广东省江门市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是

A．“吸收”所得溶液中：

B．“吸收”所得的溶液中：

C．NaOH完全转化为时，溶液中：

D．NaOH完全转化为时，溶液中：

2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

3、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为

A. ②①③④⑤    B. ③①④②⑤    C. ①③④⑤②    D. ①④②⑤③

4、有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为4

B．化合物X最多能与2mol NaOH反应

C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子

D．分子中所有碳原子可能共平面

5、下列有机反应对应的反应类型不正确的是

A．nCH3CH=CHCH3；加聚反应

B．；取代反应

C．；氧化反应

D．+HO-SO3H+H2O；取代反应

6、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 当溶液pH=4.6时c(HX－)>c(X2-)

B. 当时溶液中c(HX－)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

8、催化剂催化水煤气变换反应：，过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A．过程Ⅲ是放热过程

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应

C．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的

D．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

9、已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是（ ）

A.原予半径：C<N B.酸性：H2CO3<HNO3

C.气态氢化物稳定性：CH4>NH3 D.非金属性：C>N

10、下列说法正确的是

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在

B．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有

C．某溶液中滴加稀硝酸，再滴加溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有

D．某溶液中滴加溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在或或或

11、如图所示是两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内气体

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．所含质子数相等

D．摩尔质量相等

12、下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是

A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白

B．浓硫酸有吸水性，可用作干燥NH3

C．N2性质稳定，可用作袋装食品的保护气

D．S难溶于水，可用作制造火药

13、柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应

C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘

14、下列叙述正确的是  （  ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2—CH2—COOH）

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60o

15、在反应KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（    ）

A.0.6mol B.0.75mol C.1.5mol D.3mol

16、碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列行为有利于减少二氧化碳排放的是

A．燃煤发电

B．废水处理

C．植树造林

D．高炉炼铁

17、下列装置可达到实验目的是

A．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B．制备乙酸丁酯

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

18、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（   ）

①a-b=m+n

②元素的原子序数：a>b>c>d

③元素非金属性：Z>R

④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y

A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③

19、下列有关电池的说法不正确的是(   )

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

20、在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)  △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1

B．上述方程式中a＝－160

C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

21、选用下图所示的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为_______。

(2)实验室用与反应制取的发生装置为_______(填标号)，该反应的化学方程式为_______，的尾气处理装置为_______(填标号)。

(3)实验室用与稀硝酸反应制取，该反应的化学方程式为_______。

22、下列说法正确的是________________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物  ②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性   ④焰色反应属于化学变化

⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当

23、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

24、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

KHSO4_______；

(NH4)2CO3_______。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3。其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(3)书写下列反应的离子方程式

①大理石和稀盐酸反应：_______；

②Fe与CuSO4溶液反应：_______。

25、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g）+CuO(s）H2O(g）+CuCl2(g） △H1

反应②生成1molCl2(g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为     , (反应热用△H1和△H2表示）。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl—T曲线如图12，则总反应的△H   0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A）与K(B）中较大的是   。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。

③下列措施中有利于提高aHCl的有   。

A、增大n(HCl）   B、增大n(O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2）的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位）。

26、已知：烷烃的通式为CnH2n+2。

(1)含氢质量分数最高的烷烃是___(填分子式)。

(2)常温常压下，与CO2密度相同的烷烃是__(填分子式)。

(3)相对分子质量为72，且一溴代物只有一种的烷烃的结构简式为___。

(4)等质量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是___(填分子式，下同)；等物质的量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是__。

27、键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线式写出戊烷(C5H12)的同分异构体：_______________、_______________、_______________。

28、按要求填空

(1)氨气属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，5.1g 氨气在标准状态下的体积为___________，含有氨分子的数目为___________，含有的电子数为___________。

(2)Al2(SO4)3 在水中的电离方程式为：___________；含0.6 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________；将3.42g Al2(SO4)3 溶于水配成100mL溶液，从该溶液中取出10mL，该溶液的物质的量浓度为___________。

29、H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察_______________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是___________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_____________________，实验中需要测量的数据是__________________________。

（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）

A.改变了反应的活化能   B.改变活化分子百分比 

C.改变了反应途径   D.改变单位体积内的分子总数

（4）课本在研究浓度对反应速率影响的实验中，酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_________________________________________，反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_______________________________。

30、在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A点pH=_____。

31、在体积为10 L的密闭容器中，起始投入1 molN2和3mol H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0。回答下列问题：

(1)恒容时，经过4s后反应达到平衡，此时测得氨气的物质的量为1.2 mol。

①0~4s内，v(H2)=_______mol·L-1·s-1，c(N2)=_______mol·L-1。

②反应达到平衡后，若降低温度，N2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)恒温时，H2的平衡转化率α与压强p的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数Kp=_______MPa-2(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______(填“>”、“<”或“=”)K(B)，设A状态容器的体积为V1，B状态容器的体积为V2，则V1：V2=_______。

(3)若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是_______(填标号)。

A.压强不再变化

B.密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

32、研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。

Ⅰ．在T℃时，某反应在体积为2L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体．

(1)该反应的化学方程式为_______________

(2)反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____mol·L-1·min-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

A．       B． C．容器内气体密度不变     D．各组分的物质的量相等     E．容器内气体压强不变

(4)由图求得平衡时B的物质的量分数为_______________

Ⅱ．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成H2速率的影响，设计实验如下：

将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)

(5)请完成此实验设计，其中：______，______

(6)该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因_____________________