辽宁省本溪市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A．葡萄糖、果糖互为同分异构体

B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应

C．单体 a 为乙醇

D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

2、下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

3、元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是

A．常温下BeCl2溶液pH＞7

B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be+2OH-+2H2O=2BeO+3H2↑

4、下列化学用语表达中正确的是

A．用系统命名法命名为：2—甲基丁酸

B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键

D．基态氧原子核外电子轨道表示式：

5、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M是原子半径最小的元素，W、X、Y、Z是第二周期原子序数依次增大的五种元素，下列说法正确的是

A．原子半径： M＜X＜Y＜Z

B．氢化物沸点： X＞Y

C．最高价氧化物的水化物的酸性： W＞X＞Y

D．原子序数为82号的元素与X在同一主族

6、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

7、将盛有22mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是

A．1.2mL，NO

B．2.4mL，O2

C．3.2mL，NO

D．4mL，O2

8、84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中

A．为还原剂

B．仅体现酸性

C．既是氧化产物也是还原产物

D．是还原产物

9、下列关于乙酸的说法中正确的是

A.通常状况下乙酸是有刺激性气味的液体

B.乙酸分子中4个氢原子均在同一平面上

C.乙酸在常温下能发生酯化反应

D.乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红

10、如下图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型理解正确的是( )

A. 该反应属于分解反应   B. 反应中共有两种元素参与

C. 反应物和生成物中只有一种单质   D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

11、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是

A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

B．所有碳原子有可能共面

C．存在芳香烃的同分异构体

D．与甲苯是同系物

12、有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

A. b－a＝n＋m

B. a－b＝n－m

C. 核电荷数Y＜X

D. 原子半径Y＞X

13、下列实验操作与实验目的或结论不一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、表中对于相关物质的分类全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是

A．能发生加成反应和取代反应

B．能与溶液反应

C．分子式为

D．苯环上只有一种一氯代物

16、一些城市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B. 乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶

C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D. 乙醇可通过纤维素或淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

17、下表中关于物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、   废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是

A.A B.B C.C D.D

19、对于下列事实的解释不正确的是

A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水

20、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

21、回答下列问题：

(1)Ⅰ.已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式___________。

Ⅱ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

(2)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___________H2(填“大于”或“小于”)。

(3)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜0.25             B．0.25               C．0.25～0.50             D．0.50             E．＞0.50

22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q+NaCl   （2）Q+H2O→X+H2↑

（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____________________________________

23、生活离不开化学。化学与生产生活密切相关，利用所学知识回答下列问题。

I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面()⑤发酵粉(和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是氧化物

D．两种物质都是含碳化合物

(3)写出过量③和④反应的离子方程式___________。

(4)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

(5)某同学用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。

Ⅱ．汽车安全气囊内装有、和等物质

(6)当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量比是___________。

24、现有以下物质己烯 ②己烷 ③甲苯 ④环己醇⑤C(CH3)3OH⑥苯甲醇 ⑦苯酚，完成下列填空。（填序号）

(1)上述物质能发生消去反应的是_______。

(2)上述物质能Na和NaOH发生反应的是_______。

(3)上述物质能与溴水和酸性KMnO4溶液发生反应的是_______。

(4)等质量上述烃类物质充分燃烧耗氧量最多的是_________。

25、Ⅰ.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________(用化学式表示)。

(2)试解释在实验室不适宜可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：___________。

(3)不考虑空间构型，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

Ⅱ.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

26、回答下列问题：

(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。

a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应

(2)已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。

(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。

27、我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

28、下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。

（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（2）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（4）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；

（5）澄清石灰水中通入过量CO2________。

29、某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。

(1)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为       ，操作3为       。

(2)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备装置图设计如下：

填写下列空白：

①若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是     ；c中盛装的试剂是   。

②若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置

③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：   。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO2、SO2；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为     。

30、取和的混合物溶液与过量稀盐酸反应，生成(标准状况下)，然后加入足量的，溶液，得到沉淀的质量为。试计算：

(1)混合物溶液中的物质的量是多少？_______

(2)混合物溶液中的物质的量浓度是多少？_______

31、硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

(2)步骤Ⅰ中，将Ce(NO3)3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝___________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______以上。

(4)为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

32、我国政府承诺2030年前碳达峰，CO2的排放不再增长。因此，科学家们正在大力研究利用CO2，以减少碳的排放。

(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H，然后再电解水又得到氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2∶1通入H2和CO2发生上述反应，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如题图1中b所示。

①不能说明容器中该反应已达到平衡状态的是____。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变

B.CO2和H2的转化率相等

C.H2(g)和C(s)的物质的量之比保持不变

D.2v正(CO2)=v逆(H2O)

②图1中b所对应的改变条件是____。

(2)最新报道中国科学家首次用CO2高效合成CH3COOH，其反应路径如图2所示，该反应的总反应化学方程式为____。

(3)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反应2：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2

对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同温度下CH3OH生成量随时间变化关系如图3。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI____KII(填“＞”、“=”或“＜”)。

②在T1温度下，将4molCO2和10molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应1和2，达到平衡状态时CH3OH和CH3OCH3的物质的量均为1mol。计算T1温度时反应1的平衡常数K1=____。