西藏自治区阿里地区2025年小升初模拟（3）化学试卷(解析版)

1、下列物质属于酸性氧化物的是

A．

B．

C．

D．

2、某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（   ）

A.(CH3)3CCH2OH B.

C. D.CH3CH2C(CH3)2OH

3、下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO3溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

4、恒容容器内的可逆反应N2＋3H22NH3，达到限度后，再充入一定量的氮气，下列叙述不正确的是（   ）

A.该化学反应的限度发生改变

B.氮气和氢气的转化率都提高

C.氢气的转化率提高

D.氮气的转化率减低

5、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(   )

A. 干馏   B. 渗析   C. 萃取   D. 蒸馏

6、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B．甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C．乙发生消去反应得到两种烯烃

D．丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

7、下列关于物质体积的相关说法正确的是

A. 固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距

B. 1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同，所以占有相同的体积

C. 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L

D. 等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大

8、对图中三种有机化合物的叙述正确的是

A．其二氯代物均有三种

B．均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．三者的最简式相同

D．I与III互为同系物

9、在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A. A2的生成速率与AB的分解速率相等

B. 气体的密度不再发生变化

C. 单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D. A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

10、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A. 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C. 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

D. 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

11、已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(  )

A．C和O2   B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe   D．AlCl3溶液和NaOH溶液

12、化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是

A．原电池是将部分化学能转化为电能

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．放热的化学反应不需要加热就能能发生

D．甲烷燃烧是将部分的化学能转化为热能

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (  )

A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等

B. 1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

C. 1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

15、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A. 钠在氯气中燃烧   B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中

C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液   D. 锌粒放入稀硫酸中

16、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（   ）

①a-b=m+n

②元素的原子序数：a>b>c>d

③元素非金属性：Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y

A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③

17、近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法错误的是

A．氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素

B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

D．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应

18、已知：

则反应的K为

A．

B．

C．

D．

19、常温下，发生下列几个反应：

①16H+ + 10Z― + 2XO4―== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B―

③2B― + Z2 == B2+ 2Z―

根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是

A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+

B．X2+既有还原性，又有氧化性

C．还原性：Z―＞ A2+

D．溶液中可发生：Z2 + 2A2+ == 2A3++ 2Z―

20、M经光照可转化成N，转化过程如下： ，下列说法正确的是

A．N的能量低，N相比M更稳定

B．M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能

C．碳碳单键的键能为a kJ/mol，碳碳双键的键能为b kJ/mol，

D．M和N的标准燃烧热相同

21、盐酸和醋酸是生活中常用的酸（可用HA代表）。某实验小组进行了以下实验，对比盐酸和醋酸与的反应。

(1)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。表示滴定的曲线为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），a点溶液中，、、由大到小的顺序为__________（用化学式表示），其元素质量守恒的关系式为__________（用化学式表示）。

(2)醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是__________（填字母）。

a．的电离程度减小       b．增大

c．数目增多       d．增大

(3)若b点对应溶液的体积为x mL，则醋酸的电离平衡常数__________（用含x的代数式表示）。

(4)①用滴定时达到滴定终点的现象为__________。

②下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的溶液的体积可能超过的是________（填字母）。

a．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用溶液润洗就直接注入溶液

b．滴定前盛放酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

c．用滴定管量取酸溶液时，开始俯视读数，放完后仰视读数

d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(5)常温下，的溶液与的溶液混合所得混合溶液（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则__________。

22、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。

a．增大压强                     b．使用合适的催化剂

c．升高温度                     d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________

23、从环己烷可制备1，4—环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：

其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。

（1）属于取代反应是______________，属于加成反应是_______________（填反应序号）。

（2）B、D的结构简式分别为：B________________，D___________________。

（3）写出第2步的反应方程式 ________________________________________________ 。

（4）有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 _____________。

24、按要求填空：

(1)的名称为__________，分子式为__________。

(2)某芳香烃的结构为，则该物质苯环上的一氯代物有__________种，它的所有碳原子__________(填“一定”或“可能”或“不可能”)共平面。

(3)

