辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在标况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA

B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为 8NA

C．1 mol Cl2与足量的NaOH 反应转移的电子数为 2NA

D．在 0.1 mol·L-1K2CO3溶液中，K+数目为 0.2NA

2、下列气体溶于水，所得溶液呈酸性且电解质的是

A.SO2 B.CO2 C.HCl D.NH3

3、下列说法中不正确的是

A．基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高

B．最外层电子数为4s1的元素有3种

C．某主族元素的电离能I1~I7数据如上表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族

D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

4、下列说法正确的是（  ）

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.中反应①②分别是取代反应、加成反应

C.可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷

D.分离溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

5、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（   ）

A. 4∶1   B. 1∶4   C. 3∶11   D. 11∶3

6、Li－Cu2O电池是近年来发明的一种低成本高效电池。该电池首先通过Cu与O2反应产生Cu2O，然后通过还原反应再生，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A.电池工作时，电子经固体电解质转移至Cu2O

B.有机电解质可以用稀硫酸溶液代替

C.正极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－

D.每转移1 mol电子，理论上消耗11.2 L O2

7、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

8、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A. 石油的年产量   B. 乙烯的年产量

C. 合成纤维的年产量   D. 纯碱的年产量

9、下列电子式的书写正确的是(　　)

A. B.

C. D.

10、氯仿的分子式是

A．Cl2

B．CHCl3

C．CH3Cl

D．CH2Cl2

11、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（    ）

A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料

B.装置X能实现氢气和氧气再生

C.若装置Y中电解质溶液呈碱性，则正极的电极反应式为

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

12、佳佳同学炒菜时不小心把少许食盐洒在炉火上，可看到

A．黄色火焰

B．绿色火焰

C．紫色火焰

D．洋红色火焰

13、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A. NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）： 通入过量的CO2

B. 铁粉（铝粉）： 加入适量的NaOH溶液过滤

C. Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）： 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤

D. Cl2（HCl）： 将混合气体通入饱和食盐水

14、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y元素原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法错误的是

A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>X>Y

B．Y元素可以与氢元素形成两种化合物H2Y2和H2Y

C．Ｚ的气态氢化物的稳定性比W的强

D．W元素形成的单质可以用来制取漂白粉

15、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（   ）

A．加热时有气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

16、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B. KW/c(H+)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－

B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－

D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-

18、科学家合成一种具有高效催化性能的超分子，其结构示意图如图所示(短线代表共价键)。W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其原子序数依次递增。W、X、Z分别位于不同周期，Z单质在常温下能与冷水剧烈反应。下列说法正确的是

A．图中表示Z的简单离子

B．气态氢化物稳定性X＞Y

C．W分别与X、Y形成的化合物中都可能含有非极性共价键

D．1molZW与水发生反应转移1mol电子时，产生22.4L气体

19、某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，达到化学平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变时，增大c（N2），H2的平衡转化率增大

B.其他条件不变时，降低温度，n（NH3）减小

C.其他条件不变时，增大压强，该反应的平衡常数增大

D.其他条件不变时，升高温度，该反应的化学反应速率加快

20、在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＞P4，y轴表示A的转化率

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

21、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，

(2)若降低温度，则v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“减慢"或“不变”)

(3)在0到3min中内X的反应速率为____

(4)达到反应限度时X的转化率为____，注：物质的转化率= ×100%

22、氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。

(1)请写出产生氯气的化学方程式___________；

(2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________；

(3)淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式___________；

(4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示___________。

23、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

24、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

  a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3  

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

25、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

26、计算填空：

(1)标准状况下氯气所含分子个数为___________，中含有的电子数约为___________。

(2)同温同压下，甲烷和二氧化碳的密度之比为___________；含有，则的摩尔质量为___________。

(3)质量分数为98%，密度为的浓硫酸的物质的量浓度为___________；用该浓硫酸配制的稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸___________。

(4)现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是___________。

27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   △H2＝b kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)  △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。

28、(1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的烷烃___________

②含有6个碳原子的单环烷烃___________

(2)用系统命名法命名下列有机化合物

(CH3)3C(CH2)5C(CH3)3___________；___________

(3)分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________

(4)画出下列烷烃的键线式

2，5－二甲基－3－乙基庚烷___________；1，1，4－三甲基环己烷___________

(5)烷烃分子式为C9H20，写出分结子构中主链有6个碳原子，支链有一个甲基和一个乙基的所有同分异构体的结构简式___________

29、某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加试剂X。

①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步骤ⅲ中，试剂X是_________________。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是________________________________。

30、无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。根据题意完成下列计算：

(1)一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为___mL，CO2的体积为___mL。

(2)标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为___g。

(3)将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：

①Fe2O3的质量为 （_____）g；

②稀H2SO4物质的量浓度为（_____）。

(4)取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定所得溶液的物质的量浓度（_____）(写出计算过程)

31、HCOOH、CH3COOH、H2C2O4是典型的有机酸，常温下，其电离常数如下表：

回答下列问题(以常温为研究温度)：

(1)H2C2O4对应Ka2的表达式为_______。

(2)等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH，其pH的大小关系为：HCOOH_______CH3COOH(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)等物质的量浓度、等体积的HCOOH和CH3COOH均用蒸馏水稀释至原体积的10倍，其溶液的导电性强弱关系为：HCOOH_______CH3COOH(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)等物质的量浓度的HCOONa溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH−)大小关系为：HCOONa_______CH3COONa(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)KHC2O4的水溶液呈_______性。

(6)将pH之和等于14的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，溶液呈_______性。

(7)在H2C2O4溶液中加入过量的HCOONa溶液，其反应的离子方程式为_______。

(8)将物质的量浓度比为2：1的HCOOH和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中的微粒浓度关系中，c(H+)-c(OH−)=_______(用HCOOH及HCOO−的浓度符号表示)。

32、CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

(1)已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝-483.6kJ·mol-1

写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

(2)若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。

Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)科学家提出由CO2制取碳(C)的太阳能工艺如图1所示．

①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

(4)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10-2mol·L-1，则该溶液中溶质的pC＝-lg(1×10-2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

①在0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

②在8＜pH＜10时，溶液中HCO的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。