辽宁省朝阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2→HCl

B．KClO3→O2

C．Fe3＋→Fe

D．C→CO2

2、下列说法正确的是

A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

B. Na2O溶于水后得到的NaOH溶液可以导电，但Na2O是非电解质

C. 盐酸的导电性可能比醋酸溶液的导电性弱

D. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

3、下列离子方程式书写正确的是

A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－=H2O

C.稀盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

4、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是

A.增大压强 B.降低温度

C.增大CO2的浓度 D.更换催化剂

5、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，D能与新制的Cu(OH)2反应，则A的可能结构有

A．8种

B．5种

C．4种

D．2种

6、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是(   )

A.烧杯

B.玻璃棒

C.容量瓶

D.集气瓶

7、依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A. Na2O2   B. Na2O   C. NaOH   D. NaCl

8、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色   B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出   D. pH试纸显示白醋的pH为2～3

9、将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是

A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同

10、下列化学用语不正确的是

A．乙酸的键线式为

B．丙烷分子的球棍模型

C．对氯甲苯的结构简式

D．CH4S的结构式

11、下列表示物质变化的化学用语正确的是(  )

A．碳酸的电离H2CO3 2H++CO32-

B．氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C．硫氢化钠的水解HS-+H2OS2-+ H3O +

D．硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S

12、关于煤、石油、天然气的说法不正确的是

A.石油分馏得到的汽油是一种纯净物

B.煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化

C.天然气是一种比较清洁的能源

D.煤先干馏后分馏可得到苯、甲苯等物质

13、常温下向蒸馏水中滴入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，利用传感器测得溶液中和温度随着加入溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A.的电离平衡常数数量级为

B.a~b段，电离放热，使溶液温度升高

C.c~d段，增大，电离程度增大

D.d点时，加入等体积等浓度的溶液，则

14、下列化学用语正确的是

A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

B．铅蓄电池放电时负极的电极反应式：

C．向溶液中滴加溶液：

D．已知氢气的热值为，则

15、化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是

A. 降低压强 B. 改变浓度 C. 升高温度 D. 降低温度

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－

B. c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－

C. 澄清透明的溶液中： Cu2+、 NH4+、 NO3—、 Cl—

D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： CH3COO－、 HCO3－、 Na+、 K+

17、下列的排序错误的是

A. 非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si   B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠   D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

18、元素在元素周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构特点，也显示了与元素性质之间的内在联系。下列说法正确的是

A．碱土金属元素的原子随核电荷数的增加失电子能力逐渐减弱

B．第3周期主族元素的最高正化合价等于该元素的主族序数

C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

D．第IA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

19、下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜

B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱

C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多

D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体

20、常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与 P[P＝或 变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线 M 表示 随 pH 的变化关系

B.Ka2 的数值是10-6

C.e 点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

21、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

22、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+ ，则Na2X的摩尔质量为___________，其相对分子质量为___________； X的相对原子质量为 ___________，Na2 X的化学式为___________。

(2)a个X原子的总质量为b g ，则X的相对原子质量可表示为___________。

23、氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。

(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。

(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。

(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。

24、我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。

(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。

②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。

③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。

④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。

⑤a2d2可用于处理碱性工业废水中的bc-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。

25、用食醋浸泡暖水瓶的水垢，用方程式解释_______。

26、有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

(1)的空间结构是_______。

(2)可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______。

(3)乙酸中官能团名称是_______，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式_______。

27、填空。

(1)实验室制备Cl2的离子方程式___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4+NaCl+H2O

①氧化剂是___________

②每生成1molNa2FeO4整个反应转移电子为___________mol。

③请用单线桥法表示电子转移情况____________。

(3)①0.4mol中含有的电子数是___________，3.9gNa2O2中阴阳离子总数为___________。

②原子数为3.01×1023个的氦气在标准状况下的体积为___________L。

③某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体为___________mol。

28、如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为___，J元素原子的价层电子排布图____，Q的元素名称是____。元素B、C、D的氢化物热稳定性由大到小是___(填化学式)。

(2)下列正确的是____。

a.原子半径H＞G＞B＞A       b.第一电离能E＞D＞C＞B

c.电负性A＞H＞G＞Q          d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。

a.L位于元素周期表中第5周期IA族，属于s区元素

b.O位于元素周期表中第7周期VIIIB族，属于d区元素

c.M的价层电子排布式为6s1，属于ds区元素

d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2，属于p区元素

(4)元素P、A、C可以形成人体必需的抗坏血酸，其分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子有____个手性碳原子。

29、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

30、正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

31、活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的Ksp：

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。

(2)“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·H2O和NH4HCO3物质的量之比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。

(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·H2O还可能含有_________(用化学式表示)。

(4)“深度除铜”过程中当溶液中≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。

(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_____________。

(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______

32、低碳烯烃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成气间接或直接制取低碳烯烃是极具开发前景的合成气制烯烃技术。回答下列问题：

(1)乙烯(C2H4)分子中σ键和键数目之比___________。

(2)已知下列反应的热化学方程式：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　ΔH1=-116kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)　ΔH2=-206kJ/mol

③2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)　ΔH3=-35kJ/mol

计算④2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(l)的ΔH=___________

(3)目前较普遍采用的合成气间接制低碳烯烃过程可简化为反应①②③，另一种方法是费托合成直接制烯烃即反应④，相比费托合成反应，合成气间接制低碳烯烃方法的优点是___________，缺点是___________。

(4)我国科学家发明的Fe基费托合成催化剂Fe@Si/S-34能抑制水煤气变换反应，具有更高的低碳烯烃选择性，使费托合成直接制烯烃具有很大开发前景。其中Fe基催化剂以铁的氧化物为主，其晶胞如下图所示：Fe在晶胞中的配位数是___________，该晶胞的化学式为___________。

(5)在温度260°C，压强2MPa反应条件下，将n(H2)：n(CO)：n(N2)=2：1：1的混合气体进行反应2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)，平衡时CO的转化率为30%，该温度下反应的平衡常数Kp=___________(MPa)-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(6)经研究反应④过程有副产物CO2、CH4、C2H6等生成。CO转化率以及产物选择性随温度的变化如下图所示。

该条件下生成乙烯最适宜的温度是___________。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。