西藏自治区林芝市2025年小升初模拟（1）化学试卷(解析版)

1、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO4→O2 B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.H2SO4→CuSO4

2、Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是

A. 锌为负极，铜为正极

B. 铜片溶解，锌片上产生气体

C. 电子由铜极流出经导线流向锌极

D. 溶液中SO42-定向移向铜极

3、2021年3月中国医药人员在抗肿瘤研究中获得进展，生物合成药物Icaritin，其结构如图所示，下列有关Icaritin的说法错误的是

A．该物质具有显著的抗氧化活性

B．该物质的分子式C21H20O6

C．一定条件下，1mol该物质最多能与9mol H2发生加成反应(不考虑开环)

D．该分子存在手性异构

4、化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是

A．非金属性：Z＞Y＞X

B．简单离子半径：N＞M＞Y

C．元素Z和M形成共价化合物

D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性

5、常温下，CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10－5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少

B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大

C.C点溶液呈碱性

D.D点溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

6、下列化学用语表述正确的是

A. 水分子的结构式：   B. 氯化钠的电子式：

C. 氯气的比例模型：   D. 硫原子的结构示意图：

7、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

8、有机物种类繁多，与人类生活、生产有密切关系，下列有关常见有机物的说法错误的是

A．C5H12属于烷烃，可能的结构有3种

B．C4H9Cl不属于烃，可能的结构有4种

C．可以用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO3溶液鉴别

9、天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 (　　　)

A.石油醚 B.苯 C.乙醇 D.四氯化碳

10、常温下，关于值相同的醋酸和氯化铵两种溶液，下列说法正确的是

A．

B．

C．两种溶液中水电离出的相等，且都大于

D．的小于13

11、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA   B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA

C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA   D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA

12、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol(其中D代表)中含有的中子数为

B．34g中含有的极性键数目为

C．常温，的溶液中数目为

D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为

13、下列能大量共存的微粒组是（   ）

A.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl- B.NH4+、Ca2＋、NO3-、I-

C.I-、H＋、SO42-、NO3- D.c(H＋)水=1×10-14mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、HCO3-、ClO-

14、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA

B.2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2NA

C.0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24 L C2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA

15、下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是

A.A B.B C.C D.D

16、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是

A. ×100％   B. ×100％

C. ×100％   D. ×100％

17、某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为3、、，不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程，下列说法错误的是

A.溶液1中的阳离子可与、、、在同一溶液中大量共存

B.向溶液2中加入3～5滴K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

C.向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：

D.从溶液2中得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

18、下列相关物质的说法错误的是

A．化合物中所有原子处于同一平面内

B．化合物在酸性条件下水解生成和

C．的名称为3，4-二甲基-3-己醇

D．氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 25℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA

D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

20、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L、R 形成的简单离子核外电子数相等

B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

C．氢化物的稳定性为 H2R＜H2T

D．M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

21、氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO  K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

22、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

23、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

(1)A的化学式为___________； F的化学式为___________；

(2)反应 ③的化学方程式：___________；

(3)反应②的离子方程式：___________；

(4)反应④的离子方程式：___________；

(5)已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

___________。

24、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

25、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是______(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，元素②原子结构示意图为______。

(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式)。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。

26、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

（1）CH3CH2CH2COOH________，

（2）HCOOC2H5________，

（3）CH3CH2CH2CH2Cl________，

（4）CH3CHO________，

（5）_________，

（6）_________，

（7）_________，

（8）CH3CH2CH＝CHCH3_________。

27、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）如图所示的物质分类方法名称是___。

（2）以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表①④⑦处。

（3）过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为：___。②与⑤反应的化学方程式为：____。

（4）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO的粒子数为__，c（Na+）=__。

28、回答下列问题：

(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置______。

(2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。

(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。

(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。

29、I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式______。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。

(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；△H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；△H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；△H4

上述反应热效应之间的关系式为△H4=______。

II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。

(6)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”、“不相等”)。

(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小，则产生偏差的原因可能是______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、在容积为的密闭容器中进行如下反应：。开始时A为，B为，末时测得C的物质的量为，用D表示的化学反应速率为。

(1)末A的物质的量浓度为_______

(2)前内用B表示的化学反应速率为_______。

(3)化学方程式中，n的值为_______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是_______(填字母编号)

A．

B．

C．

D．

31、金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示：

已知：

Ⅰ.具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到或遇催化剂易分解。

Ⅱ.浸银时发生的反应为。

回答下列问题：

(1)工业生产中实际消耗的远远超过理论用量，原因可能为_______。

(2)滤渣1的主要成分为M和_______(填化学式)；浸金前需对滤渣1进行洗涤，检验是否洗涤干净选用的试剂是_______(填化学式)。

(3)浸银液将氧化为的离子方程式为_______。

(4)该流程中循环使用的物质为_______(填化学式)。

(5)浸金时转化为，浸取理论上消耗的物质的量为_______。

32、某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：

(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。

(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。

(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因_______。

(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。