1、下列表示方法中,错误的是
A.2mol氮
B.1molH2O
C.4mol钠离子
D.0.5molH2SO4
2、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时,下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是( )
A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶
B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
D.用石蕊作指示剂
3、下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子:
B.胆矾的化学式为:CuSO4
C.硫酸镁的电离方程式:
D.水的摩尔质量为18g
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-===2Cl-+H2O
C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.钠和水作用:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH-
5、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 ( )
A. H2SO4 B. CuSO4 C. CH3COONa D. Na2CO3
6、经分析,某物质只含有一种元素,则此物质
A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物
C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物,也可能是混合物
7、以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是
A.陶瓷 B.塑料 C.合成纤维 D.合成橡胶
8、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得
。下列说法正确的是
A.在反应中失去电子
B.是氧化剂
C.反应中每生成两个水分子,转移电子数为2
D.中的两种元素的化合价在反应前后均未变化
9、如图所示实验装置,将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项 | X | Y | Z | Z实验现象或结论 | 装置 |
A | 稀硫酸 | 亚硫酸钠 | 品红溶液 | SO2能氧化品红 | |
B | 双氧水 | MnO2 | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 | |
C | 浓盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 非金属性:C>Si | |
D | 稀硫酸 | 硫化亚铁 | 硫酸铜溶液 | 无明显现象,弱酸不能制强酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
10、
①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④、
11、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,撒盐可以起到凝血作用,其化学原理是( )
A.丁达尔效应
B.胶体聚沉
C.发生复分解反应
D.发生氧化还原反应
12、化学与科技、生活密切相关,下列说法正确的是
A.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用,消毒效果更好
D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
13、溴螨酯是一种杀螨剂。甲、乙两种物质是合成溴螨酯过程中的中间产物,结构简式如图所示,下列有关二者的说法错误的是
A.甲、乙分子均不含有手性碳原子
B.甲、乙分子中苯环上的一氯代物均为2种
C.甲、乙互为同分异构体
D.一定条件下,等物质的量的甲和乙最多消耗的NaOH物质的量之比为
14、某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子,则下列叙述中一定正确的是( )
A.M层上有4个电子
B.最高正价为+2
C.最高正价为+4
D.L层上没有未成对电子
15、在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)=3C(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为 0.3moL/L则下列判断不正确的是( )
A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动
C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了
16、根据下列实验操作和现象,所得到的实验结论正确的是
| 实验操作与现象 | 实验结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀 | 浓硫酸就有吸水性和强氧化性 |
B | 向NaI溶液中滴加少量的氯水与CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色 | 还原性:I->Cl- |
C | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |
D | 取待检验溶液于试管中,加入稀氢氧化钠溶液,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,结果未出现红色石蕊试纸变蓝的现象 | 溶液中不含 |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、某高分子化合物的部分结构如下:是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得,下列说法正确的是( )
A.该高分子化合物的链节为
B.该化合物的分子式是C3H3Cl3
C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl
D.该化合物的结构简式可写为CHCl
18、火法炼铜的原理为Cu2S+O22Cu+SO2,下列说法中正确的是
A.Cu2S只作还原剂
B.S元素发生还原反应
C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D.当1 mol O2参加反应时,共转移4 mol e-
19、下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.硫酸与Na2SiO3溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
B.Cl2和NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:H++HSO===SO2↑+H2O
D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO===BaSO4↓
20、对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
21、按要求完成下列问题。
(1)已知NaA水溶液呈碱性。
①NaA水溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式解释)。
②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。
(2)实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是___________。(填化学式)
(3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图:
已知:
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。
加入NH3·H2O调pH=8可除去_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_____。
22、下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能):
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
键能(kJ·mol−1) | 243 | 193 | 152 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据表中数据回答:
(1)上述物质中最稳定的氢化物是___________。
(2)反应X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)相同条件下,X2(g)与H2反应,当消耗等物质的量的H2时,放出或吸收的热量最多的是____________。
23、目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
乙炔法:
丙烯氨氧化法:
(1)下列说法正确的是 (不定项选择):
a.NH4+空间构型呈正四面体
b.CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d.NH3极易溶于H2O,是因为它们都是极性分子
(2)与NH3互为等电子体的阳离子为 (写化学式)。
(3)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。
(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气,有配合物H[CuCl2]生成。
①该反应的化学方程式为 。
