西藏自治区日喀则市2025年小升初模拟（2）化学试卷(解析版)

1、用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为

已知：①

②1

③

下列说法不正确的是(   )

A.

B.反应②在任何条件下都能自发进行

C.反应③在溶液中进行，为吸热反应

D.已知，则

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、NO

B．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、HCO、SO

C．pH=13的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO、C6H5O-、HCO

3、已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2  ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

4、将20.0g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体8.96L(标准状况)，向反应后溶液中加入320mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是25%

D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为5.6L

5、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．电子由Y极沿导线流向X极

B．微生物硝化的作用是将氧化为

C．盐桥中K+向Y极移动

D．工作时Y电极附近pH增大

6、用下列装置不能达到有关实验目的的是（       ）

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置验证酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

7、下列关于化学反应速率的说法正确的是

①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

②化学反应是活化分子有合适取向的有效碰撞

③普通分子有时也能发生有效碰撞

④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

⑧催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

A．②⑤⑧

B．②⑥⑧

C．②③⑤⑦⑧

D．①②④⑤⑧

8、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)

A. 盐酸、空气、醋酸、干冰

B. 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C. 蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙

D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

9、下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A. 木炭   B. 铁丝   C. 蜡烛   D. 红磷

10、下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转变为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

11、下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

13、下列属于碱的是

A．C2H5OH

B．Na2CO3

C．Ca(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

14、用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的或操作错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变多

D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率

16、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反 应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3

C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸

17、一种高温熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(   )

A.如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重 19.2 g，则应消耗2.24 LCH4

B.电极 A 上 H2参与的电极反应为：

C.电池工作时，CO向电极B移动

D.电极 B上发生的电极反应为：

18、下列说法中，不正确的是

A. 短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B. 第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C. 日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素

D. 相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

19、小明依据教材中的实验操作，将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，再加热至液体为红褐色，得到氢氧化铁胶体。下列小明的分析中正确的是

A．可以利用丁达尔效应判断胶体制备是否成功

B．得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

C．所得胶体粒子的直径与PM2.5的污染物颗粒直径一样都介于1-100nm之间

D．如果对所得液体进行通电，正极附近液体颜色会加深，这是因为所得胶体带电荷

20、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。下列说法正确的是

A．同主族内不同元素的E值逐渐减小

B．E(S)＞E(F)

C．第四周期中，砷为33号元素，硒为34号元素，则E(砷)＞E(硒)

D．1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：419kJ＜E＜436kJ

21、根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH=   。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)=     。

（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=     。

（3）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

22、Ⅰ.有一种有机物X，其结构简式为：HO-CH2CH=CH-COOH，试回答下列问题：

(1)X中的含氧官能团名称是___________、___________。

(2)向X中加入金属钠，将发生反应的化学方程式是___________。

(3)如果在X中加入NaOH溶液，将发生反应的化学方程式是___________。

(4)下列关于X的说法中正确的是___________。

①X既能与酸发生酯化反应，又能与醇发生酯化反应

②X能够使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色

③X能够发生缩聚反应，但不能发生加聚反应

Ⅱ.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

(5)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验___________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________(填编号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯

D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(6)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是___________。

(7)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：___________。

23、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A.将铁片改为铁粉        B.改稀硫酸为98%的浓硫酸       C.升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

24、有H、C、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ar等9种元素或它们的原子。如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)原子核对核外电子的吸引力(2)形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量()：

(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______。

(2)表中X可能为以上9种元素中的_______(填写元素符号)元素。用元素符号表示X和地壳中含量占第一位的元素形成化合物的化学式_______。

(3)Y是周期表中_______族元素。

(4)以上9种元素中，_______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)下列实验装置符合题意且能达到相应实验目的的是_______。

A．装置甲利用提取苯中溶解的

B．装置乙分离和固体

C．装置丙验证非金属性S＞C＞Si(已知硅酸不溶于水)

D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性(已知酸性醋酸＞碳酸)

25、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

26、Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(2)平衡时CO2的转化率为___________。

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___________。

Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中点1时刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，点4时刻，v正___________v逆，点3时刻，v正___________v逆。

27、按要求回答下列问题：

(1)   的官能团的名称为_____。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是_____。

(3)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为_____(用字母表示)

A.正戊烷        B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8

(4)下列是五种环状烃类，按要求回答下列问题：

a.互为同系物的有_____(填序号，下同)，互为同分异构体的有_____。

b.③的二氯代物有_____种；⑤的二氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

28、回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______。

(2)与焦炭制备粗硅的化学方程式_______。

(3)Cu和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)硝酸放在棕色试剂瓶的原因(用化学方程式解释)_______。

(5)蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时产生白烟的化学方程式_______。

29、氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：

(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。

(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。

(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。

30、相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧（O3）质量之比为______, 分子个数之比为_________, 体积之比______,氧原子个数之比为__________。

31、聚合硫酸铁(PFS)是一种优质的絮凝剂，水溶液呈棕黄色，其化学组成可表示为[Fex(OH)y(SO4)z]m。以铅尾矿渣(含FeS2、PbS)为原料制备聚合硫酸铁。

已知：①含Fe(NO)2+溶液为黑色。钨酸钠可与Ti3+生成蓝色物质“钨蓝”。

②“水解”的过程可表示为：Fe3++SO+H2O→Fex(OH)y(SO4)z+H+

(1)写出“酸浸”过程中FeS2发生反应的离子方程式____。

(2)①在“氧化、水解”过程中，溶液的pH与反应时间的关系如图所示，pH在20min左右出现波动的原因是____。

②“氧化、水解”时H2O2也可用NaNO2代替，反应的机理如图所示，逐滴滴入NaNO2后的反应现象为____。

(3)设计以下实验测定以上制备[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值：

步骤1.称取一定质量的PFS样品，加入40mL0.10mol/LHCl和蒸馏水配成100.00mL溶液，分成两等份。

步骤2.取其中一份于锥形瓶中，加入钨酸钠指示剂，用0.10mol/L的TiCl3溶液滴定至终点，消耗TiCl3溶液30.00mL(Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+)。

步骤3.取另一份溶液于锥形瓶中，加入足量KF溶液掩蔽Fe3+，滴加几滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液10.00mL。

①步骤2中滴定终点的现象是____。

②试计算[Fex(OH)y(SO4)z]m中x：y：z的值____(写出计算过程)。

32、Ⅰ．（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。

①1mL的碘水   ②1mL的碘水

③4mL的溶液   ④4mL的溶液

（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。

Ⅱ．一定条件下，将与以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．和的物质的量之比保持不变

d．每消耗1mol的同时生成1mol

Ⅲ．已知　　。现将和的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。

（1）平衡时的转化率为_________________；

（2）起始压强与平衡时压强之比为_________________。