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辽宁省阜新市2025年小升初模拟(1)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
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2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列表示方法中,错误的是

    A.2mol氮

    B.1molH2O

    C.4mol钠离子

    D.0.5molH2SO4

  • 2、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时,下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是( )

    A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶

    B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定

    C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定

    D.用石蕊作指示剂

  • 3、下列有关化学用语表示正确的是

    A.中子数为10的氧原子:

    B.胆矾的化学式为:CuSO4

    C.硫酸镁的电离方程式:

    D.水的摩尔质量为18g

  • 4、下列离子方程式书写正确的是(  )

    A.氯气溶于水:Cl2+H2OH+Cl+HClO

    B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH===2Cl+H2O

    C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H+2ClCl2↑+Mn2++H2O

    D.钠和水作用:Na+2H2O===Na+H2↑+2OH

  • 5、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 (   )

    A. H2SO4   B. CuSO4   C. CH3COONa   D. Na2CO3

  • 6、经分析,某物质只含有一种元素,则此物质

    A. 一定是一种单质   B. 一定是纯净物

    C. 一定是混合物   D. 可能是纯净物,也可能是混合物

  • 7、以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是

    A.陶瓷 B.塑料 C.合成纤维 D.合成橡胶

  • 8、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得。下列说法正确的是

    A.在反应中失去电子

    B.是氧化剂

    C.反应中每生成两个水分子,转移电子数为2

    D.中的两种元素的化合价在反应前后均未变化

  • 9、如图所示实验装置,将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是

    选项

    X

    Y

    Z

    Z实验现象或结论

    装置

    A

    稀硫酸

    亚硫酸钠

    品红溶液

    SO2能氧化品红

    B

    双氧水

    MnO2

    氢硫酸溶液

    产生浑浊

    C

    浓盐酸

    石灰石

    硅酸钠溶液

    非金属性:C>Si

    D

    稀硫酸

    硫化亚铁

    硫酸铜溶液

    无明显现象,弱酸不能制强酸

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、

    分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶

    A. ①②   B. ①②③   C. ②③④   D. ①②③④

     

  • 11、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,撒盐可以起到凝血作用,其化学原理是(       

    A.丁达尔效应

    B.胶体聚沉

    C.发生复分解反应

    D.发生氧化还原反应

  • 12、化学与科技、生活密切相关,下列说法正确的是

    A.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用

    B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

    C.将“84消毒液”与75%的酒精混合使用,消毒效果更好

    D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

  • 13、溴螨酯是一种杀螨剂。甲、乙两种物质是合成溴螨酯过程中的中间产物,结构简式如图所示,下列有关二者的说法错误的是

    A.甲、乙分子均不含有手性碳原子

    B.甲、乙分子中苯环上的一氯代物均为2种

    C.甲、乙互为同分异构体

    D.一定条件下,等物质的量的甲和乙最多消耗的NaOH物质的量之比为

  • 14、某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子,则下列叙述中一定正确的是(  )

    A.M层上有4个电子

    B.最高正价为+2

    C.最高正价为+4

    D.L层上没有未成对电子

  • 15、在一密闭容器中,反应mAg+nBs=3Cg)达到平衡时,测得cA)为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得cA)为 0.3moL/L则下列判断不正确的是(

    A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动

    C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了

  • 16、根据下列实验操作和现象,所得到的实验结论正确的是

     

    实验操作与现象

    实验结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀

    浓硫酸就有吸水性和强氧化性

    B

    向NaI溶液中滴加少量的氯水与CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色

    还原性:I->Cl-

    C

    加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,管口有晶体凝结

    NH4Cl固体可以升华

    D

    取待检验溶液于试管中,加入稀氢氧化钠溶液,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,结果未出现红色石蕊试纸变蓝的现象

    溶液中不含

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 17、某高分子化合物的部分结构如下:是由许多分子中含双键的物质M相互加成而得,下列说法正确的是(  

    A.该高分子化合物的链节为

    B.该化合物的分子式是C3H3Cl3

    C.形成该化合物的单体是CHCl=CHCl

    D.该化合物的结构简式可写为CHCl

  • 18、火法炼铜的原理为Cu2SO22CuSO2,下列说法中正确的是

    A.Cu2S只作还原剂

    B.S元素发生还原反应

    C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应

    D.1 mol O2参加反应时,共转移4 mol e

  • 19、下列反应的离子方程式书写不正确的是(  )

    A.硫酸与Na2SiO3溶液混合:SiO2H===H2SiO3

    B.Cl2NaOH溶液反应:Cl22OH===ClClOH2O

    C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:HHSO===SO2H2O

    D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2SO===BaSO4

  • 20、对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关也与温度(T)、熵变(ΔS)有关实验证明化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定若ΔH-TΔS<0则自发进行否则不能自发进行。下列说法中正确的是(  )

    A.在温度、压强一定的条件下焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

    B.温度、压强一定时熵增加的反应一定能自发进行

    C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

    D.固体的溶解过程只与焓变有关

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、按要求完成下列问题。

    (1)已知NaA水溶液呈碱性。

    ①NaA水溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式解释)。

    ②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________

    (2)实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是___________。(填化学式)

    (3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图:

    已知:

     

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109

    加入NH3·H2O调pH=8可除去_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_____

  • 22、下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能):

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    键能(kJ·mol1)

    243

    193

    152

    432

    366

    298

    436

     

    根据表中数据回答:

