西藏自治区昌都市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、避免药物依赖，远离毒品。以下说法中正确的是

A. 海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品

B. “白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，可用于制毒，不能服用

C. 手术后给病人注射了一支杜冷丁，这是毒品，会使人上瘾

D. 吸食摇头丸、K粉等兴奋剂一次不会上瘾

2、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

3、下列反应中，不属于取代反应的是(　　)

A. 苯与硝酸反应制取硝基苯

B. 乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠

D. 油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

4、MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是

A.酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸

B.操作X的名称是过滤

C.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO+8OH-=5MnO2↓+Cl2↑+4H2O

D.Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

5、下列叙述正确的是

A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

6、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

7、M是合成高分子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是

A．单质的沸点Y＞X

B．1molM分子中含有8mol双键结构

C．简单离子结合质子能力：W＜Z

D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（       ）

A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2

B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

10、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是

A．X、硫在氧气中燃烧只能生成Y

B．酸雨的形成途径之一为

C．溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱

D．要实现从到Z的转化，需加入还原剂

11、下列性质适合分子晶体的是(　　)

A. 熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电

C. 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D. 熔点97.81℃，易液化，液态时不导电

12、氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2＋O2=2H2O   ΔH＝－142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ

13、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是

A．17m2/m1  B．17m3/m1

C．17（m3-m1）/（m2-m1）   D．17（m2-m1）/（m3-m1）

15、下列属于碱，又是弱电解质的是

A.纯碱 B.一水合氨 C.小苏打 D.火碱

16、下列说法正确的是

A．三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质

B．CO2分子中所有原子都满足最外层8电子结构

C．常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅

D．NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物

17、下列有关物质组成、性质和变化的说法中正确的是

A．胆矾、漂白粉都是纯净物

B．小苏打的成分是Na2CO3

C．明矾净水过程中发生了化学变化

D．SO2和NO都属于酸性氧化物

18、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl↑+H2O。关于该反应的说法错误的是 (　　)

A.HCl作还原剂 B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2

C.氧化性：NaClO＞Cl2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物

19、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极b是负极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池是绿色环保电池

20、下列说法不正确的是(    )

A.C60和纳米碳管互为同素异形体

B.甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸互为同系物

C.HCHO和O=CH2是同一种物质

D.联苯、萘均为芳香烃，互为同分异构体

21、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________

（2）标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L________

（3）1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下________

（4）标准状况下，1 molH2和N2的混合气体的体积约为22.4 L________

（5）1 molCO和1 molO2所含的分子数相同，体积也相同________

（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________

（7）同温同压下，1 mol任何气体的体积相同________

（8）相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________

22、(1) 氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为______。

(2) ______molNa2CO3·10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等。

(3) CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为_________。

(4) 200mL含0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是__________。

(5) 含2.408×1022个Cu2+的CuSO4·5H2O的质量是__________。

23、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为___。

③写出该反应的热化学方程式___。

(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。(至少答两条)

Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化 b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆___(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将___(填“变大”“不变”或“变小”)。

(5)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

24、写出“焙烧”过程中与反应转化为的化学方程式：_______。

25、使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                                         。

（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为           。

右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                             。

26、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

（3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2时该反应的平衡常数K=____________

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

27、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。

28、利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年的诺贝尔化学奖。我们研究有机物的一般要经过以下几个基本步骤：

(1)苯甲酸可用作食品防腐剂，常用重结晶的方法进行提纯。

①某化学兴趣小组对含有少量氯化钠和泥沙的粗苯甲酸进行提纯，其操作步骤如下：加热溶解，____，冷却结晶。

②苯甲酸的结构如图所示：

则1mol苯甲酸中采用sp2杂化的碳原子有_____个。苯甲酸分子所含元素的第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图中最大质荷比为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图1所示，图中4个峰的面积比为1：3：1：3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图2所示。

①请写出乙偶姻的实验式_____。

②请确定乙偶姻的结构简式_____，其官能团的名称为_____。

③羧酸类有机物M的分子比乙偶姻的分子多一个CH2，那么M的结构可能有_____种。

29、有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

（1）溶液中一定存在的阳离子有_____；溶液中肯定不存在的离子是：______．

（2）为了进一步确定不能确定的阴离子是否存在，应补充的实验操作为____________________________________________________________________.

（3）写出（1）步中沉淀颜色发生变化的反应的化学方程式：_______________________．

（4）写出（2）步中产生无色气体的反应的离子方程式：______．

（5）取（1）中加入过量NaOH溶液后的上层清液，通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的反应的离子方程式__________________________________________。

30、计算题

将足量铁粉投入到盛有1L 2 mol·L-1稀盐酸的烧杯中发生反应，计算在标准状况下生成氢气的体积是多少升？___________

31、黄血盐[亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）___________________。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。

32、O、S、Se、Te是元素周期表中第ⅥA族元素。

(1)第ⅥA族元素原子的价层电子排布式为_______。

(2)常压下，、、的沸点分别为100℃、-61℃和-41℃，三者沸点差异的原因为_______。

(3)半胱氨酸亚金钠可用于配制无氰镀金溶液，其结构简式如图所示。

①半胱氨酸亚金钠中，碳原子的杂化轨道类型为_______。

②半胱氨酸亚金钠晶体中，不存在的化学键是_______(填标号)。

A．共价键                      B．离子键          C．金属键                  D．配位键

(4)FexSeyTez是一种准二维结构的铁系超导材料，其晶胞示意图如图所示。

①_______。

②若以铁原子为晶胞顶点，请在图中补画出铁、硒原子_______。