辽宁省大连市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列属于取代反应的是

A. 用乙醇制乙酸 B. 用植物油制造人造脂肪

C. 用乙酸和乙醇制乙酸乙酯 D. 用含有KMnO4的硅藻吸收乙烯

2、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是

A．W位于元素周期表中第四周期VA族

B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键

D．Z和W形成的化合物中W显负价

3、观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是

①Na+和Cl-的半径不同

②水分子中氢和氧的半径不同

③Na+和Cl-周围的水分子数不同

④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同

⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全电离

⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的

A. ④⑥   B. ①②③   C. ④⑤⑦   D. ①③④⑥

4、有机分子中的同分异构现象很普遍，已知氯溴碘代甲烷存在一对立体(对映)异构体：，对于如图所示反应：

下列判断错误的是

A．上述反应属于加成反应

B．甲和乙互为立体异构体

C．乙分子中有2个手性碳原子

D．甲分子中有2种官能团

5、有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．V5+=0参与了反应

B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性

C．反应过程中有共价键的断裂和生成

D．总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O

6、某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)   △H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq)  pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

7、在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是:

A．0.5L 0.2mol/L NaCl溶液   B．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液

C．1L 0.1mol/L AlCl3溶液   D．1L 0.4mol/L KClO3溶液

8、在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl-   B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. NH4+、K+、OH-、Cl-   D. OH-、HCO3-、NO3-、、K+

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 1mol氦气中有2NA个氦原子

B. 物质的量浓度为0.5mol / L 的MgCl2 溶液中，含有Cl-个数为NA

C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

10、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用0.1000mol/L盐酸标准液对其浓度进行滴定，下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有()

①锥形瓶水洗后直接装待测液②滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定③若在滴定过程中不慎将数滴盐酸溶液滴在锥形瓶外④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

11、R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径：X>Y>Z>R

B.氢化物的沸点：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

12、黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．元素的第一电离能：

B．元素的电负性：

C．的空间结构为平面三角形

D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为

13、下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是(　　)

A．乙酸

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．水

14、下列颜色变化不是化学反应引起的是（       ）

A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝

B．在溴水中加入植物油，振荡后溴水褪色

C．在蔗糖中加入浓硫酸搅拌后蔗糖变黑

D．在碘水中加入直馏汽油，振荡后碘水褪色

15、不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（   ）

A. CCl4 B. 淀粉溶液 C. 苯 D. NaOH溶液

16、为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是

A．第二周期ⅤA族

B．第三周期ⅥA族

C．第三周期ⅣA族

D．第二周期ⅣA族

17、某学生进行的下列家庭小实验不合理的是

A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物

C．炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味

D．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生

18、实验中的下列操作正确的

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

19、下列各项中，含氧原子数不同的是

A．质量比为2：1的SO2和O2

B．9 g水和23 g乙醇(C2H5OH)

C．标准状况下44.8 L的一氧化氮和100 mL 5 mol/L 的硫酸溶液

D．物质的量相同的Na2SO4和FeSO4

20、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示(注：质子指，质子交换膜仅允许通过)。下列说法正确的是(   )

A.为电池正极，为负极

B.电极附近溶液的变大

C.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2∶1

D.电极附近发生的反应为

21、能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3，KClO3、KMnO4等。

(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，___。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：KClO3和KIO3相比，氧化性较强的是___。

(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式___。

(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H++3I-=I+2H2O___。

(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是___。

(6)根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：①加入___；②加入___。

22、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；

（2）反应中硝酸体现了__________、______；

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。

23、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=_________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

24、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

25、取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为   （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

26、I.写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。

II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、Cu2+、、、、、等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

(2)原溶液中一定存在的离子是______，—定不存在的离子是_______。

(3)按上述实验操作，____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，请说明原因_______。

27、利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________

（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL  水 ；b.40mL 0.2mol•L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol•L-1Na2SO4 溶 液   d.40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol•L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol•L-1

③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

28、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______

29、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。

(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：

①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；

②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解

C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；

A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”

B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．定容时俯视凹液面

E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。

①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。

②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。

30、Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是___________。

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1___________ΔH (填写＜、＞、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________

Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。

(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。

Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

kJ·mol

kJ·mol

(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。

(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

31、从化合价的角度认识氯的化合物

(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2(填>、<或=)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是______(填字母序号)。

a. FeSO4   b. O3   c. KMnO4   d. SO2

(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：

反应①  □ClO＋□SO2 ＝ □SO＋□ _____

反应②  □ClO2＋□H2O2＋□＝□ClO＋□O2↑＋□  ___

32、目前工业合成氨的原理是。

(1)已知一定条件下：。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A.气体体积不再变化，则已平衡

B.气体密度不再变化，尚未平衡

C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D.平衡后，压缩容器，生成更多NH3

(3)可用氨水吸收大气污染物NO2生成NH4NO3。25℃时，将溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(假设温度不变，填“正向”不”或“逆向”)移动

(4)电厂烟气脱氮的主反应：①，副反应：②。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图：

请回答：在时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_______，导致这种规律的原因是_______(任答合理的一条原因)。