辽宁省阜新市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、下列有机物中，不能与溴水反应而使其褪色，但能使酸性溶液褪色，且与液溴和铁粉反应，所得一溴代物有3种的是

A．

B．

C．

D．

2、下列符号表征错误的是

A．分子中σ键的电子云轮廓图：

B．的VSEPR模型：

C．的水解方程式为：+H2OH3O++CO

D．的形成过程：

3、分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是

A. FeCl3、KOH、H2SO4   B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl

C. CuSO4、NaOH、HNO3   D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3

4、向溶液中加入溶液，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列物质中不能把铁元素从0价转化为+3价的是

A．氯气

B．液溴

C．盐酸

D．稀硝酸

6、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

7、下列过程属于物理变化的是

A. 油脂酸败   B. 海水晒盐   C. 粮食酿酒   D. 粉尘爆炸

8、干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是(   )

A.晶体的熔点：干冰>冰

B.晶体中的空间利用率；干冰>冰

C.晶体中分子间相互作用力相同

D.晶体中键的极性和分子的极性相同

9、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NH3

B．Na2S

C．KOH

D．NH4Cl

10、下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

11、0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)

A. NO2   B. SO2   C. SO3   D. CO2

12、下列过程中发生了取代反应的是(   )

A.二氧化硫使溴水褪色

B.在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C.在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯

13、根据下图所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l) ∆H= －44kJ∙mol-1

A.图1反应为吸热反应

B.图1反应使用催化剂时，会改变其△H

C.图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

14、氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

A. 1.8 mol   B. 0.2 mol   C. 100 mol   D. 200 mol

15、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　 　)

A. H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑   B. H2O2分解速率主要由反应②控制

C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1   D. IO－是该反应的中间产物

16、下列实验操作中，符合操作规范的是

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L

B．64 g SO2的体积为22.4 L

C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA

18、工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

19、以下变化过程与氧化还原反应有关的是

A．氮的固定

B．粗盐提纯

C．有机溶剂用作提取豆油

D．NaHCO3和Al2(SO4)3混合用作灭火

20、下列关于有机化合物的说法，不正确的是

A.属于烷烃 B.名称为2-甲基丙烷

C.一氯取代产物有4种 D.与乙烷互为同系物

21、自来水生产的流程示意图见下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-， C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍

（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。

永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。

（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。

22、自然界的氮循环如下图所示。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中的少量氮气转化为含氮化合物，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

N2NONO2HNO3硝酸盐[如Ca(NO3)2]

①写出NO⃗NO2⃗HNO3的化学方程式___________、___________。

②将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物M___________(写化学式)。

(2)人工固氮：工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨，该反应的化学方程式为___________。

(3)在微生物作用下实现⃗⃗的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为___________。

(4)有同学猜测，在被细菌分解生成N2的过程中，同时有O2生成。从化合价变化的角度分析有O2生成的合理性：___________。

23、在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：

(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为_______(填名称)，其能与_______(填字母)发生酯化反应。

a．       b．       c．

(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是_______。

24、写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。

25、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。

26、回答下列问题：

Ⅰ.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目_______

(2)作_______剂，硫元素被_______(填还原或氧化)

Ⅱ.制取的反应方程式为

(3)用单线桥标出电子转移的方向和数目_______

(4)氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)

27、BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分，含有少量等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分)和BaS为原料制备碳酸锰。

(1)样品中BaS的质量分数的测定：

步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤II：取20.00mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol⋅L标准溶液滴定至终点，发生反应：

。消耗溶液20.00mL。

①步骤III中滴定终点时的现象为____________________。

②计算试样中BaS的质量分数____________________(写出计算过程)。

(2)BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

已知：室温下，，。测得0.1mol•LBaS溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。

(3)高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和经反应、过滤、酸溶、净化可制得溶液。

①溶液和固体混合后，反应生成。反应方程式为。

实际制取时，一般选择使用氨水混合溶液代替固体，这样改进的优点是_____。

②已知：时，碳酸锰产率较高。请设计以溶液．氨水混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验案：向溶液中逐滴加入氨水混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，______、______、______。

③如何检验沉淀是否洗涤干净？___________。【沉淀需“洗涤完全”】。

28、计算填空

(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。

(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。

(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2－所含电子的物质的量为____________。

(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。

29、为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。

（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。

（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。

（6）检验E中的生成物__________。

30、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用  过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；

（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)

31、高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为____________。

(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)________________。

(3)写出氧化过程的离子方程式______________________。

(4)氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是__________。

(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图l、图2 所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在______min，氧化剂浓度应控制在 ______mol·L-1。

(6)某工业废水含Mn2+(浓度为0.1 mol·L-l)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH＜_______(常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13 )。

32、碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。

(1)已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ∙mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-566kJ∙mol-1

请写出碳完全燃烧的热化学方程式____________。请写出制备水煤气的热化学方程式_____________。

(2)为研究CO2与CO之间的转化。让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H。测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

①p1、p2、p3的大小关系是________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________(用Ka、Kb、Kc表示)。

②一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，向固定容积为1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________(用分数表示)；若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为____________；若平衡后再充入4mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_____________。(填“增大”、“减小”、“不变”)。