辽宁省鞍山市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，n与丙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分生成物省略)。下列说法正确的是

A．热稳定性：m＞p

B．第一电离能：X＞Y＞Z

C．基态X原子的核外电子有8种空间运动状态

D．W与X、Y、Z均可形成共价化合物

2、由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是

A.Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的

B.Li的金属性比钠强

C.Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极

D.电解LiCl熔盐可制取金属Li

3、能用来区别NaCl、 NaBr、KI三种无色溶液的试剂是

A. AgNO3溶液    B. CCl 4    C. 苯    D. 溴水和淀粉

4、下列物质中，既能与硫化氢反应，又能与溴水反应的是

①硫化钠溶液　②二氧化硫饱和溶液　③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液　⑤亚硫酸钠溶液

A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①②④⑤

D．②④⑤

5、G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是

A．电池工作时，电流由负荷的a流向b

B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）

6、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y的原子M层有2对成对电子，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确

A．W2Y2为非极性分子

B．W2Y2X8分子中X均为-2价

C．ZY2是工业制备W2YX4的原料

D．800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z3X4

7、下列叙述正确的是

A．所有金属元素都只存在于地壳中

B．铁元素主要以化合态存在于自然界

C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素

D．金属元素大多数以游离态存在于自然界

8、用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其离子方程式为（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+----CO2+Mn2++_____ 关于此反应的叙述正确的是（  ）

A. 该反应右边方框内的产物是OH-   B. 配平该反应后,H+化学计量数是8

C. 该反应电子转移总数是5e-   D. 该反应中氧化产物是CO2

9、下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是

A．沸点：NF3＞NCl3

B．还原性：NH3＞NF3

C．稳定性：NF3＞NCl3

D．水解程度：NCl3＞NF3

10、下列化学用语不正确的是

A．葡萄糖的实验式：

B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

C．的VSEPR模型：

D．基态Mn的价电子轨道表示式：

11、下列说法正确的是（ ）

A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物

B.葡萄糖在酒化酶催化下，可以水解为乙醇，这是酿酒的原理

C.浓的硫酸钠溶液加入鸡蛋清中，蛋白质变性而凝聚

D.“离离原上草，一岁一枯荣”，小草富含纤维素，可以用来造纸

12、甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示。下列说法正确的是

A． a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2 ℃时仍是饱和溶液

B．甲和乙的溶解度相等

C．a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g的水中，均形成饱和溶液

D． a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

13、下列对于“摩尔”的理解正确的是(   )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来

C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D.摩尔表示粒子的数目

14、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（   ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

15、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（   ）

A．该物质的分子式为SN

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔．沸点

D．该物质与S2N2互为同素异形体

16、一种烟气治理中的脱硝原理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应的催化剂为V4+—O—H

B．总反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O

C．反应过程中V的化合价有变化

D．虚线框内的变化不属于化学变化

17、下列说法不正确的是

A．汽油的不充分燃烧导致了汽车尾气中氮氧化物的产生

B．Fe2O3俗称铁红，可用作红色油漆，是赤铁矿的主要成分

C．铜离子是重金属离子，硫酸铜溶液可用于游泳池消毒

D．泡沫灭火剂的有效成分是NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液

18、下列说法正确的是（   ）

A.有单质生成的化学反应都是氧化还原反应

B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

D.漂白粉属于纯净物

19、2019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为

A．化学能

B．生物质能

C．动能

D．热能

20、下列说法不正确的是(   )

A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效期较短，不宜长期保存

B.氯气使湿润的红布条褪色，所以氯气有漂白性

C.久置氯水的酸性增强

D.如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

21、（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。

（2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。

22、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

23、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。

(2)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________；

A．B．C．D．

(3)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。

24、试用有关知识解释下列现象：

(1)乙醚()的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是______。

(2)从氨合成塔里出来的、、的混合物中分离，常采用加压使液化的方法，原因为______。

(3)水在常温下，其组成的化学式可用表示，原因是______。

25、图中是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空。

(1)第一个方框中的9种物质，属于电解质的是_______，属于非电解质的是______

(2)第一步分类成A组和B组的依据是______

(3)等质量的NH3、Cl2、SO2、CO2四种气体中，在标准状况下，体积最大的是______。

(4)D组中的某一种物质具有漂白性，写出其二氧化碳反应的化学方程式：_______

(5)将F组物质溶于水，充分反应后将打磨过的2.7g铝片放入其中，写出铝片发生反应的化学方程式：_______。若铝片完全溶解，转移的电子数为______个。

26、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)N2(g)与H2(g)反应，生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量：___。

(2)2molN2(g)与2molO2(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：___。

(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量：___。

27、写出下列反应的化学方程式：

(1)苯制备溴苯___________________。

(2)制备TNT_____________________。

(3)2­溴丙烷消去反应______________。

(4)实验室制乙烯__________________。

28、除去括号中的杂质，填写涉及反应的方程式。

29、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

(1)写出A中发生有机反应的化学方程式__________。

(2)试管C中苯的作用是：________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D__________；E_________。

(3)B中的NaOH溶液的作用是_____，可观察到在溶液_______(填上或下)部出现无色油状液体。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有_______(填字母序号)。

30、（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。

（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)，已知25℃时：

C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1

C(石墨) +O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1

H2(g) +O2 (g)== H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的△H=______ kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

31、镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：

已知：①氧化性：Cu2+＞H+(酸)＞Ni2+＞Fe2+＞H+(水)；

②常温下溶度积常数：、。

(1)步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是____；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____。

(2)步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSO4溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有___。

(3)步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在___极(填“阳”或“阴”)获得粗镍，阳极的主要电极反应式为____。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是_____(填序号)。

A．防止溶液的酸性过强造成放电，在阴极生成H2

B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni(OH)2沉淀

C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)2固体调节溶液的pH

D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中

(4)化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若该溶液中的，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：____。

32、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

回答下列问题：

(1)在实验流程中，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择___(填序号)。

a．铁坩埚   b．石英坩埚 c．瓷坩埚   d．氧化铝坩埚

(2)“熔融物”中KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率外，还有_______。

(3)操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。若溶液碱性过强，则又会转化为，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式为___。

(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制备KMnO4(装置如图所示)。

①电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________。

②随着电解的进行，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能原因是________。

③为避免该现象，请提出改进装置的措施：________。