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西藏自治区昌都市2025年小升初模拟(1)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、在标准状况下,7.84L甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水,同时放出311.4kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式是

    A.CH4+2O2→CO2+2H2O+311.4kJ

    B.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+311.4kJ

    C.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+889.7kJ

    D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+889.7kJ

  • 2、如图曲线ab是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线,下列叙述中正确的是

    A.盐酸的物质的量浓度为1 

    B.P点时反应恰好完成,溶液呈中性

    C.曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

    D.此滴定实验的pH突变范围为

  • 3、以1-丙醇为原料制备,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是

    ①取代反应     ②加成反应     ③氧化反应     ④还原反应     ⑤消去反应

    A.⑤②①③

    B.①④②③

    C.⑤②③①

    D.③①⑤②

  • 4、下列关于胶体的说法不正确的是

    A.可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

    B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

    C.胶体微粒能透过滤纸,但是不能透过半透膜

    D.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~140nm,所以新冠病毒是一种胶体

  • 5、下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成,且断键能量大于成键能量的是

    A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化

  • 6、不能用胶体的知识解释的现象是

    A.豆浆中加入石膏做豆腐

    B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞

    C.氯气可用于自来水的杀菌消毒

    D.在海水与河水交界处,易形成三角洲

  • 7、将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(

    A.mol·L-1   B.mol·L-1

    C.mol·L-1   D.mol·L-1

     

     

  • 8、下列关于糖类的说法正确的是(   )

    A. 所有糖类物质都有甜味   B. 葡萄糖是人体重要的能量来源

    C. 蔗糖和葡萄糖都是单糖   D. 糖类都能发生水解反应

     

  • 9、下列关于化学键的叙述中,正确的是

    A.离子化合物可能含有共价键

    B.共价化合物可能含有离子键

    C.离子化合物只含有离子键

    D.以上说法均不正确

  • 10、下列说法正确的是(

    A. 天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

    B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖

    C. 若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,可能不同

    D. 5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4CC单键

  • 11、酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验,准确量取 25.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L 的NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是

    A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后,再用待测液进行润洗

    B.使用酚酞为指示剂,当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

    C.盛NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,到达滴定终点时气泡消失,则导致测定结果偏高

    D.实验结束,某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为 21.6mL

  • 12、某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热),方法是先加热长柄中的钠块至其熔化,撤掉酒精灯,再通入。下列判断错误的是

    A.长柄中有白烟生成,逐渐凝聚在玻璃管内壁

    B.X溶液为浓NaOH溶液

    C.V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出

    D.钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色

  • 13、已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,A、B的原子序数分别为m和n,且它们为同一周期的元素,下列关系式可能正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 14、下列关于反应与能量的说法正确的是

    A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   H=-216kJ/molE反应物< E生成物

    B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1E反应物< E生成物

    C. HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(s) ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ的能量

    D. 0.5molN21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/mol

     

  • 15、已知室温下向的草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液,所得混合溶液中三者中各自所占的物质的量分数(a)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.室温下溶液的导电能力弱于溶液

    B.室温下将固体加入水中,水电离出的小于

    C.室温下的二级电离常数的数量级为

    D.当时,溶液中存在

  • 16、下列反应不属于氧化还原反应的是

    A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    B.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

    C.Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2

    D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

  • 17、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( 

    A.V(W) = 3V(Z) B.2V(X) = 3V(Z) C.2V(X) = V(Y) D.3V(W) = 4V(Y)

     

  • 18、下列气态氢化物最稳定的是

    A. HF   B. NH3   C. H2O   D. HBr

     

  • 19、海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下:

    ①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液

    下列说法中不正确的是

    A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

    B.步骤③中涉及的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

    C.步骤④中不能用酒精代替CCl4

    D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出

  • 20、下列说法正确的是 (   )

    A.最高正化合价:  O>N>C B.第一电离能: Na<Mg<Al

    C.电负性:   O>S>Se D.晶体类型相同: CO2  SiO2  GeO2

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:

    反应

    (kJ/mol)

    K

    ⅰ.

    +489

    ⅱ.

