西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（二）化学试卷(解析版)

1、下列物质中，与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（   ）

A.金刚石 B.C

C.CH3-CH2-CH3 D.

2、下列各组互为同位素的是(　　)

A．O2和O3

B．CO和CO2

C．H2O和H2O2

D．和

3、室温下，通过下列实验探究溶液的性质.

实验1：向溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色

实验2：向溶液中通入少量气体，出现白色沉淀

实验3：向溶液中通入少量气体，出现白色沉淀

实验4：将溶液与溶液等体积混合，出现白色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验1说明溶液中存在反应

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3中生成的白色沉淀主要成分是

D．由实验4可得出：

4、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是

A．火力发电是化学能间接转化为电能的过程

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

5、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一

B．摩尔是表示物质质量的单位

C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol

D．1mol氧含6.02×1023个O2

6、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是

A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛

B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油

7、下列说法正确的是

A．工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得

B．可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属

C．蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应

D．蛋白质、油脂、糖类均为天然高分子化合物

8、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．NaClO溶液有强氧化性，可用作漂白液

B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维

C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水

9、人们利用铁、铜、铝三种金属的时间顺序是

A．铁、铝、铜

B．铜、铁、铝

C．铝、铜、铁

D．铁、铜、铝

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 1molNaCl中阴、阳离子数之和为2NA

B. 0.3molNH3中所含质子数为3NA

C. 0.2molNa2SO4中SO42-所带电荷数为0.2NA

D. 2molHNO3中所含原子数为10NA

11、下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是

A．厨余垃圾

B．废电池

C．植物秸秆

D．织物垃圾

12、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（    ）

A.150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液     B.75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液

C.150mL1mol·L-1 氯化钠溶液     D.75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液

13、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价与最低负价代数和为4，Q、Y两种元素可以形成10电子微粒，且该物质溶于水显碱性，下列说法正确的是

A．Q、X形成的化合物中只含有极性键

B．Q、Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

C．氧化物对应水化物的酸性强弱：Y＞Z＞X

D．原子半径W＞Z＞Y＞X

14、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA个

B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

D.0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl-

15、二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（  ）

A. 有漂白性 B. 溶于水后溶液显酸性

C. 有氧化性 D. 有还原性

16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

B. H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深

C. 工业上采用高压条件合成氨气

D. 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

17、下列离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH＋Ca2＋＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-

18、下列说法正确的是

A.黄铁矿，主要成分是FeS，它只是生产硫酸的工业原料

B.利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是青铜器时代湿法炼铜的原理

C.从海水中提取镁时需要先往海水中加入石灰乳

D.玻璃、玛瑙、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐工业产品

19、月桂烯亦称香叶烯，具有清淡的香脂香气，工业中经常用作香料。月桂烯的结构简式如图所示：

下列有关月桂烯的叙述正确的是

A．月桂烯的分子式为

B．月桂烯存在顺反异构体

C．月桂烯分子中所有碳原子一定共平面

D．月桂烯与足量氢气完全加成后生成二甲基辛烷

20、利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示。

装置①中的反应：

装置②中的反应：

下列关于该流程的说法正确的是

A.该流程中仅NaCl可循环利用

B.装置①中H2是阴极产物

C.装置②中Cl2是还原产物

D.为使H2完全转化为HCl，还应向装置③中再补充Cl2

21、完成下列小题

(1)右图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的名称是________。

(2)(结构简式：)的同分异构体与有完全相同的官能团，写出所有可能的结构：________。(包括立体异构)

(3)分子式为且与结构简式为的物质互为同系物的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式：________。

22、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

(5)写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。

23、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子的离子如下表所示：

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)b电极上的电极反应式为：_____；

(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为_____；

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_____；

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入____(填加入物质的名称和质量)。

(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：____；维持电流强度为0.5A，电池工作5min，理论上消耗锌_____g(已知F=96500C·mol-1)。

24、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图像，回答下列问题：

(1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_______(填“减少”或“增大”)的反应。

(2)在图像反应Ⅱ中，T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，该正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在图像反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)在图像反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。

25、通过以下示例分析是哪些因素影响了化学反应速率？

(1)Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈； _______

(2)带火星的木条能在纯氧中复燃；_______

(3)新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；_______

(4)实验室用H2O2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快；_______

(5)木材劈得小一些烧得更快。_______

26、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性   B．只有氧化性   C．酸性和氧化性   D．酸性和还原性

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。

(5)每生成1mol H2O，该反应转移了___________mol电子。

27、请依据下列情景回答下列问题：

(1)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①浓盐酸在反应中表示出来的性质是_______。

A. 只有还原性    B. 还原性和酸性

C. 只有氧化性    D. 氧化性和酸性

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

③该反应中产生了0.25molCl2，转移的电子为_______mol。

(2)根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

①还原产物是_______。

②如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

28、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

29、二氧化氯()是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片(溶于水放出二氧化氯)。实验室制备原理是(浓)。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为、11.0℃。的熔点为、满点为。某小组利用上述反应原理制备纯二氧化氯，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂是_______(填名称)，C装置作用是干燥和_______(填化学式)。

(2)G装置中试剂是_______，其作用是吸收空气中水蒸气和尾气中_______(填化学式)。

(3)低温溶槽D控制的温度范围为_______℃。

(4)F支管收集的物质是_______(填化学式)。

(5)探究性质：

①通过_______法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。

②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色：微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有_______性。

③将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为_______。

30、第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO2污染的一种方法是将其转化成N2。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     ΔH=+133.0kJ/mol

(1)反应①属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)反应①消耗1molO2(g)时，热量变化是____kJ。

(3)反应②的热量变化为133.0kJ时，需消耗N2(g)的质量是___g。

(4)治理NO2的反应：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)   ΔH=______kJ/mol。

31、比亚迪汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂。磷酸亚铁锂由、和在高温条件下制备：。

(1)铁是26号元素，它的原子结构示意图为_______，价电子排布式为_______，中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(2)中心原子的杂化方式为_______。

(3)的沸点大于沸点的可能原因是_______。

(4)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。

32、锂离子电池是目前广泛应用的二次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电池。

(1)用作钾离子电池的电解液溶剂，可由与有机物X经加成反应得到。

①中碳原子杂化方式为_______。

②X的结构简式为_______。

(2)由于离子半径：_______(填“＞”或“＜”)，在充、放电过程中，的嵌入、脱出会破坏锂离子电池正极材料的结构，应研发新的正极材料。

(3)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示。

①距离最近的有_______个。

②第三电离能：，结合原子结构解释原因：_______。

③放电后转化为，充电时物质的变化如下： 。充电时生成A的电极反应式：_______ (请标注A中和的化合价)。