上述物质中互为同系物的是__________(填物质序号)。属于芳香烃的是__________(填物质序号)。③的核磁共振氢谱峰面积之比为__________。

(4)肉桂醛的结构式为，其中的含氧官能团名称为__________。

(5)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大键，可表示为__________，的杂化方式为__________。

25、按要求回答下列问题：

（1）的系统命名为___。

（2）3—甲基—2—戊烯的结构简式为__。

（3）中的官能团名称为__。

（4）的1H—核磁共振谱图中有__组特征峰。

（5）分子式为C5H10，且属于烯烃的同分异构体数目有__种。

（6）某有机物由C、H、O三种元素组成，相对分子量为62，它的红外光谱表明有羟基O—H键和烃基C—H键的吸收峰，核磁共振氢谱中两组吸收峰面积比为2：1，则该有机物的结构简式为__。

26、（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：

①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

（1）共有       种核素，属于       种元素。

（2）互为同位素的是            。（填序号，下同）

（3）质量数相等的是              ，中子数相等的是         。

Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2②HCl ③SO2 ④ K2CO3⑤ CaO ⑥ NaOH

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是             。

（2）只含离子键的化合物是         。

（3）含共价键的离子化合物是      。

27、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c(A)=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______；

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。

28、完成下列问题。

乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为________。

(2)乙酰水杨酸中最多有________个原子共面。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是________．

(5)的系统命名法为________．

(6)请写出2,4,6−三甲基−5−乙基−辛烷的键线式：________．

(7)分子式为C5H10O的醛共有________种同分异构体：在这些醛中，醛A的核磁共振氢谱中的信号数量最少(即峰数最少)，A的结构简式是________。

29、简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是   。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是   。

（3）有下列错误操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

是稍小_______________________。

30、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol

试回答下列问题。

(1)1 mol H2和2 molC3H8的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时所释放的热量为______。

(2)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出769.4 kJ热量，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比为______。

31、研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。

(1)尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：__________。

(2)在催化剂作用下，将柴油车尾气中的选择性还原为的过程称为脱硝．当柴油车尾气中时，会发生快速脱硝反应。

①写出快速脱硝反应的化学方程式：______________。

②控制其他条件相同，将与表所示的气体充分混合后分别匀速通入如图-1所示的反应器中反应，测得A组的脱除率明显低于B组，其可能原因是___________。(该温度下与不发生反应)

③二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图-2所示。当氧化标况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为____________。

(3)科学家研究了晶面上的反应过程：该过程如图-3所示。与形成能提供质子的酸性位，吸附在酸性位上生成中间体X，NO与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成和。

①画出图中虚线框内X的结构：____________。

②烟气中的少量会增大催化剂活性，但量过多会大大降低催化剂的活性．其可能原因分别是_____________。

32、随着镍一次矿产资源的不断开采，资源枯竭现象逐渐显现，人们开始重视二次资源的开发利用。镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池经处理后主要含有大量的Ni、NiO和稀土金属(用RE表示)，以及一定量的Fe、Mg、Ca、MnO2和Mn2O3等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

已知：①RE3+代表Ce3+、La3+、Nd3+和Pr3+等稀土元素离子，且RE2(SO4)3的溶解度大于RE(HSO4)3。

②酸浸后溶液中金属离子有RE3+、Fe3+、Fe2+、Ni2+、Mn2+、Mg2+以及少量的Ca2+。

③在实际生产中，硫酸溶液中的不能完全电离，存在：H++。

(1)“酸浸”时，加快反应速率和提高浸出率的措施为___________(任写一点)。

(2)稀土复盐NaxREy(SO4)z·H2O中x、y、z之间的关系表达式为：___________。

(3)气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，解释原因___________。

(4)“酸浸”时电池废料中稀土元素的浸出率与pH的关系如下图所示。分析pH=2时稀土金属的浸出率最高的原因___________。

(5)“氧化”步骤生成的滤渣I为Fe(OH)3，则该步骤发生反应的离子方程式为___________。

(6)“除钙、镁”步骤中，若控制滤液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)≤___________mol/L [常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11、Ksp(MgF2)=6.0×10-9]。

(7)“除锰”时发生反应的离子方程式为___________。

(8)“沉镍”后所得废液中存在的可溶性盐为___________。