    X

    ⅲ.

    +172

    试计算,______之间的关系为______

    (2)℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的和C,发生反应ⅰ,反应达到平衡后,在时刻,改变某条件,随时间(t)的变化关系如图1所示,则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

    a.保持温度不变,加少量铁粉       b.保持体积不变,升高温度

    c.保持体积不变,加少量碳粉       d.保持体积不变,增大CO浓度

    (3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p kPa)加入1 mol 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

    ①T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体,平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ②925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作]

  • 22、1容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示注:T1、T2均大于300

    下列说法正确的是   填序号

    温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为vCH3OH mol·L-1·min-1

    该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    该反应为放热反应

    处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

    2 用乙醇燃料电池做电源进行工作,KOH溶液做电解质,写出负极的电极反应式为:____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________变大,变小或不变

    3 若在常温常压下,1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量,写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

     

  • 23、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

    (1)图中X、Y、Z三种物质中,属于电解质的是_______(用化学式表示)。

    (2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______

    (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3),从类别的角度分析属于_______(填标号)。

    A.盐

    B.碱

    C.酸

    D.氧化物

    (4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______

    (5)从物质的性质分析,Y不可用_______进行干燥(填标号)。

    A.浓硫酸             B.碱石灰 C.P2O5固体

    (6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。

  • 24、下列关于铵盐的叙述正确的是____

    ①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3

    ②绝大多数铵盐都易溶于水

    ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

    ④铵盐都是由离子构成的化合物

    ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应

    ⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气

  • 25、用相应的化学用语回答下列问题:

    (1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因___________

    (2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式___________

    (3)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅,请写出化学方程式___________

    (4)向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放,原理是___________

  • 26、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1P—ObkJ·mol-1P=OckJ·mol-1O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热______

  • 27、把Cl2通入浓氨水中,发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

    (1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目:__

    (2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为:__,反应中发生电子转移的Cl2与发生电子转移的NH3的分子数之比为:__

    (3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式__

  • 28、为测定某化合物A的结构,进行如下实验:

    (1)将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成3.6g H2O和17.6 gCO2,消耗氧气10.08L(标准状况),则该物质的实验式是_______

    (2)用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量,得到如图所示的质谱图,则其相对分子质量为_______,该物 质的分子式是_______

    (3)将该化合物A加入饱和NaHCO3溶液中,产生大量气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则A中含有的官能团的名称是_______

    (4)利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示,则A的结构简式可能为_______

    (5)利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图所示。则A的名称确定为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题:

    A                                                                              B

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为______;干燥氨气常用的干燥剂是_____

    (2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口_________(填“a”或“b”)。

    (3)①若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_____

    ②若装置B中的烧瓶充满干燥气体,烧杯中盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉的是___

    A.HCl和H2O B.H2和H2O C.CO2和NaOH

    (4)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式__________________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,abcd均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g

    (1)A池中阳极的电极反应式为________

    (2)计算通电过程中AB两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)___________________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的流程如图所示;

    已知:难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。

    回答下列问题:

    (1)电解精炼银时,阴极反应式为___________。操作Ⅰ与操作Ⅱ为___________

    (2)滤渣A稀反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色涉及的化学方程式为___________

    (3)滤液A可制备某金属盐的结晶水合物,其基本操作是___________、过滤,洗涤和干燥。

    (4)写出步骤①中主要反应的离子方程式___________

    (5)步骤②包括用的酸洗,水洗两步操作,酸洗采用的酸是___________(写名称)。上述工艺过程中,步骤③不能省略,理由是___________

    (6)准确称取所制备的氯化亚铜产品mg,将其置于过量的溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用溶液滴定到终点,消耗溶液,反应中被还原为,产品中的质量分数为___________

  • 32、钛的化合物如等均有着广泛用途。

    (1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式:_______

    (2)熔点是-25℃,沸点136.4℃,可溶于苯或,该晶体属于_______晶体;中B原子的杂化类型为_______

    (3)在催化作用下,可将氧化成,进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______

    (4)难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为_______

    (5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2,若该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶胞的边长为_______cm。

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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