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西藏自治区林芝市2025年小升初模拟(1)化学试卷(解析版)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

    A.KMnO4→O2 B.Cl→Cl2 C.Fe3→Fe2 D.H2SO4→CuSO4

  • 2、CuZn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是

    A. 锌为负极,铜为正极

    B. 铜片溶解锌片上产生气体

    C. 电子由铜极流出经导线流向锌极

    D. 溶液中SO42-定向移向铜极

  • 3、2021年3月中国医药人员在抗肿瘤研究中获得进展,生物合成药物Icaritin,其结构如图所示,下列有关Icaritin的说法错误的是

    A.该物质具有显著的抗氧化活性

    B.该物质的分子式C21H20O6

    C.一定条件下,1mol该物质最多能与9mol H2发生加成反应(不考虑开环)

    D.该分子存在手性异构

  • 4、化合物W可用于农药生产,其结构如图所示,其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与N同主族。下列说法正确的是

    A.非金属性:Z>Y>X

    B.简单离子半径:N>M>Y

    C.元素Z和M形成共价化合物

    D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性

  • 5、常温下,CH3COOHNH3.H2O的电离常数均为1.8×105mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOHNH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A.A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

    B.ABCD四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

    C.C点溶液呈碱性

    D.D点溶液中存在: c(Na)>c(CH3COO)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

  • 6、下列化学用语表述正确的是

    A. 水分子的结构式:   B. 氯化钠的电子式:

    C. 氯气的比例模型:   D. 硫原子的结构示意图:

     

  • 7、一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )

    A.X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L1·s1

    B.将容器体积变为20 LZ的平衡浓度为原来的1/2

    C.若增大压强,则物质Y的转化率减小

    D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH0

  • 8、有机物种类繁多,与人类生活、生产有密切关系,下列有关常见有机物的说法错误的是

    A.C5H12属于烷烃,可能的结构有3种

    B.C4H9Cl不属于烃,可能的结构有4种

    C.可以用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯

    D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO3溶液鉴别

  • 9、天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 (   )

    A.石油醚 B. C.乙醇 D.四氯化碳

  • 10、常温下,关于值相同的醋酸和氯化铵两种溶液,下列说法正确的是

    A.

    B.

    C.两种溶液中水电离出的相等,且都大于

    D.小于13

  • 11、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

    A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA   B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

    C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA   D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

     

  • 12、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.1mol(其中D代表)中含有的中子数为

    B.34g中含有的极性键数目为

    C.常温,溶液中数目为

    D.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为

  • 13、下列能大量共存的微粒组是(  

    A.Na+HCO3-Fe3+Cl- B.NH4+Ca2NO3-I-

    C.I-HSO42-NO3- D.c(H)=1×10-14mol·L-1的溶液:KNaHCO3-ClO-

  • 14、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法中正确的是(  )

    A.1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA

    B.2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2NA

    C.0.1 mol CnH2n2中含有的CC键数为0.1nNA

    D.标准状况下,2.24 L C2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA

  • 15、下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向浓度均为0.05 mol·L−1NaINaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

    B

    Fe(NO3)2晶体溶解于稀硫酸后滴加KSCN溶液

    溶液呈现红色

     

    原晶体Fe(NO3)2已变质

    C

    将金属镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

    产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    D

    K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸,并恢复至室温

    溶液由黄色变为橙色

    pH越小,CrO42-的转化率越大

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 16、将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是

    A. ×100%   B. ×100%

    C. ×100%   D. ×100%

     

  • 17、某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为3,不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁,设计了如下流程,下列说法错误的是

    A.溶液1中的阳离子可与在同一溶液中大量共存

    B.向溶液2中加入35K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成

    C.向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式:

    D.从溶液2中得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

  • 18、下列相关物质的说法错误的是

    A.化合物中所有原子处于同一平面内

    B.化合物在酸性条件下水解生成

    C.的名称为3,4-二甲基-3-己醇

    D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构

  • 19、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

    A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 25℃1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NA

    D. 标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.086

    0.102

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A.L、R 形成的简单离子核外电子数相等

    B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

    C.氢化物的稳定性为 H2R<H2T

    D.M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO  K=4.5×10-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:

    (1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

    (2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

    (3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为____________________。

    (4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序号)。

    A.饱和食盐水

    B.饱和Na2SO3溶液

    C.饱和NaOH溶液

    D.浓硫酸

    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

     

  • 22、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

    (1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______,B的化学式为_______

    (2)反应①②③④⑤中,属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

    (3)反应④的离子方程式为_______,反应⑤的化学方程式为_______

    (4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,则:

    ①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体;

    ②配制溶液的过程中,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____________________

    ③配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

    A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

    B.定容时,眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

    C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

    D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线

  • 23、根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;DE常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%

    (1)A的化学式为___________ F的化学式为___________

    (2)反应 ③的化学方程式:___________

    (3)反应②的离子方程式:___________

    (4)反应④的离子方程式:___________

    (5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

    ___________

  • 24、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

    (1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(增大”“不变减小”,以下相同)。

    (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________

    (3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________

    (4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________

  • 25、下表是元素周期表前三周期,针对表中的①~⑧元素,回答下列问题:

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)元素④在周期表中的位置是________

    (2)在这些元素原子中,得电子能力最强的是______(填元素符号)。

    (3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号),元素②原子结构示意图为______

    (4)元素⑥、⑦形成的氢化物中,沸点高的是______(填化学式)。

    (5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______

    (6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______

    (7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______

  • 26、按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。

    1CH3CH2CH2COOH________

    2HCOOC2H5________

    3CH3CH2CH2CH2Cl________

    4CH3CHO________

    5_________

    6_________

    7_________

    8CH3CH2CHCHCH3_________

  • 27、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类:

    1)如图所示的物质分类方法名称是___

    2)以NaHONC两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表①④⑦处。

    物质类别

    氧化物

    化学式

    ___

    HNO3

    NH3•H2O

    ___

    Na2CO3

    NaNO3

    ___

    CO2

    Na2O2

    3)过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为:___。②与⑤反应的化学方程式为:____

    415.9g⑤溶于水配制成250mL溶液,CO的粒子数为__cNa+=__

  • 28、回答下列问题:

    (1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的位置______

    (2)Ti基态原子的电子排布式为______,Ti元素位于____区,基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。

    (3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向,其基态电子有_____种空间运动状态。

    (4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。

    (1)写出该反应的热化学方程式______

    (2)已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是______kJ。

    (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______

    (4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l);H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g);H3

    ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g);H4

    上述反应热效应之间的关系式为H4=______

    II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

    (5)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______

    (6)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热______(填“相等”、“不相等”)。

    (7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小,则产生偏差的原因可能是______(填字母)。

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、在容积为的密闭容器中进行如下反应:。开始时A为,B为末时测得C的物质的量为,用D表示的化学反应速率为

    (1)末A的物质的量浓度为_______

    (2)前内用B表示的化学反应速率_______

    (3)化学方程式中,n的值为_______

    (4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应速率最快的是_______(填字母编号)

    A.

    B.

    C.

    D.

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示:

    已知:

    Ⅰ.具有强氧化性,能氧化Cu、Ag等金属;加热到或遇催化剂易分解。

    Ⅱ.浸银时发生的反应为

    回答下列问题:

    (1)工业生产中实际消耗的远远超过理论用量,原因可能为_______

    (2)滤渣1的主要成分为M和_______(填化学式);浸金前需对滤渣1进行洗涤,检验是否洗涤干净选用的试剂是_______(填化学式)。

    (3)浸银液将氧化为的离子方程式为_______

    (4)该流程中循环使用的物质为_______(填化学式)。

    (5)浸金时转化为,浸取理论上消耗的物质的量为_______

  • 32、某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁,其工艺流程如图。回答下列问题:

    (1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”,其目的是_______

    (2)“酸溶”时,Fe发生反应的离子方程式为_______;写出“氧化”时反应的离子方程式_______

    (3)制备无水MgCl2过程中,需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热,试解释原因_______

    (4)“沉铁”时,应用X调节溶液的pH,X是_______(任填一种合适试剂的化学式),当溶液的pH调节为4时,此时溶液中的c(Fe3+)=_______,列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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