云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是(   )

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.水解液可以不用NaOH溶液调至中性

2、将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

下列有关叙述正确的是

A. 在低温下该反应能自发进行

B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒

B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴

C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色

4、目前世界上最重要的气态化石燃料是

A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 天然气 D. 氢气

5、下列有机物物理性质正确的是（          ）

A．沸点：甲烷＜乙烷＜正丁烷＜异丁烷

B．碳原子数小于4的卤代烃在常温下都是气体

C．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2Cl

D．溶解性：有机物都不溶于水

6、c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

7、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①；②；③；④；⑤；如果不用其它试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列鉴别顺序中，最合理的是

A．③④①⑤②

B．④②③⑥①

C．①⑤③④②

D．④③①⑤②

8、从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

A．铜极为负极   B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜   D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

9、下列对物质用途的描述和原因解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列选项中的两个反应属于同一种反应类型的是

A．溴乙烷水解制乙醇；乙醇的催化氧化

B．乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应；硬脂酸甘油酯的皂化反应

C．丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色

D．苯和浓硝酸反应制备硝基苯；苯与氢气制取环己烷

11、下列各组离子中.在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．NH4+、NO3-、Al3+CL-

B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+

C．Na+、MnO4-、K+、SO42-

D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

12、一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是

A．XY2是酸性氧化物

B．WZ3中W达到8电子结构

C．最简单氢化物的沸点：Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B. 足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA

C. 1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NA

D. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

14、下列有关说法正确的是（   ）

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率

B.常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中和水的离子积常数均不变

C.在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量

D.在密闭绝热的容器中发生反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X

C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物

D．简单氢化物的还原性：Y＞Z

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)

A. 22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B. 200 ℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2 L

C. 2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D. 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na＋

17、下列叙述正确的是(　　)

A. 称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶

18、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：。根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．是电池的负极

B．是负极

C．得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

19、分子数目为6.02×1022的CO2是（　　）

A. 1 mol   B. 2.24 L   C. 44 g/mol   D. 4.4 g

20、下列有关环境保护的说法中正确的是

A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

21、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊⑨金属钠在空气中燃烧⑩胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。

（1）属于氧化还原反应的是___，属于置换反应的是___。

（2）写出变化③④⑦⑧⑩的离子方程式

③___。

④___。

⑦___。

⑧___。

⑩___。

22、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号，下同），金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ．

（2）第2周期中原子半径最小的是 （填元素符号）．

（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是 （填化学式）．

（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是 （填化学式）．

23、有机物A的分子式为，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C．B在一温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的悬浊液加热，有红色沉淀产生。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A___________；D___________。

(2)写出化学方程式：B→C：___________。

24、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正___________v逆。(填“＞”、“=”、“＜”)

(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________

(3)t3时刻如果升高温度则v逆___________(填增大、减小或不变)。

25、按要求填空：

(1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，其分子式___________ 。

(2)请用系统命名法命名下列有机物：

①CH3C(CH3)2CH2CH3___________       

② ___________

③ ___________          

④___

(3)某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式___________ ，分子式___________， 结构简式___________ 。

26、图中是元素周期表的一部分，用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

(1)⑦在元素周期表中的位置是 ___________；

(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________；

(3)①~⑧中，元素原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)；

(4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式___________；

(5)写出⑤与水溶液反应的离子方程式___________；

(6)写出⑧与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

27、异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：

（1）异丙苯的1H—NMR谱图中吸收峰的数目是   组。

（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为   ，反应类型为 反应。

（3）工业上由异丙苯催化脱氢得到α－甲基苯乙烯（如右图），写出以α－甲基苯乙烯为单体生产耐热型合成树脂的的化学方程式   。

28、在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

29、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______；盛放亚硫酸钠的仪器名称是______(填“圆底烧瓶”“平底烧瓶”“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+_______+H2O。

(3)装置C中的现象是______(填“紫红色褪去”或“不褪色”)，表现了SO2的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)装置E中现象是______(填“品红褪色”或“品红不褪色”)。

(5)SO2对空气有污染，烧杯中的溶液可用于吸收SO2，烧杯中盛装的是______(填“NaOH”或“HCl”)溶液。

(6)装置F中漏斗的作用是_______(填“过滤”“液封”或“防止倒吸”)。

30、某CH4和CO组成的混合气体与氢气的密度比为12.5，现有该混合气体33.6L(标准状况条件下)在氧气中充分燃烧，将所得气体通过装有足量的浓硫酸的试剂瓶，求试剂瓶增重____________克。

31、由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为___。

(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：___。

(3)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_____。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图2)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。(用a、NA表示，相对原子质量：O-16，Ni-59)

32、很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布图为___________

(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________

(3)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为___________。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___________

(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。