西藏自治区那曲市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。其中正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有(　　)

A. 18种 B. 16种 C. 14种 D. 12种

3、某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是

A．该实验应选用甲基橙作指示剂

B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大

C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液

D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线

4、下列事实不能用元素周期律解释的是

A．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

B．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

C．0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH＞LiOH

D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

5、Rn＋有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（   ）

A. m+n  B. A－m+n  C. A－m－n D. A+m+n

6、短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（　　）

A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7、化学与人类生活密切相关。下列做法不正确的是

A．露天焚烧废旧塑料

B．用灼烧的方法区分蚕丝和棉花

C．用生石灰作食品干燥剂

D．用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿

8、设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA

B．标准状况下，22．4 LCCl4所含分子数目为nA

C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0．5n

D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0． 3nA

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子

D．物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋

10、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.简单氢化物的热稳定性：X＜Z

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．1mol/L的溶液中：、、、

C．能溶解的溶液：、、、

D．1mol/L的烧碱溶液中：、、、

12、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（   ）

A. A可能为H或Li

B. A和其他4种元素均能形成共价化合物

C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物

D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO4

13、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 （　　）

①200mL 2mol/L MgCl2溶液    ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 

③300mL 5mol/L KClO3溶液    ④250mL 1mol/L AlCl3溶液.

A.③①④② B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+＝CO2↑+H2O

B.硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++＝BaSO4↓

C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+

D.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

15、在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则所经过的时间是

A．1s

B．2s

C．0.44s

D．1.33s

16、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器

B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力

C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀

D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

17、下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是

A．用白醋除去水壶中的水垢：

B．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：

C．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：

D．向溶液中滴加过量溶液：

18、合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为(  )

A. 0.15 mol/(L•s)   B. 0.3 mol/(L•s)

C. 0.6 mol/(L•s)   D. 0.9 mol/(L•s)

19、配位化学创始人维尔纳发现，[Co(NH3)4Cl2]Cl存在绿色物质a和紫色物质b两种结构，分别如图所示。下列说法错误的是

A．a，b互为同分异构体

B．二者颜色不同的原因是结构不同

C．N－H键之间的夹角：[Co(NH3)4Cl2]Cl等于NH3

D．钴离子有4个未成对电子

20、下列离子方程式书写正确的是(　 )

A.氨水中加入稀HNO3：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

B.碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2CO2↑+2H2O

C.氢硫酸与NaOH溶液反应：H++OH—＝H2O

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH—＝H2O

21、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______，应选用下列量器中的_______(填标号)。

A.量筒          B.量筒          C.量筒          D.量筒

(3)稀释浓硫酸的操作是_______。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线                         

B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中                  

D.容量瓶未干燥就用来配制溶液

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填标号)。

22、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置：_______。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)，写出锗的氢化物的化学式：_______。

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因：_______。

②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。

23、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低   B．平衡常数变大   C．副反应增多  D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

24、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度___________，平衡常数___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为___________。

②反应的平衡常数K=___________。

③反应在0~5min区间的平均反应速率=___________。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．

C．生成a molB的同时消耗a molA

D．混合气体的平均摩尔质量不变

25、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A，将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。

26、写出下列物质的电离方程式

（1）H2SO4 = __________________ 

（2）Na3PO4=__________________

（3）NaHCO3= __________________

（4）MgCl2 = __________________．

27、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___。

（2）若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为___。

（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为____。

28、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)；若在(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较_____。

A．无法确定      B．增大    C．相等       D．减小

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与(1)中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为_____。

29、邻乙酰水杨酰氯()是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备邻乙酰水杨酰氯的装置如下图所示：

步骤1：取18.0g阿司匹林()置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；

步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；

步骤3：70℃下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到邻乙酰水杨酰氯。

已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑

②有关物质的沸点如下表所示：

③氯化亚砜和邻乙酰水杨酰氯均易水解。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_____，在本实验中使用它的原因是______。

(2)三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是_____。

(3)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是_____；干燥管中的无水CaCl2若更换为_____试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。

(4)反应物SOCl2的空间结构名称是______。

(5)阿司匹林的沸点高于邻乙酰水杨酰氯的原因可能是______。

(6)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl2宜采用____方法。

30、500 mL Cu(NO3)2溶液中c(NO3-)=4.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，阳极收集到11.2L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，则：

（1）上述电解过程中共转移多少摩电子？__________

（2）电解得到的Cu的质量是多少？（Cu的相对原子质量为64）__________

（3）电解后溶液中c(H+)是多少？_________

31、亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟利用实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，简易流程如图：

请回答下列问题：

(1)中N元素化合价为_______。

(2)“酸溶池”中铜和硝酸反应，如果生成的NO、体积比为1∶1，则发生反应的离子方程式为_______。通常将铜片剪成碎片，其目的是_______。

(3)“酸溶池”中在一定浓度的硝酸中，铜溶解速率与温度关系如图所示。温度高于时，铜溶解速率急剧降低，其主要原因是_______。如果利用铜和硝酸反应的原理构成原电池，负极反应式为_______。

(4)“碱吸收池”中反应主要有：

①

②

通入气体中_______1时(填“大于”“小于”或“等于”)，产品纯度最高且不产生大气污染物。

(5)为了探究的性质，设计如下实验：

由此推知，具有的性质是_______(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．既有氧化性，又有还原性

D．既无氧化性，又无还原性

(6)测定产品纯度。准确称取W g产品溶于水配制250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用标准溶液滴定至完全反应时恰好消耗标准溶液V mL。该产品中质量分数为_______。(用含c、V、W的代数式表示，滴定反应：)

32、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。