2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：

a．计算所需氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

e．盖好瓶塞，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

根据上述信息回答问题：

①本实验操作步骤的正确顺序为____________

②实验中需要用到容量瓶的规格为____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g

④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

(3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．

30、计算

(1)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________。

(2)在标准状况下，50 g CO和CO2的混合气体的体积为33.6 L，则两种气体的物质的量之比为n(CO)/n(CO2)=___________ 。

(3)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6 mol e﹣，则被氧化的HCl的物质的量为___________。

31、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)Fe、Co、Ni位于周期表的___________区，基态Ni转化为下列激发态时所需能量最少的是___________ (填字母)。

A．       B．   

C．          D．   

(2)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。中Fe的杂化轨道类型为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。

色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(5)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图甲所示：

距离Mg原子最近的Ni原子有___________个，该晶胞沿面对角线投影如图乙所示，则Ni的位置为___________(填序号)。

32、铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(Ⅰ){[Cu(NH3)2]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。NH3的沸点比PH3的沸点___________ ，原因是___________ 。H2O的键角小于NH3的键角，原因是___________ 。

(3)晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置，CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm，则Cu+与I-的最短距离为___________nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。

(4)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，请解释原因___________。

(5)甲酸的酸性大于乙酸，原因是___________。