西藏自治区林芝市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、如图分子，下列说法不正确的是

A．所有碳原子都一定在同一平面内

B．碳原子杂化方式：有2个sp、7个sp2、1个sp3

C．该分子的不饱和度为7

D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与6molH2反应

2、某条件下，某气态烃的混合气体 0.1mol，完全燃烧后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2，该 烃的组成为

①CH4、C2H4   ②C2H6、C2H4   ③CH4、C3H6   ④C2H6、C3H6   ⑤CH4、C2H6   ⑥CH4、C3H8

A.①② B.③④ C.③⑤⑥ D.③

3、如图是、、分子的球棍模型。下列说法正确的是（       ）

A．、和都是正四面体结构

B．、和在常温下的状态不完全相同

C．中的化学键和中的化学键完全相同

D．、和中所有原子均共平面

4、1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。玻尔的原子结构理论一个很大的成就是（　　）。

A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动

B. 提出了原子核是可以进一步细分的

C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系

D. 应用了量子力学理论中的概念和方法

5、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A.由2molA(g)和4molB(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

B.该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol－1

C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D.该反应是放热反应

6、下列实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S→TiO2/S＊(激发态)

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述错误的是

A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

B. 电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C. 电池中镀铂导电玻璃为正极

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

8、有下列几种反应类型：①消去 ②加聚 ③取代 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取，─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）

A．⑤③④①

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤①④③

9、液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下，下列分析不正确的是

NH4Cl固体NH3NONO2(红棕色)N2O4液体(无色)

A．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化

B．反应②利用了NH3的还原性

C．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①可由如图所示装置实现

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 稀醋酸除水垢：CO32— + 2H＋=CO2↑+ H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl—＋2H＋ H2↑＋Cl2↑

11、下列混合物的分离方法不可行的是  

A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

12、25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

13、有关晶体的叙述中，错误的是

A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验

B.晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形

C.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键

D.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

14、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。

下列说法错误的是

A．晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为水解生成所致

B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对

C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度

D．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱

15、下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（   ）

A.    CsCl       

B.    CsCl       

C.CsCl           

D.        CsCl   

16、下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是(   )

A. 酸性强弱：HF>HCl>HBr>HI B. 粒子半径：S2- >O2->Na+>Mg2+

C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH D. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

17、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ）

A. 热稳定性：CH4>SiH4   B. SiO2+2CSi+2CO↑

C. 碳酸酸性比硅酸酸性强   D. 碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅

18、下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是

A．水力发电

B．太阳能发电

C．微生物燃料发电

D．电动汽车充电

19、某化工厂充分利用工业废气中的CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

A．理论上每生成1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

B．过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

C．在联合生产过程中CuCl2起催化作用

D．为减少副反应的发生，过程II中的装置需使用阳离子交换膜

20、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯，把锌粉逐渐加入乙烧杯；测得加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M)，将△M~m作图得到曲线 oac和obc(见下图)。根据图中信息，判断下列说法错误的是

A．镁和锌的质量比m1：m2=22：63

B．m1-△M1=m2-△M2

C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D．当乙烧杯内加入锌质量为m1时，溶液中溶质只是氯化锌

21、（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)   △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)   △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式   。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式   。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=   mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K=   。

22、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

23、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①___两种物质都是氧化物。

②__两种物质都是盐。

③__两种物质都不是电解质。

纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的物质分类方法的名称为________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________填选项字母。

A 具有还原性    属于氧化物    碳元素化合价相同    属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，苯应放在________填选项字母，下同；实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。

某化学小组同学对下列三组物质进行研究。

A.HCl、、、  B.溶液、水、悬浊液、胶体  C.、、、

请你帮他们完善下列空白：

24、氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大，在一定条件下可发生如下两个氧化还原反应：

①，

②。

试回答下列问题：

(1)配平反应①_____________。

(2)反应①中氧化产物为_________，还原产物为_________。

(3)反应②中，还原剂与氧化剂的质量之比为_________。

25、为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。

(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。

(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。

②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。

(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。

②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。

26、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为：__________。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。

A.氨水         B.盐酸          C.醋酸           D.石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________。

②利用A1Cl3•6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3•6H2O混合共热，试解释原因_______。

27、常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸___。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol∙L−1___？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K+)的大小关系是___。

A.前者大   B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

28、在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。两个碳原子之间可以形成的共价键的类型有___________、___________和___________；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架的类型有___________和___________。

29、实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。

（3）装置F的作用是____________________。

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________。

A．品红   B．溴水   C．溶液   D．溶液

（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________。

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。

30、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，质量为_______g。

（2）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

31、铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是，杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，；

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为。视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

32、实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_____。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是_____。再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.

(2)实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_____；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是_____；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂；

⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3滴定至终点。滴定达到终点的现象是_____。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为_____(单位：mg·L-1)。

②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是_____。