辽宁省阜新市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列表示方法中，错误的是

A．2mol氮

B．1molH2O

C．4mol钠离子

D．0.5molH2SO4

2、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是( )

A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶

B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定

C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定

D.用石蕊作指示剂

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．胆矾的化学式为：CuSO4

C．硫酸镁的电离方程式：

D．水的摩尔质量为18g

4、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO

B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O

C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－

5、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 （   ）

A. H2SO4   B. CuSO4   C. CH3COONa   D. Na2CO3

6、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质

A. 一定是一种单质   B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物   D. 可能是纯净物，也可能是混合物

7、以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是

A.陶瓷 B.塑料 C.合成纤维 D.合成橡胶

8、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得。下列说法正确的是

A.在反应中失去电子

B.是氧化剂

C.反应中每生成两个水分子，转移电子数为2

D.中的两种元素的化合价在反应前后均未变化

9、如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶

A. ①②   B. ①②③   C. ②③④   D. ①②③④、

11、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（       ）

A．丁达尔效应

B．胶体聚沉

C．发生复分解反应

D．发生氧化还原反应

12、化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是

A．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C．将“84消毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好

D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

13、溴螨酯是一种杀螨剂。甲、乙两种物质是合成溴螨酯过程中的中间产物，结构简式如图所示，下列有关二者的说法错误的是

A．甲、乙分子均不含有手性碳原子

B．甲、乙分子中苯环上的一氯代物均为2种

C．甲、乙互为同分异构体

D．一定条件下，等物质的量的甲和乙最多消耗的NaOH物质的量之比为

14、某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则下列叙述中一定正确的是(　　)

A．M层上有4个电子

B．最高正价为＋2

C．最高正价为＋4

D．L层上没有未成对电子

15、在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）=3C（g）达到平衡时,测得c（A）为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为 0.3moL/L则下列判断不正确的是（ ）

A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动

C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了

16、根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某高分子化合物的部分结构如下：是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得，下列说法正确的是（   ）

A.该高分子化合物的链节为

B.该化合物的分子式是C3H3Cl3

C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl

D.该化合物的结构简式可写为CHCl

18、火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

A.Cu2S只作还原剂

B.S元素发生还原反应

C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D.当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－

19、下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

20、对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

21、按要求完成下列问题。

(1)已知NaA水溶液呈碱性。

①NaA水溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式解释)。

②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。

(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填化学式)

(3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

已知：

Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。

加入NH3·H2O调pH=8可除去_____(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____。

22、下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：

根据表中数据回答：

（1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。

（2）反应X2(g)+H2(g)＝2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。

23、目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是   （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH3互为等电子体的阳离子为   （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为   。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。

①该反应的化学方程式为   。

②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为   。

24、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被还原为NO（有毒气体）。试回答下列问题：

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2   D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

25、，T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入，反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

(1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。

(2)反应在前内的用表示平均速率为___________。

(3)该反应平衡常数K=___________。

(4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________。

(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入，达到新平衡时，___________(填＞，＜，=)

(6)相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

26、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示：

查阅资料：Na2SO3类似Na2CO3，具有某些相似的化学性质

(1)将表格补充完整。a．_________________；b．____________________ ；

(2)预测②与④不能发生反应，依据是_________________________________________________。

(3)猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)。__________________________________________________________________________________

27、NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。

(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。

(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。

28、已知下列热化学方程式：

① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝ +241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号）

(2)H2的燃烧热ΔH＝___________________；C的燃烧热ΔH＝___________________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧____________________g的碳。

(5)CO的燃烧热ΔH＝____，其热化学方程式为________________________________。

29、某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：（1）________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

③由以上实验可知，假设____________成立。

30、回答下列问题：

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。

(2)已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)   ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)   ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____。

(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。

(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH2＝_____

③P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__

31、一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下：

(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。

(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO3参与了反应。

(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO3。

(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

32、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL盐酸与50mLNaOH溶液加入如图所示的装置中，进行中和反应。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____，其作用是_____。

(2)实验中NaOH稍过量的原因是_____。

(3)实验数据如表所示。

已知：，反应后溶液的比热容c为，反应后溶液的总质量均为100g。

①三次测量所得温度差的平均值为_____。

②50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为_____。

③根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时的热化学方程式：_____。

④若实验中改用50mL醋酸与50mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。