    (1)上述物质中最稳定的氢化物是___________

    (2)反应X2(g)+H2(g)=2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)相同条件下,X2(g)与H2反应,当消耗等物质的量的H2时,放出或吸收的热量最多的是____________

  • 23、目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

    乙炔法:

    丙烯氨氧化法:

    1)下列说法正确的是   (不定项选择)

    a.NH4+空间构型呈正四面体

    b.CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

    c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

    d.NH3极易溶于H2O,因为它们都是极性分子

    2)与NH3互为等电子体的阳离子为   (写化学式)。

    31mol丙烯腈分子中含有键的数目为  

    (4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气,有配合物H[CuCl2]生成。

    该反应的化学方程式为  

    H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液,[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为  

     

  • 24、查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3,而本身被还原为NO(有毒气体)。试回答下列问题:

    1)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-Mn2+,请写出反应的离子方程式:____

    2Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是____(填序号)

    A. Cl2 B. Fe C.H2O2   D.HNO2

    3)若FeSO4O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式:____FeSO4K2O2→K2FeO4K2OK2SO4O2

  • 25、,T℃时向2.0L恒容密闭容器中充入,反应过程中测定的部分数据见下表,回答下列问题:

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    (1)该反应在低温下___________自发进行(填“能”与“不能”)。

    (2)反应在前内的用表示平均速率为___________

    (3)该反应平衡常数K=___________

    (4)体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________

    (5)其它条件均不变,在上述平衡体系中再加入,达到新平衡时,___________(填>,<,=)

    (6)相同温度下,起始时向容器中充入,反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填>,<,=)

  • 26、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液),将部分溶液两两混合,现象如下表所示:

    查阅资料:Na2SO3类似Na2CO3,具有某些相似的化学性质

    序号

    操作

    现象

    离子方程式

    i

    +

    白色沉淀

    a

    ii

    +

    b

    c

    iii

    +

    无色气体

    d

    (1)将表格补充完整。a_________________b____________________

    (2)预测②与④不能发生反应,依据是_________________________________________________

    (3)猜测⑤是H2SO4,因此在实验iii的基础上增加实验iv,证明了猜测。实验iv的操作及现象是:(所需试剂任选)__________________________________________________________________________________

  • 27、NH3在工农业生产中具有重要的作用,可以用来生产尿素(结构简式为:)等化学肥料,也可以用来制备一些配位化合物。

    (1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式:_______

    (2)工业上生产尿素的化学反应:,则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______

    (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的晶体,与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______

    (4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式:______________

  • 28、已知下列热化学方程式:

    2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-570.0 kJ·mol1

    H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH= +241.8 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

    回答下列各问题:

    (1)上述反应中属于放热反应的是___________________。(填序号)

    (2)H2的燃烧热ΔH___________________;C的燃烧热ΔH___________________

    (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为___________________

    (4)如果需要释放787kJ的热量,需要完全燃烧____________________g的碳。

    (5)CO的燃烧热ΔH____,其热化学方程式为________________________________

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,发现生成了沉淀,其对沉淀的成分进行如下探究:

    [提出假设]

    假设1:沉淀是CuCO3

    假设2:(1)________________________________________

    假设3沉淀是CuCO3Cu(OH)2的混合物。

    [验证假设]

    (2)如果假设1成立,则反应的离子方程式为_______________________________

    (3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据:_________________________

    (4)为证明以上哪种假设成立,该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数:

    ①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气;b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应;c.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气,若未进行步骤a,将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________

    ②若沉淀样品的质量为10.0 g,装置D的质量增加了2.2 g,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________

    ③由以上实验可知,假设____________成立。

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、回答下列问题:

    (1)工业上用H2Cl2反应制HCl,各键能数据为:H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__

    (2)已知25℃、101kPa时:

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1=-197kJ·mol1

    H2O(g)=H2O(l)   ΔH2=-44kJ·mol1

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)   ΔH3=-545kJ·mol1

    SO3(g)H2O(l)反应的热化学方程式为____

    (3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的燃烧前捕获系统的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)

    CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___

    (4)红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)

    根据上图回答下列问题:

    PCl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____

    PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH2_____

    PCl2分两步反应生成1molPCl5ΔH3__

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、一种利用含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程如下:

    (1)步骤①用氨水浸取时,温度不宜超过35℃,其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时,为提高银的浸取率还可采取的措施是____;浸取时发生反应的离子方程式为____

    (2)步骤②中发生反应的离子方程式为______

    (3)步骤③中,银与浓硝酸反应生成等物质的量的NONO2,当消耗了10.8g Ag时,有______molHNO3参与了反应。

    (4)步骤④的操作为______100℃下烘干得产品AgNO3

    (5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

  • 32、某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL盐酸与50mLNaOH溶液加入如图所示的装置中,进行中和反应。

    回答下列问题:

    (1)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是_____,其作用是_____

    (2)实验中NaOH稍过量的原因是_____

    (3)实验数据如表所示。

    实验次数

    起始温度/℃

    终止温度

    盐酸

    NaOH溶液

    /℃

    1

    26.2

    26.0

    29.4

    2

    25.9

    25.9

    29.1

    3

    26.4

    26.2

    29.7

    已知:,反应后溶液的比热容c为,反应后溶液的总质量均为100g。

    ①三次测量所得温度差的平均值为_____

    ②50mL的盐酸与50mL的NaOH溶液发生中和反应放出的热量为_____

    ③根据实验结果,写出盐酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时的热化学方程式:_____

    ④若实验中改用50mL醋酸与50mLNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量会_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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