1、在标准状况下,7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水,同时放出311.4kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是
A.CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ
B.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ
C.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ
D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ
2、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线,下列叙述中正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1
B.P点时反应恰好完成,溶液呈中性
C.曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.此滴定实验的pH突变范围为
3、以1-丙醇为原料制备,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应
A.⑤②①③
B.①④②③
C.⑤②③①
D.③①⑤②
4、下列关于胶体的说法不正确的是
A.可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体微粒能透过滤纸,但是不能透过半透膜
D.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~140nm,所以新冠病毒是一种胶体
5、下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成,且断键能量大于成键能量的是
A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化
6、不能用胶体的知识解释的现象是
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞
C.氯气可用于自来水的杀菌消毒
D.在海水与河水交界处,易形成三角洲
7、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.mol·L-1 B.
mol·L-1
C.mol·L-1 D.
mol·L-1
8、下列关于糖类的说法正确的是( )
A. 所有糖类物质都有甜味 B. 葡萄糖是人体重要的能量来源
C. 蔗糖和葡萄糖都是单糖 D. 糖类都能发生水解反应
9、下列关于化学键的叙述中,正确的是
A.离子化合物可能含有共价键
B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物只含有离子键
D.以上说法均不正确
10、下列说法正确的是( )
A. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
C. 若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,可能不同
D. 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
11、酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验,准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗
B.使用酚酞为指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C.盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,到达滴定终点时气泡消失,则导致测定结果偏高
D.实验结束,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL
12、某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热),方法是先加热长柄中的钠块至其熔化,撤掉酒精灯,再通入。下列判断错误的是
A.长柄中有白烟生成,逐渐凝聚在玻璃管内壁
B.X溶液为浓NaOH溶液
C.V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出
D.钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色
13、已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,A、B的原子序数分别为m和n,且它们为同一周期的元素,下列关系式可能正确的是
A.
B.
C.
D.
14、下列关于反应与能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol,E反应物< E生成物
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反应物< E生成物
C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量
D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
15、已知室温下向的草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液,所得混合溶液中
、
、
三者中各自所占的物质的量分数(a)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.室温下溶液的导电能力弱于
溶液
B.室温下将固体加入水中,水电离出的
小于
C.室温下的二级电离常数
的数量级为
D.当时,溶液中存在
16、下列反应不属于氧化还原反应的是
A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
C.Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
17、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.V(W) = 3V(Z) B.2V(X) = 3V(Z) C.2V(X) = V(Y) D.3V(W) = 4V(Y)
18、下列气态氢化物最稳定的是
A. HF B. NH3 C. H2O D. HBr
19、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下:
①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液
下列说法中不正确的是
A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.步骤③中涉及的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.步骤④中不能用酒精代替CCl4
D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出
20、下列说法正确的是 ( )
A.最高正化合价: O>N>C B.第一电离能: Na<Mg<Al
C.电负性: O>S>Se D.晶体类型相同: CO2 SiO2 GeO2
21、铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:
反应 |
| K |
ⅰ. | +489 | |
ⅱ. | X | |
ⅲ. | +172 |
试计算,______,
、
与
之间的关系为
______。
(2)℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的
和C,发生反应ⅰ,反应达到平衡后,在
时刻,改变某条件,
随时间(t)的变化关系如图1所示,则
时刻改变的条件可能是______(填写字母)。
a.保持温度不变,加少量铁粉 b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体,平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压(
)=气体总压(p)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作
]
22、(1)容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是 (填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(2) 用乙醇燃料电池做电源进行工作,KOH溶液做电解质,写出负极的电极反应式为:____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________(变大,变小或不变)
(3) 若在常温常压下,1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。
23、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)图中X、Y、Z三种物质中,属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3),从类别的角度分析属于_______(填标号)。
A.盐
B.碱
C.酸
D.氧化物
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。
(5)从物质的性质分析,Y不可用_______进行干燥(填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。
24、下列关于铵盐的叙述正确的是____。
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3
②绝大多数铵盐都易溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用
④铵盐都是由离子构成的化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
25、用相应的化学用语回答下列问题:
(1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因___________
(2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式___________。
(3)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅,请写出化学方程式___________。
(4)向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放,原理是___________
26、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______。
27、把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目:__。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为:__,反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为:__。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式__。
28、为测定某化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成3.6g H2O和17.6 gCO2,消耗氧气10.08L(标准状况),则该物质的实验式是_______。
(2)用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量,得到如图所示的质谱图,则其相对分子质量为_______,该物 质的分子式是_______。
(3)将该化合物A加入饱和NaHCO3溶液中,产生大量气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则A中含有的官能团的名称是_______。
(4)利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示,则A的结构简式可能为_______。
(5)利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图所示。则A的名称确定为_______。
29、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题:
A B
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______;干燥氨气常用的干燥剂是_____。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口_________(填“a”或“b”)。
(3)①若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_____。
②若装置B中的烧瓶充满干燥气体,烧杯中盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是___
A.HCl和H2O B.H2和H2O C.CO2和NaOH
(4)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式__________________________________。
30、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,a、b、c、d均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g。
(1)A池中阳极的电极反应式为________。
(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)__________、_________。
31、银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的流程如图所示;
已知:难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题:
(1)电解精炼银时,阴极反应式为___________。操作Ⅰ与操作Ⅱ为___________。
(2)滤渣A与稀反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色涉及的化学方程式为___________。
(3)滤液A可制备某金属盐的结晶水合物,其基本操作是___________、过滤,洗涤和干燥。
(4)写出步骤①中主要反应的离子方程式___________。
(5)步骤②包括用的酸洗,水洗两步操作,酸洗采用的酸是___________(写名称)。上述工艺过程中,步骤③不能省略,理由是___________。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜产品mg,将其置于过量的溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用
的
溶液滴定到终点,消耗
溶液
,反应中
被还原为
,产品中
的质量分数为___________。
32、钛的化合物如、
、
、
等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式:_______。
(2)熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或
,该晶体属于_______晶体;
中B原子的杂化类型为_______。
(3)在催化作用下,可将
氧化成
,进而得到
。与
互为等电子体的分子化学式为_______。
(4)难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为_______。
(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2,若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为
,则该晶胞的边长为_______cm。