西藏自治区林芝市2025年小升初模拟（三）化学试卷(解析版)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.6g二氧化硅中含有硅氧键的数目为0.2NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

2、下列有机物的名称中， 一定错误的是

A.2， 2 二甲基丙烷 B.3甲基2戊烯

C.3甲基1丁炔 D.1，6二甲苯

3、《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是

A．“捣碎”目的是促进混合完全

B．“曲”中含有复杂的催化剂

C．“斗”和“升”都是容量单位

D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：、、、

B．能使石蕊变红的溶液、、、

C．水电离的溶液中：、、、

D．常温下，的溶液中：、、、

5、下列叙述中，错误的是

A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物

C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸

D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

6、化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是

A．废旧塑料制品勿随意丢弃，可回收制成再生制品

B．亚硝酸钠具有一定毒性，但食品中也可以适量添加

C．合成纤维、合成橡胶、棉花、涂料等都是应用广泛的合成有机高分子材料

D．海水的淡化与制取镁、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向

7、常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是

A.HA为弱酸

B.N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C.K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.K点时加水稀释溶液，c(H+)减小

8、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6

B.HCl的电子式：H:Cl

C.硫原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3

9、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A. 甲苯燃烧产生大量黑烟

B. 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

D. 苯在50~60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可

10、下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A．常温下，可使用浓硝酸和铁片反应制取Fe(NO3)3

B．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D．硝酸是强酸，可以用锌和稀硝酸反应制备氢气

11、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12、发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（   ）。

A. B.

C. D.

13、已知：(未配平)

(未配平)

(未配平)

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到物质的量最多的是(    )

A. B. C. D.

14、在常温下，分别利用下列反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，如果上述两个反应所产生的的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（  ）

A.8:5 B.6:5 C.2:1 D.1:1

15、下列溶液中的 c(Cl-)与 150ml 1 mol·L－1   AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是

A．450ml 1mol·L－1的 NaCl 溶液

B．75ml 1mol·L－1的FeCl3溶液

C．150ml 3mol·L－1的KClO3溶液

D．75ml 2mol·L－1的NH4Cl溶液

16、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为

B．放电时，b电极为电源正极

C．充电时，a电极接外电源正极

D．充电时，每转移，b电极增重0.65g

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

B.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

C.水电离的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

19、Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是

A．＜

B．曲线c表示[Cu(NH3)2]2+

C．lgc(NH3)=-4时，c(Cu2+)＞c([Cu(NH3)]2+)＞c([Cu(NH3)2]2+)

D．M点时，lgc(NH3)=

20、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

21、分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑  还原剂是    还原产物是   

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移   mol电子

22、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

23、回答下列问题：

(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______。

a.最易失去的电子能量最高

b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

d.在离核最近区域内运动的电子能量最低

(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

①1s，3d：_______；②3s，3p，3d：_______；③2p，3p，4p：_______；④：_______。

(3)基态铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，共有_______种不同能级的电子，有_______种不同运动状态的电子。

24、上图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置__________，乙池是装置______________。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是__________。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_____________，A（Fe）电极的电极反应式为_____________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）_____________

25、现有中学化学中常见的几种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂的是________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

（3）写出该反应的化学方程式（配平）__________________________________。

（4）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________。

26、铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。

（1）分析图并填空：__。

（2）原电池总反应式(离子方程式)__。

（3）上述装置产生电流的原因是__。

（4）上述装置的能量转化是__。

27、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

28、纯碱是重要的基本化工原料.工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将①、②通入③饱和溶液中，使溶解度小的④从溶液中析出，加热晶体即可获得⑤，我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将⑥与⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)属于酸性氧化物的是____________（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是____________，属于非金属单质的是____________。

(2)实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入____________气体，当达到一定浓度后，再通入____________，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。

写出发生反应的总方程式____________________________________

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：   。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

30、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体；

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________，基态原子价层电子排布式___________。

(2)“碱浸”中有两个作用：除去___________和溶解铝及其氧化物，写出溶液溶解的离子方程式___________。

(3)“转化”中可替代的物质是___________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

32、锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。

(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式___，ZnCO3中C原子的杂化形式为__，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___。

(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：

Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g)

Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)

①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)__I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因__。

②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型为___堆积，与金属铜的堆积方式__(填“相同”或“不相同”)。

(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为__。

(4)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为___pm(写计算表达式)。

②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm(写计算表达式)。(写计算表达式)。