西藏自治区昌都市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、在标准状况下，7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水，同时放出311.4kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是

A．CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

B．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

2、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为1 

B.P点时反应恰好完成，溶液呈中性

C.曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D.此滴定实验的pH突变范围为

3、以1-丙醇为原料制备，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是

①取代反应     ②加成反应     ③氧化反应     ④还原反应     ⑤消去反应

A．⑤②①③

B．①④②③

C．⑤②③①

D．③①⑤②

4、下列关于胶体的说法不正确的是

A．可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜

D．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体

5、下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是

A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化

6、不能用胶体的知识解释的现象是

A．豆浆中加入石膏做豆腐

B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C．氯气可用于自来水的杀菌消毒

D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

7、将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

A．mol·L-1   B．mol·L-1

C．mol·L-1   D．mol·L-1

8、下列关于糖类的说法正确的是（   ）

A. 所有糖类物质都有甜味   B. 葡萄糖是人体重要的能量来源

C. 蔗糖和葡萄糖都是单糖   D. 糖类都能发生水解反应

9、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含有共价键

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物只含有离子键

D．以上说法均不正确

10、下列说法正确的是（ ）

A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

11、酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，到达滴定终点时气泡消失，则导致测定结果偏高

D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL

12、某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是

A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁

B．X溶液为浓NaOH溶液

C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出

D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色

13、已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是

A．

B．

C．

D．

14、下列关于反应与能量的说法正确的是

A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   △H=-216kJ/mol，E反应物< E生成物

B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物< E生成物

C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量

D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

15、已知室温下向的草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，所得混合溶液中、、三者中各自所占的物质的量分数(a)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．室温下溶液的导电能力弱于溶液

B．室温下将固体加入水中，水电离出的小于

C．室温下的二级电离常数的数量级为

D．当时，溶液中存在

16、下列反应不属于氧化还原反应的是

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

C.Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

17、对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（  ）

A．V(W) = 3V(Z) B．2V(X) = 3V(Z) C．2V(X) = V(Y) D．3V(W) = 4V(Y)

18、下列气态氢化物最稳定的是

A. HF   B. NH3   C. H2O   D. HBr

19、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：

①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液

下列说法中不正确的是

A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．步骤④中不能用酒精代替CCl4

D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出

20、下列说法正确的是 (   )

A.最高正化合价：  O>N>C B.第一电离能： Na<Mg<Al

C.电负性：   O>S>Se D.晶体类型相同： CO2  SiO2  GeO2

21、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉       b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉       d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]

22、（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是   （填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

23、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。

A．盐

B．碱

C．酸

D．氧化物

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。

(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸             B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。

24、下列关于铵盐的叙述正确的是____。

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3

②绝大多数铵盐都易溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

④铵盐都是由离子构成的化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气

25、用相应的化学用语回答下列问题：

(1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因___________

(2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式___________。

(3)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式___________。

(4)向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放，原理是___________

26、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。

27、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：__。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为：__。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式__。

28、为测定某化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和17.6 gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质的实验式是_______。

(2)用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_______，该物 质的分子式是_______。

(3)将该化合物A加入饱和NaHCO3溶液中，产生大量气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则A中含有的官能团的名称是_______。

(4)利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示，则A的结构简式可能为_______。

(5)利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图所示。则A的名称确定为_______。

29、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

A                                                                              B

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是_____。

(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”）。

(3)①若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。

②若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是___

A．HCl和H2O B．H2和H2O C．CO2和NaOH

(4)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式__________________________________。

30、如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。

(1)A池中阳极的电极反应式为________。

(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)__________、_________。

31、银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的流程如图所示；

已知：难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

回答下列问题：

(1)电解精炼银时，阴极反应式为___________。操作Ⅰ与操作Ⅱ为___________。

(2)滤渣A与稀反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色涉及的化学方程式为___________。

(3)滤液A可制备某金属盐的结晶水合物，其基本操作是___________、过滤，洗涤和干燥。

(4)写出步骤①中主要反应的离子方程式___________。

(5)步骤②包括用的酸洗，水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。上述工艺过程中，步骤③不能省略，理由是___________。

(6)准确称取所制备的氯化亚铜产品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为，产品中的质量分数为___________。

32、钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。

(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。

(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_______。

(3)在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______。

(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______。

(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_______cm。