内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：X＋He→Y＋H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是（     ）

A．X、Y可形成两种以上的化合物

B．X的质量数为13

C．原子半径：X＜Y

D．X仅有一种含氧酸

2、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 ② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

B.的分解速率与的浓度有关

C.该反应的催化剂是，而不是

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(  )

A. 标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA

B. 18gD216O中含有的中子数为9 NA

C. 标准状况下，22.4L H2O中含有的共用电子对数为2NA

D. 常温常压下，11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA

4、某密闭容器中存在反应，平衡时X的转化率与温度变化关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态，下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应，

B．若温度为、时的平衡常数分别为、，则

C．时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点A体系中通入氦气，则平衡向逆向移动

5、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．Al2O3NaAlO2(aq)→通入CO2→Al(OH)3

B．SSO3H2SO4

C．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

D．FeFe2O3FeCl3

6、含R元素的微粒可发生如下反应：，下列说法正确的是

A．R元素位于周期表中第ⅤA族

B．只能被还原

C．在常温常压下一定是气体

D．R元素一定位于周期表中的p区

7、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料

9、某化合物可用于治疗汞中毒，结构如图所示，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序数依次增大，Y与Z属于同族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：M＞Y＞X

B．氢化物的沸点：Y＞W

C．电负性大小：Y＞W＞X

D．除X以外，其它元素均满足8电子稳定结构

10、卤族元素I的原子核内中子数与核外电子数之差是

A．21

B．53

C．127

D．74

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X2－与Y＋具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物是已知的最强无机含氧酸，X、W原子的核外电子数之和与Y、Z原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( )

A.简单离子半径的大小顺序：W＞Y＞X

B.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.元素X和Y不可能形成含共价键的化合物

D.工业上通过电解YW的水溶液制取Y单质

12、下列化学实验操作、现象及其解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　)

A. 受热易分解 B. 水溶液呈碱性

C. 不与碱反应 D. 具有漂白性

14、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

①通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

②煤的气化与液化都是物理变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥都由C、H、O三种元素组成

A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④

15、实验室需要200 mL 1mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是

A.称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液

B.称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

C.称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液

D.称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

16、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，将太阳能转化为电能

B．X电极为电池的负极

C．Y电极发生的电极反应为+2e-=3I-

D．当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I-和的浓度分别会发生很大变化

17、醛X和醛Y，分子中相差1个碳原子，它们的相对分子质量也不相同。现将0.29gX和0 .30gY 相混合，与足量的银氨溶液反应，在醛被完全氧化后，析出银4.32g，则X、Y 两醛是( )

A．甲醛和乙二醛   B．乙醛和丙醛

C．丙醛和苯甲醛 D．只能判断其中有甲醛另一醛无法求得

18、下列离子方程式正确的是（ ）

A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑

C. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑+2Mn2++8H2O

D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓

19、研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机制模型如图所示，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。下列叙述正确的是

A.1mol Na2S2O8 中含有1mol过氧键

B.若56g Fe参加反应，共有1mol被还原

C.ZVI(Fe)的比表面积越大，净化速率越快

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

20、下列两组实验，将和通入体积为2L的恒容密闭容器中：

发生反应，结合表中数据，下列说法错误的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化，则反应达到平衡

B．实验1中，反应达到平衡后，的体积分数为40%

C．实验2的反应平衡常数

D．升高温度有利于提高实验1和实验2中的转化率

21、老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．

（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：

①取10g老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；②将所得混合物过滤、洗涤。③将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）④冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。

判断洗涤是否干净的方法是_______；仪器A名称是________；样品中MgSO4的质量分数为________。

(2)现有几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_________．

A．⑦③④ B．⑤②⑦   C．⑦⑤②  D．⑥②

过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，然后进行蒸发结晶。

22、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：

①

②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是________。

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

①

②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则________。

23、不稳定性

写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：___________，___________。

24、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

（1）在该反应中，氧化剂是____________ , 氧化产物是_______________________

（2）当有0.5mol电子发生转移时，在标准状况下，生成氯气的体积是__________升， 被氧化的HCl是__________摩尔,发生反应的KMnO4的物质的量是_________摩尔。

25、对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。

(1)阅读下面两段文字：

A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。

B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是_______。

(2)今有8种物质：①Cu  ②HCl  ③稀硫酸  ④  ⑤  ⑥NaCl  ⑦  ⑧这些物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_______，属于电解质，但难溶于水的是_______，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________。

26、Ⅰ．为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。

(2)乙装置中，阴极区产物为___________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为___________(不考虑气体的溶解)。

Ⅱ．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。

(6)若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

27、由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列各项中的表示物质的燃烧热的是________（填序号，下同），表示物质的中和反应反应热的是________。

A.              B.

C.    D.

E.

F.

G.

（2）、时，完全燃烧生成和，放出的热量，则的燃烧热为________，表示燃烧热的热化学方程式为________。

28、分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

29、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。

(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。

②黑木耳放在_______填仪器名称)高温灼烧。

③滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____；试剂l应该是_____。

(2)A转化为 B可加入的试剂有______。

A.酸性高锰酸钾     B.Cl2       C.H2O2      D.    HNO3

(3)C生成D时的反应现象为_______。

(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。

(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。

30、根据所学知识，回答下列问题：

(1)OH-的摩尔质量为______，9.031023个OH-的物质的量为________mol。

(2)2.7g H2O的物质的量为_____mol，其中，所含有原子的总物质的量为_____mol；所含有电子的总物质的量为_______ mol。

(3)等物质的量的CO2和CO中所含有的分子数之比为______，原子总数之比为_____，质量之比为_____

31、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_____(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是_____(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是______。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是______。

(5)铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的。

储氢后晶体的化学式为_____，Mg原子占据Fe原子形成的______空隙，两个H原子之间的最短距离为_____，该储氢材料中氢的密度ρ为______g•cm-3(用含a的代数式表示)。

32、铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292.0 kJ·mol－1

ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g) △H＝＋35.5 kJ·mol－1

若CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为_________。

(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为________；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂_________(填“b”或“c”)催化性能最好。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.0 kJ·mol－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是_________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

③T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 mol·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 mol，n(CH3OH)＝1.7 mol，反应达到平衡时CO的转化率为_____，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol CO和0.2 mol CH3OH，平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。

(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 mol·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为_________(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。