辽宁省朝阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5mol/L溶液中含数目为NA

B．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA

C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为3NA

D．在常温常压下，16g和的混合气体中，含有的原子数目为NA

2、已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

4、有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂：

①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是（ ）

A. ①④   B. ①③   C. ②④   D. ②③

5、运用相关化学知识进行判断，下列说法错误的是(   )

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.在高温下焦炭与水蒸气的反应，生成物的总焓大于反应物的总焓

C.在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.已知  ，说明硫的燃烧热为

6、下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：

B．石灰乳和溶液反应：

C．少量溶液与溶液反应：

D．向硫酸铜溶液中加入一小块钠：

7、下列关于的说法正确的是

A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有13个原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．只可能有6个碳原子在同一平面上

8、下列化学用语或表达中正确的是

A．中的氢键：

B．乙醇的分子式：

C．乙烯分子中的键：

D．的电子式：

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.3%的H2O2溶液：H+、SO32-、Cl-

B.0.1mol·L-1NaOH溶液：NH4+、SO42-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、SCN-、Cl-

D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、OH-

10、下列比较不正确的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4   B. 碱性：KOH>NaOH

C. 原子半径：S<Cl   D. 稳定性：NH3>CH4

11、短周期元素X、Y 、Z的原子序数依次减小，三者组成的化合物M(组成中阴、阳离子个数比为1：3，其中阴离子的结构如图)常用作冶炼铝的助熔剂，X是地壳中含量最多的金属元素，Z无正价。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＞Z＞ Y

B．化合物YZ中只含共价键

C．Y和Z的单质都能与水反应产生气体

D．X、Y的单质分别与氧气化合均只得到一种产物

12、下列药品对应的临床应用错误的是

A．患有胃溃疡、胃穿孔的病人，可服用含碳酸钙、碳酸氢钠等抗酸药

B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验

C．麻黄碱适合于医治支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等疾病

D．服用麻黄碱的不良反应是可能出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠

13、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源

D. 氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾

14、分子式为的有机物共有（    ）

A.8种 B.10种 C.12种 D.14种

15、在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小

B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大

D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

16、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O

B.MgSO4溶液中滴加稀氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=

D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

17、下列叙述错误的是

A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)&gt;c(Ba2+)&gt;c(Na+)&gt;c(H+)

C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为NA

D. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

19、下列有关化学用语的表示正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．生石灰的化学式：

D．的分子结构模型：

20、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

21、为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)该反应的化学方程式为___________________________，其中氧化剂是__________________（填化学式，下同），氧化产物是_________。

(2)上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。

(3)下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填序号）。

A．推广电动汽车

B．开发和使用氢能

C．加快煤炭开采和使用

(4)利用催化还原氮氧化物（技术）是目前应用广泛的脱硝技术，技术涉及的主要反应是：

①

②

若反应①中消耗，则转移电子的物质的量为_________，反应②中被_________（填“氧化”或“还原”），若反应①和反应②中所得物质的量相等，则两个反应转移的电子数之比为_________。

22、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：

I．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：

①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

(1)实验i选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______。

(2)实验ii中发生反应的化学方程式是________，证明实现转化的现象是________。

II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为___________。

(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①生成的气体在标准状况下的实际体积为___________(填序号)。

a．等于20.61L                    b．大于20.61L                    c．小于20.61L

②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

23、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。

（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。

（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

24、已知下列反应：

①CO2+H2O＝H2CO3

②C+H2OH2+CO

③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

④2Mg+CO22MgO+C

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___；还原产物为单质的是_____。

(2)反应③涉及的物质中，属于电解质的是_____(填化学式)。

(3)用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：______。

(4)酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+。试写出该反应的离子方程式：_____。

25、按要求回答下列问题。

(1)浓硝酸常显黄色，原因是_______，实验室保存硝酸的方法是_______。

(2)铜与足量浓HNO3反应时，表现酸性和氧化性的HNO3物质的量比为_______。

(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入适量某种盐一段时间后，观察到铜粉质量减少。

①该盐不可能是_______(填序号)。

A.FeCl3        B. NaCl          C. KNO3        D. Cu(NO3)2

②写出铜粉参与反应的离子方程式_______。

(4)从某金属粉末(含有Au、Cu、 Ag)中分离出Au，加入的试剂是_______(填试剂名称)，写出Ag参与反应的化学方程式：_______。

26、A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

（3） 反应⑥的离子方程式为__________。

（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

27、工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

28、氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

（1）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

（2）AlCl3可作净水剂，其理由是__________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

29、实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

30、某工厂使用的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，试计算：

(1)若煤中硫全部转化为，该厂每天产生的在标况下的体积为___。

(2)若用1.5mol/L、的NaOH溶液来吸收每天产生的，则所得溶液中溶质的成分(填化学式)和物质的量为____。

(3)若把每年(按365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为___t。

31、2019年1月，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆：也首次实现了我国地外天体采样返回；所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓()太阳能电池提供能量进行工作。带回的月壤中包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)基态最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为_______。

(2)的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是_______(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)H和O可以形成和。是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)砷化镓可由和在制得，中碳原子的杂化方式为_______。

(5)S与O可形成多种酸根离子及化合物，如、、、等，其中的模型是_______；的空间构型为_______。

(6)催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：_______(填“＞”或“＜”)。

32、工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：

已知：25℃时，，，。

(1)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有___________。

(2)写出Pb参加反应的化学方程式：___________。保持铅剩余的原因是___________。

(3)母液的主要成分是___________(写化学式)，可以循环利用。若母液中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是___________。

(4)若浸出液中，步骤Ⅱ当完全沉淀后滤渣中是否有存在？___________(填“有”或“没有”)理由是___________(通过计算说明)。