1、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.KMnO4→O2 B.Cl-→Cl2 C.Fe3+→Fe2+ D.H2SO4→CuSO4
2、Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是
A. 锌为负极,铜为正极
B. 铜片溶解,锌片上产生气体
C. 电子由铜极流出经导线流向锌极
D. 溶液中SO42-定向移向铜极
3、2021年3月中国医药人员在抗肿瘤研究中获得进展,生物合成药物Icaritin,其结构如图所示,下列有关Icaritin的说法错误的是
A.该物质具有显著的抗氧化活性
B.该物质的分子式C21H20O6
C.一定条件下,1mol该物质最多能与9mol H2发生加成反应(不考虑开环)
D.该分子存在手性异构
4、化合物W可用于农药生产,其结构如图所示,其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与N同主族。下列说法正确的是
A.非金属性:Z>Y>X
B.简单离子半径:N>M>Y
C.元素Z和M形成共价化合物
D.元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性
5、常温下,CH3COOH和NH3.H2O的电离常数均为1.8×10-5mol/L。向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的相对导电能力与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由A点溶液到B点溶液相对导电能力降低主要是因为离子的总物质的量减少
B.A、B、C、D四点溶液中B点溶液中水的电离程度最大
C.C点溶液呈碱性
D.D点溶液中存在: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
6、下列化学用语表述正确的是
A. 水分子的结构式: B. 氯化钠的电子式:
C. 氯气的比例模型: D. 硫原子的结构示意图:
7、一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
8、有机物种类繁多,与人类生活、生产有密切关系,下列有关常见有机物的说法错误的是
A.C5H12属于烷烃,可能的结构有3种
B.C4H9Cl不属于烃,可能的结构有4种
C.可以用H2在一定条件下除去乙烷中的乙烯
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和NaHCO3溶液鉴别
9、天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是 ( )
A.石油醚 B.苯 C.乙醇 D.四氯化碳
10、常温下,关于值相同的醋酸和氯化铵两种溶液,下列说法正确的是
A.
B.
C.两种溶液中水电离出的相等,且都大于
D.的
小于13
11、设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O键的个数为2NA
C. 124 g P4中含P-P键的个数为4 NA D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为NA
12、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol(其中D代表
)中含有的中子数为
B.34g中含有的极性键数目为
C.常温,的
溶液中
数目为
D.10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为
13、下列能大量共存的微粒组是( )
A.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl- B.NH4+、Ca2+、NO3-、I-
C.I-、H+、SO42-、NO3- D.c(H+)水=1×10-14mol·L-1的溶液:K+、Na+、HCO3-、ClO-
14、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法中正确的是( )
A.1 mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA
B.2.8 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2NA
C.0.1 mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24 L C2H5OH中含有的氧原子数为0.1NA
15、下列有关实验操作、实验现象和对应结论说法错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | Fe(NO3)2晶体溶解于稀硫酸后滴加KSCN溶液 | 溶液呈现红色
| 原晶体Fe(NO3)2已变质 |
C | 将金属镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
D | 往K2CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸,并恢复至室温 | 溶液由黄色变为橙色 | pH越小,CrO42-的转化率越大 |
A.A B.B C.C D.D
16、将2.3g金属钠投入100g水中,反应结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是
A. ×100% B.
×100%
C. ×100% D.
×100%
17、某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为
3、
、
,不考虑其他杂质
制取七水合硫酸亚铁
,设计了如下流程,下列说法错误的是
A.溶液1中的阳离子可与、
、
、
在同一溶液中大量共存
B.向溶液2中加入3~5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成
C.向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式:
D.从溶液2中得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
18、下列相关物质的说法错误的是
A.化合物中所有原子处于同一平面内
B.化合物在酸性条件下水解生成
和
C.的名称为3,4-二甲基-3-己醇
D.氟利昂-12(CF2Cl2)只有一种结构
19、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1 NA
D. 标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
20、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.086 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.L、R 形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
C.氢化物的稳定性为 H2R<H2T
D.M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
21、氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为____________________。
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序号)。
A.饱和食盐水
B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液
D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。
22、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。
(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______,B的化学式为_______。
(2)反应①②③④⑤中,属于氧化还原反应的是_______(填标号)。
(3)反应④的离子方程式为_______,反应⑤的化学方程式为_______。
(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,则:
①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体;
②配制溶液的过程中,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______;
③配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B.定容时,眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水
D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线
23、根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。
(1)A的化学式为___________; F的化学式为___________;
(2)反应 ③的化学方程式:___________;
(3)反应②的离子方程式:___________;
(4)反应④的离子方程式:___________;
(5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
___________。
24、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
25、下表是元素周期表前三周期,针对表中的①~⑧元素,回答下列问题:
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| ⑤ | ⑥ |
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① | ② |
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| ③ | ④ |
| ⑦ |
| ⑧ | ||
(1)元素④在周期表中的位置是________。
(2)在这些元素原子中,得电子能力最强的是______(填元素符号)。
(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号),元素②原子结构示意图为______。
(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中,沸点高的是______(填化学式)。
(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。
(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。
(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。
26、按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。
(1)CH3CH2CH2COOH________,
(2)HCOOC2H5________,
(3)CH3CH2CH2CH2Cl________,
(4)CH3CHO________,
(5)_________,
(6)_________,
(7)_________,
(8)CH3CH2CH=CHCH3_________。
27、常见的分类法有交叉分类法、树状分类法等。无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)如图所示的物质分类方法名称是___。
(2)以Na、H、O、N、C中两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表①④⑦处。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①___ ②HNO3 | ③NH3•H2O ④___ | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦___ | ⑧CO2 ⑨Na2O2 |
(3)过量⑧通入④中发生反应的离子方程式为:___。②与⑤反应的化学方程式为:____。
(4)15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液,CO的粒子数为__,c(Na+)=__。
28、回答下列问题:
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的位置______。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______,Ti元素位于____区,基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向,其基态电子有_____种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。
29、I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式______。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是______kJ。
(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是______。
(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l);△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l);△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g);△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g);△H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=______。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(5)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______。
(6)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热______(填“相等”、“不相等”)。
(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/mol更小,则产生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
30、在容积为的密闭容器中进行如下反应:
。开始时A为
,B为
,
末时测得C的物质的量为
,用D表示的化学反应速率为
。
(1)末A的物质的量浓度为_______
(2)前内用B表示的化学反应速率
为_______。
(3)化学方程式中,n的值为_______。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应速率最快的是_______(填字母编号)
A.
B.
C.
D.
31、金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示:
已知:
Ⅰ.具有强氧化性,能氧化Cu、Ag等金属;加热到
或遇催化剂易分解。
Ⅱ.浸银时发生的反应为。
回答下列问题:
(1)工业生产中实际消耗的远远超过理论用量,原因可能为_______。
(2)滤渣1的主要成分为M和_______(填化学式);浸金前需对滤渣1进行洗涤,检验是否洗涤干净选用的试剂是_______(填化学式)。
(3)浸银液将氧化为
的离子方程式为_______。
(4)该流程中循环使用的物质为_______(填化学式)。
(5)浸金时转化为
,浸取
理论上消耗
的物质的量为_______。
32、某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁,其工艺流程如图。回答下列问题:
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”,其目的是_______。
(2)“酸溶”时,Fe发生反应的离子方程式为_______;写出“氧化”时反应的离子方程式_______。
(3)制备无水MgCl2过程中,需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热,试解释原因_______。
(4)“沉铁”时,应用X调节溶液的pH,X是_______(任填一种合适试剂的化学式),当溶液的pH调节为4时,此时溶液中的c(Fe3+)=_______,列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}。