云南省昆明市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是

A.易溶于水，有甜味，属于碳水化合物

B.能发生酯化反应和银镜反应

C.有多种同分异构体，其中之一是果糖

D.能发生水解反应

2、某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”。已知制酒精的方法有三种：

①

②

③

↑

从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的方法是(   )

A.① B.③ C.①③ D.①②③

3、纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，不符合Na2CO3＞NaHCO3的是

A．相同浓度两溶液的碱性

B．相同温度下的溶解性

C．两物质的热稳定性

D．相同浓度两溶液分别与相同浓度盐酸溶液反应的速率

4、最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的

A．

B．

C．

D．

5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

6、反应2SO2+O22SO3 ；△H ＜ 0，达平衡时，要使v正增大，采取的措施是

A．增大压强

B．减小压强

C．降低温度

D．减小SO2的浓度

7、标准状况下，二硫化碳(CS2为液体)与氧气点燃完全燃烧：CS2+3O2CO2+2SO2，现用0.228gCS2在448mL O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是

A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL

8、在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是

A．HCHO的分子构型是是三角锥形

B．基态的电子排布式为

C．中与形成配位键的原子是H

D．1mol中所含键的数目是6mol

9、燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。烟气脱硫的一种工业流程如图所示(已知酸性强弱顺序为：＞＞＞)，下列说法错误的是

A.吸收池中吸收SO2发生的反应为SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2

B.吸收池中不使用石灰水是因其浓度太小，吸收效率低

C.滤液可并入吸收池中，用于吸收SO2

D.滤渣可用于生产石膏

10、实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是  （   ）

A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O

B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子

D．氧化产物和还原产物均为N2

11、利用反应可合成金刚石。下列说法错误的是

A.CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量

B.金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12

C.金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2

D.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有6个

12、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.1mol 中含有个

B.4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是

C.电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32g

D.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于

13、一种活性物质的结构简式如图，下列有关该物质的叙述错误的是

A．该物质能发生分子内酯化反应

B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该物质所有原子不可能在同一平面上

D．该物质能与氢氧化钠反应

14、宋代《太平惠民和剂局方》中记载了精制蜡的过程：“先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去淬，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中未涉及的操作是

A．溶解

B．过滤

C．蒸馏

D．重结晶

15、下列说法中正确的一组是（   ）

A. H2和D2互为同位素

B. 和互为同分异构体；

C. 正丁烷和异丁烷是同系物

D. 和 是同一种物质

16、氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A.加热使胆矾失去结晶水 B.加热使高锰酸钾分解

C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜

17、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是

A．一定有

B．一定有Ag+

C．一定有

D．无法确定

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，6.0g NO和2.24L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

B. 常温常压下，0.1mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NA

C. C2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA

D. 1mol甲基（）所含的电子数为7NA

19、下列说法正确的是

A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

B．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

C．元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

20、研究表明，丹皮酚硝氧烷基醚类衍生物具有抑制血小板的聚集，减少血栓形成的作用，其合成过程如图所示。下列说法正确的是

A．时，化合物N为二溴乙烷

B．化合物P中所有原子可能共平面

C．与M含有相同官能团且苯环上取代基数目也相同的M的同分异构体有9种

D．化合物Q能发生水解、加成

21、请解答下列与蛋白质有关的题目：

（1）鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有___________________（填化学式），说明蛋白质中含有___________________（填元素名称）元素。

（2）误食重金属盐会中毒，这是因为___________________。

（3）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现___________________色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了___________________反应。

22、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

23、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

24、按要求用化学语言回答下列问题

(1)的系统命名__________________________

(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________

(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________

(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________

(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________

25、根据英国地质调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。锑在自然界中主要存在于辉锑矿(Sb2S3)中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。

(1)写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：_______。

(2)在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。写出其燃烧时的化学反应方程式：_______。

(3)锑有两种常见氟化物。取其高价态的氟化物，在它的HF溶液中慢慢加入H2O2，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A，其阴离子呈八面体结构。A的结构简式为_______，A不稳定，易缓慢分解为B和某种气体，写出生成B的化学方程式：_______。

26、如图所示是甲烷和白磷分子的空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆球_____。甲烷分子的空间结构是__________（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有__________对共用电子对，而白磷分子中形成__________个共价键。

27、铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可制取氢气，既廉价又环保，若得到56L(标准状况)氢气，则转移的电子属为________。

（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2，回收处理SO2不仅能防止环境污染，而且能变害为宝。回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3，然后再转化为H2SO4。

①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是___________。

A.容器内气体密度不变   B.O2、SO2的消耗速率之比为1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器内压强不再发生交化

②450℃、0.1Mpa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率(a)随着时间（t）的变化如图1所示。则该温度下反应的平衡常数K=_____。若维持其他条件不变，使反应开始时温度升高到500℃ ，请在图l中画出反应从开始到平衡时SO2转化率的变化图像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c(Cl-)的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中各含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比）。

①若溶液中含铜微粒的总浓度为amol/L，则X点对应的c(CuCl+)=___________ （用含a的代数式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化铜溶液中滴人少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为__________。

28、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为______，被氧化的物质为______。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)已知存在下列反应：①+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___________。

(3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___________。

29、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。

30、硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：

第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A

第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。

已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。

试通过计算确定样品的组成（写出计算过程）____。

31、I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L-1、2.00 mol•L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是______，该时间段反应速率最大的主要原因是 _________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A.氨水   B.CuCl2 溶液 C.NaCl 溶液   D.KNO3 溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = _______；

(2)X 的状态为________，Y 的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；

32、请回答以下问题：

(1)在常温下，溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。

(2)火箭发射可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：，

，

请写出与反应的热化学方程式___________。

(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：

汽化热特别大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)

①R元素基态原子的电子排布式为

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素的最高正化合价为价

④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

(5)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=___________J。

(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为___________。