西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（一）化学试卷(解析版)

1、实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

A. 石墨和干冰的熔化   B. 纯碱和烧碱的熔化

C. 氯化钠和铁的熔化   D. 食盐和冰醋酸的熔化

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒

B．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯，它与乙烯互为同系物

C．三星堆黄金面具含金85%，其硬度比纯金高

D．葡萄糖可作为瓶胆镀银的氧化剂

3、下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是(   )

A．Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B．Na2CO3属于钠盐

C．Na2CO3属于碳酸盐   D．Na2CO3 属于含氧酸盐

4、下列物质都是固体，其中不是晶体的是(   )

①橡胶 ②石墨 ③水 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃

A.①⑥⑦ B.①②⑦ C.②④⑤⑦ D.①③⑥

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B．1mol -OH和1molOH－所含电子数均为9NA

C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4NA

D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7NA

6、将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

7、下列物质属于弱电解质的是

A．CaCO3

B．CH3CH2OH

C．H2O

D．SO2

8、碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如下图。下列说法不正确的是(　　)

A. 3O2(g)2O3(g)　ΔH=+242.4 kJ·mol-1

B. 氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏

C. 断裂1 mol O2(g)中的共价键吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的共价键放出的能量少

D. 相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高

9、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

下列叙述不正确的是

A．“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：

B．向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH增大

C．“电解Ⅰ”过程中石墨电极被阳极上产生的氧化

D．“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为：

10、下列无色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH—   B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3—   D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

11、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A．⑤②④③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③

12、下列说法不正确的是（   ）

A.动物皮革的主要成分是蛋白质

B.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

C.皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析

D.“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

13、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是(  )

A.CO全部转化为乙醇

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

D.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

14、在一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，5 min测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是

A．5 min内，v(Y)= 0.06 mol/(L·min)

B．使用合适的催化剂可以加大反应速率

C．增大X浓度可以使Y完全反应

D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态

15、化学源于生活，化学让生活更加美好。从化学的视角看，下列说法不正确的是(   )

A.陕西周至乃猕猴桃之乡。多吃猕猴桃等富含维C的水果抗衰老，因为维C还原性较强

B.钻石恒久远，一颗永流传。说明碳的这种单质性质比较稳定

C.涪陵榨菜、油醪糟誉满天下。腌制榨菜可以适量地用工业用盐代替食用盐来降低成本

D.北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为Si

16、纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是(    )

A.①与③均可发生加成反应

B.②与④属于同系物

C.①③均属于不饱和烃

D.①④的一氯代物均只有1种

17、中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，分子式为C15H22O5 ，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是（  ）

A. 青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂

B. 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团

C. 提炼过程中可能用到萃取等物理方法

D. 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5

18、对于如图所示的原电池装置，下列叙述正确的是(   )

A.锌片上有气泡产生，一段时间后溶液变为蓝色

B.电池反应时，溶液中的阳离子向铜电极移动

C.反应结束后，烧杯中溶液的pH减小

D.电池反应时，负极的电极反应式为

19、铀－235()是常用的核燃料，核内中子数为

A．327

B．235

C．143

D．92

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

b. 该反应平衡前后压强比为3：4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)   [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

22、标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目____________

该反应的还原产物是______________；____________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

23、300℃时，将2 molA和2 molB两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s) △H=Q，4 min未达到平衡，生成0.8 molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃＜K350℃，则△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)在4 min末时，B的平衡浓度为_______，C的平均反应速率为_______，A的转化率为_______ 。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。

(4)4 min末若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He，B的反应速率会_______(填“加快” “减慢” 或“不变”)。

(5)温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是_______。

A. B.

C. D.

(6)300℃时，在2 L的该反应容器中进行上述反应，一段时间后，测得A、B、C、D物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol、2 mol，则此时反应υ(A)正_______υ(A)逆(填 “＞”、“＜”“=”或“不能确定”)。

24、回答下问题：

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。

（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

25、I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ，则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3， 则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L，则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______   ____后者。

26、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________。

27、下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______

(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，

(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：

A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。

②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。

A.量取浓盐酸时俯视刻度线

B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。

A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

28、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液：

锌为_______极，电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为_______；银电极电极反应式是_______；银片上观察到的现象是_______。

29、以Fe(NO3)3作为铁源制备高铁酸钾(K2FeO4)，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水。在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生O2，在碱性溶液中较稳定。在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。

(1)制备高铁酸钾。向KOH和KClO混合溶液中加入Fe(NO3)3，过滤得到K2FeO4固体。

①制备K2FeO4的化学方程式为_______。

②制备过程中KOH和KClO需过量的原因是_______。

③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生Cl2，原因可能是：酸性条件下K2FeO4氧化了Cl-，还可能是_______。

(2)测定K2FeO4的纯度。准确称取0.5280gK2FeO4样品置于锥形瓶中，用KOH溶液溶解，加入过量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用0.3000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。计算样品中K2FeO4的纯度_______ (写出计算过程)。测定过程中涉及的离子反应有：

Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

30、若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_________。1克CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________

31、有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)­t图像。_________

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。

（3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

（5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。

32、研究SO2、NOx等大气污染物的要善处理具有重要意义。

(1)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)对煤进行脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下：

①0~10min内，平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)。

②30min后，只改变某—条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___（填字母）。

A.移除部分CaSO4(s) B.通入一定量的O2

C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积

(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的NO：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，实验测得，v正=k正c2(NO)，v逆=k逆c(N2) c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入足量C（s）和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知：该反应的ΔH___0（填“＞”或“＜”）；在1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___。

②用某物质的平街分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，计算该反应的化学平衡常数Kp=___[已知：气体分压（P分）=气体总压（P）×体积分数]。

③达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___（填“＞”、“＜”或“=”）k逆增大的倍数，1100K时，计算k正：k逆=___。