黑龙江省齐齐哈尔市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键

B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1

C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NA

D．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

2、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、已知肼(N2H4)在水中的电离与NH3相似，常温下，向N2H4的水溶液中滴加某种浓度的盐酸，测得溶液的pH与离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数Kb2为10-15

B．N2H5Cl溶液中c(H+)＞c(OH-)

C．反应N2H+N2H42N2H的平衡常数为109

D．N2H5Cl2溶液中存在：c(Cl-)=c(N2H)+c(N2H)+c(H+)

4、利用H2和CO2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应的历程如下图所示。下列说法正确的是

A．合成甲醇反应为放热反应

B．OCH2→OCH3活化能为002eV

C．副产物有CO、CH2O,其中CH2O相对较多

D．合成甲醇反应历程中速率较慢的是CO+OH→CO+H2O

5、2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是( )

A.①② B.①③ C.③④ D.③⑤

6、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A.垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染

B.喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收

D.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

7、有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是(    )

A. 鸡蛋清 B. 食醋 C. 豆浆 D. 稀米汤

8、已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)， ∆H=-123kJ/mol 其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为

A．242

B．303.5

C．180.5

D．707

9、在焊接铜器时可用溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：(未配平)。下列说法正确的是

A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子

D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的

10、下列溶液一定呈中性的是(  )

A.pH=7 的溶液

B.常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合

C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合

D.c(NH4+)=c(F-)的NH4F和氨水的混合液

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C. 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同

D. 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

12、工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列说法正确的是

A．反应中NaOH是氧化剂

B．用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离

C．该反应属于置换反应

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

13、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是（ ）

A. Cl2可以与KSCN溶液反应

B. (SCN)2可以与KI溶液反应

C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D. (SCN)2可以与KBr溶液反应

14、下列说法不正确的是（ ）

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的一半，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。则c点与a点相比，c(NO2)增大，减小

15、某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

16、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)

A. 溶液中c(CO32-)增大    B. 水的电离程度不变

C. 溶液的pH将变小    D. 溶液的碱性增强

17、下列有关化学用语正确的是

A．乙醇的分子式C2H5OH

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．分子式

D．苯的最简式CH

18、25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是

A.13 B.7 C.2 D.6

19、2.86g Na2CO3·nH2O与20.0ml 1mol/L HCl恰好完全反应，放出的气体224ml(标准状况)，则n值是(   )

A.5 B.10 C.12 D.8

20、在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

B．N2、H2、NH3三者的浓度相等

C．N2、H2、NH3在容器中共存

D．正、逆化学反应速率均为0

21、阅读下列材料，按要求回答问题。

材料1 酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大多能互溶；

材料2 碘(I2)易溶于有机溶剂；

材料3 溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙红色。在酒精、苯、CCl4、蒸馏水四种试剂中：

(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________，进行分液之后___________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴液体从分液漏斗下口流出的是___________；萃取时，液体接近无色的是___________(填“上”或“下”，下同)层。

(3)CCl4能不能把碘酒中的碘萃取出来？为什么？___________、___________。

22、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中。某芳香族化合物X分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下(可能用到的信息：中的羟基氢比醇羟基中的氢活性更强。)

(1)为确定羟基的个数，将1molX与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明X分子中含羟基_______个。

(2)X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，则X的结构简式_______。

(3)X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4。试写出该反应的方程式：_______。

(4)0.1molY与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，则该反应中Y被_______(填“氧化”或“还原”)。

(5)芳香族化合物Z是有机物Y的一种同分异构体。1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，试写出满足此条件的有机物Z的结构简式：_______(写出一种即可)。

23、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

(1)属于___________(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。

(2)将包有少量___________色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。

(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________。

(4)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。

24、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b”)，

(2)阳极反应式为____________________，检验该阳极产物的方法是____   __

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol。

25、已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；     △H = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；                △H = －566 kJ•mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。

26、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是__________________。  

(2)将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列：____________ (用化学式表示)。

(3)A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为__________。

(4)各取1mol配合物[E(NH3)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L(标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为_________，中心元素的化合价为____________，配体中提供孤电子对的原子是_____________。

(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为____________。

27、非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。其中硅是无机非金属材料的重要组成元素；在众多的化工原料和产品中，都能见到氮元素的踪迹。

I.回答下列问题：

(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______。

②熔化烧碱应选用的坩埚为______(填字母)。

A.铁坩埚          B.玻璃坩埚        C.石英坩埚        D.瓷坩埚

II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

(3)装置E中主要反应的化学方程式为_______。

(4)F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式______。

(5)装置C中浓硫酸的主要作用是______。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______。由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

28、i．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点___________。

ii．写出下列物质的电离方程式：

NaHCO3___________，CH3COOH：___________，NH3•H2O：___________，H2CO3：___________。

29、某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：

（1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。

（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。

（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。

（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；

②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。

（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。

30、有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。

31、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

32、短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：

资料：氧气浓度过高时，NO会被氧化成NO。

(1)该工艺中被氧化的微粒是________。

(2)参与Ⅰ中反应的n(NH) ：n(O2) =_______

(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。

当DO > 2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是___________。

(4) 经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NO，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。

①加入还原铁粉能有效除去NO3-。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：

在整个反应过程中几乎监测不到NH浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_____________________。

②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如上图所示。A是电源________极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______________。