云南省昆明市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列说法中，正确的是

A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

C. 给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液

D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

2、下列物质都是常见的食品添加剂，其中使用时必须严格控制用量的是( )。

A.料酒 B.食醋 C.蔗糖 D.亚硝酸钠

3、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A．5.4 g

B．3.6 g

C．2.7 g

D．1.8 g

4、下列说法正确的是

A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

B．常温下，1L0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA

C．向1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA

D．工业上电解氯化铝的熔融态获得金属铝

5、荧光素(X)常用于钞票等的防伪印刷，下列关于它的说法正确的是

A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH

B．1molX最多能与11mol氢气反应

C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

D．X能与糠醛()发生缩聚反应

6、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关元素周期表的说法正确的是

A．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区

B．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大

C．元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束

D．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素

8、下列不属于气态物质属性的是

A．易被压缩

B．构成微粒可以自由移动

C．无固定形状

D．有固定体积

9、下列关于甲烷的说法正确的是

A．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷分子具有正四面体结构，二氯甲烷有两种同分异构体

C．甲烷无色无味，能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一

D．由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色

10、焰色试验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（  ）

A．焰色试验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

B．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

C．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察

D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行试验

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2

C．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO+CaCl2=CaCO3↓+2Cl-

12、下列方程式与所给事实相符的是

A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：

B．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

C．向AgNO3溶液中加入过量水：

D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]  ；

13、对于反应，下列有关说法不正确的是

A．低温有利于该反应自发进行

B．升高温度能提高反应的活化分子百分数，但的平衡转化率降低

C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目

D．提高的浓度，既可以加快反应速率，同时有利于反应正向进行，提高的转化率

14、利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①为消去反应

B．反应③中存在极性键和非极性键断裂

C．若为，则产物可能为碳酸

D．该历程的总反应为

15、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①11.2L标准状况下的NH3；　②1 mol He；　③9g H2O；④0.2 mol H3PO4

A. ①④③②    B. ④③②①    C. ②③④①    D. ①④②③

16、某有机物的结构简式为。其对应的性质不正确的是（   ）

A.与钠反应放出氢气

B.与乙酸发生酯化反应

C.能发生加成反应

D.可与纯碱溶液反应产生气泡

17、我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于

A．单质

B．氧化物

C．无机物

D．有机物

18、以下性质的比较中，错误的是（    ）

A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3

B. 熔点：K>Na >Li

C. 热稳定性：HF>HCl>H2S

D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

19、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是

A．分子式为C4H9O

B．所有原子均处于同一平面

C．可发生加成反应和取代反应

D．可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键

20、已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与、的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线

B．常温下，的

C．常温下，当时，饱和溶液中

D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点

21、查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)物质的量浓度相同的HF、HClO、、中，由大到小的顺序是___________。

(3)常温下，的氨水的pH约为___________()。

(4)常温下，的水溶液的pH___________7(填“”、“”或“”)。

(5)常温下，在的溶液中，水电离出来的为___________。

22、

（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L二氧化碳   ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

23、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。  

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。  

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。 

（3）Cu极的电极反应式为____________。  

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。 

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

24、I. “立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是   。

（2）立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。

II．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①乙烷在空气中燃烧   ②由乙炔制氯乙烯

③甲烷与氯气在光照的条件下反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ⑥实验室制乙烯

⑦由甲苯制取TNT   ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热

⑨乙苯的制备：

（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_______；

（2）写出⑦和⑧的化学方程式：

⑦_______________________   _____________________________

⑧_______________________   _____________________________。

25、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

A B   C

请回答下列问题：

（1）上述三种模型最能真实体现有机物空间构型的是_____（填序号）。

（2）B及其同系物的分子式符合通式____(用n表示)。当n＝_____时，烯烃开始出现同分异构体。

（3）有机物C中，共直线的的原子有_______个。

（4）有机物C具有的结构或性质是______(填字母序号)。

a .是碳碳双键和碳碳单键交替的结构   b. 有毒、不溶于水、密度比水小

c. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d. 一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等物质的量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_____(填分子式)。

26、基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有_______种。基态氟原子的外围电子排布式为_______。

27、0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。请回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_______。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(3)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为_______；名称是_______。

②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式_______。

(4)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：_______。

(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有_______种(不考虑顺反异构)，其中只含有一个甲基的结构简式为_______。

28、我国传统酿造工艺历史悠久，流程一为由谷物酿酒的过程，流程二为饮酒后乙醇在人体内的转化过程。根据题给信息和所学知识回答下列问题：

(1)葡萄糖的结构简式为______________，所含官能团有醛基和______(写名称)。

(2)下列说法正确的是________。

a.由谷物酿造的酒，对人体有益而无害，可放心饮用

b.蛋白质、淀粉水解的最终产物分别是氨基酸和葡萄糖

c.交警用酒精检测仪(含K2Cr2O7)查“酒驾”，其实质是乙醇被氧化

d.脂肪属于高分子化合物，水解后才能被人体吸收

e.啤酒的度数一般是3～5(%vol)，表示的是100mL酒中含有3～5g乙醇

(3)实验室中实现③转化的化学方程式为__________________________________。

(4)阿司匹林() 是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸( ) 和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______________________，其反应类型为____________。

29、某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。

回答下列问题：

(1)开始实验之前要进行的操作是___。

(2)写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式：___。

(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__，装置Ⅳ中仪器的名称为___，盛装的试剂为___。

(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变___色，说明溶液显___性，写出其电离方程式：___。

(5)标准状况下收集到112mL的气体溶于水，配制成100mL溶液，计算该溶液的浓度___。

30、回答下列问题

(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。

(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。

31、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列___物质相似。

A．75%酒精  B．双氧水  C．苯酚  D．“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）粉碎的目的是___；操作Ⅰ的名称是___；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在___（填性质）上差异，采用___（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、___和___（写化学式）。

（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是___。

（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：___。

32、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性，在空气中易被氧化，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。

(1)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO2表现了___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是___________(填序号)。

A．浓盐酸   B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸   D．质量分数为10%的稀硫酸

②常温下，若ZnS2O4 悬浊液中c(Zn2+)=0.05mol•L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥___________，才能使Zn(OH)2沉淀完全。(已知离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn(OH)2]=4.0×10-17；lg2=0.3)

③步骤III中得到的Na2S2O4要用乙醇洗涤，其优点是___________ 。请写出具体的洗涤操作过程___________。

(2)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠(HCOONa)和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为___________。

(3)Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃时完全分解，生成Na2SO3、Na2S2O3、SO2，检验产物中是否含有Na2SO4的实验方法是___________。