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液,[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。
24、查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+,而本身被还原为NO(有毒气体)。试回答下列问题:
(1)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:____。
(2)Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是____(填序号)。
A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2
(3)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:____FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑。
25、,T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入
,反应过程中测定的部分数据见下表,回答下列问题:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。
(2)反应在前内的用
表示平均速率为___________。
(3)该反应平衡常数K=___________。
(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。
(5)其它条件均不变,在上述平衡体系中再加入,达到新平衡时,
___________
(填>,<,=)
(6)相同温度下,起始时向容器中充入、
和
,反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填>,<,=)
26、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液),将部分溶液两两混合,现象如下表所示:
查阅资料:Na2SO3类似Na2CO3,具有某些相似的化学性质
序号 | 操作 | 现象 | 离子方程式 |
i | ①+② | 白色沉淀 | a |
ii | ②+③ | b | c |
iii | ①+⑤ | 无色气体 | d |
(1)将表格补充完整。a._________________;b.____________________ ;
(2)预测②与④不能发生反应,依据是_________________________________________________。
(3)猜测⑤是H2SO4,因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)。__________________________________________________________________________________
27、NH3在工农业生产中具有重要的作用,可以用来生产尿素(结构简式为:)等化学肥料,也可以用来制备一些配位化合物。
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式:_______。
(2)工业上生产尿素的化学反应:,则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的晶体,与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。
(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式:_______、_______。
28、已知下列热化学方程式:
① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-570.0 kJ·mol-1
②H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH= +241.8 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号)
(2)H2的燃烧热ΔH=___________________;C的燃烧热ΔH=___________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为___________________。
(4)如果需要释放787kJ的热量,需要完全燃烧____________________g的碳。
(5)CO的燃烧热ΔH=____,其热化学方程式为________________________________。
29、某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,发现生成了沉淀,其对沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:(1)________________________________________;
假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[验证假设]
(2)如果假设1成立,则反应的离子方程式为_______________________________
(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据:_________________________
(4)为证明以上哪种假设成立,该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数:
①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气;b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应;c.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气,若未进行步骤a,将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。
②若沉淀样品的质量为10.0 g,装置D的质量增加了2.2 g,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。
③由以上实验可知,假设____________成立。
30、回答下列问题:
(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl,各键能数据为:H-H:436kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol,H-Cl:431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。
(2)已知25℃、101kPa时:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____。
(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。
(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。
②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ΔH2=_____
③P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=__
31、一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下:
(1)步骤①用氨水浸取时,温度不宜超过35℃,其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时,为提高银的浸取率还可采取的措施是____;浸取时发生反应的离子方程式为____。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。
(3)步骤③中,银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2,当消耗了10.8g Ag时,有______molHNO3参与了反应。
(4)步骤④的操作为______,100℃下烘干得产品AgNO3。
(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。
32、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL盐酸与50mL
NaOH溶液加入如图所示的装置中,进行中和反应。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是_____,其作用是_____。
(2)实验中NaOH稍过量的原因是_____。
(3)实验数据如表所示。
实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | NaOH溶液 |
| |
1 | 26.2 | 26.0 | 29.4 |
2 | 25.9 | 25.9 | 29.1 |
3 | 26.4 | 26.2 | 29.7 |
已知:,反应后溶液的比热容c为
,反应后溶液的总质量均为100g。
①三次测量所得温度差的平均值为_____。
②50mL的盐酸与50mL
的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为_____。
③根据实验结果,写出盐酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时的热化学方程式:_____。
④若实验中改用50mL醋酸与50mL
NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。