云南省昆明市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、实验室制取少量并探究其相关性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙收集干燥纯净的

C．用装置丙吸收尾气中的

D．用计测量氯水的

2、一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则该反应中产生的CO2的物质的量为

A.0.3mol B.0.2mol C.0.1mol D.0.01mol

3、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是(　 　)

A. 溴蒸气被活性炭吸附   B. 电解水   C. HCl溶解于水   D. 打雷放电时，O2变成O3

4、有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④降低压强  ⑤加入正催化剂  ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

5、下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（       ）

A．0.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2224mL(标准状况)

D．5mL0.1mol·L-1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L-1的KOH溶液恰好完全中和

6、下列各醇不能发生消去反应的是

A.   B.

C. CH3CH2OH   D.

7、用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①

②

③

在溶液中，1 mol 与反应生成和的反应热等于(   )

A. B.

C. D.

8、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是

A. 气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B. 气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D. 气体与适量HC1混合

9、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A.c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3-、SO32-

B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－

C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、NO3-

D.c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-

10、以下各实验装置中，错误的是 （  ）

A. 苯的溴代反应   B. 苯的硝化反应   C. 制取乙酸乙酯   D. 制取乙烯

11、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是

A. c(H+)=c(OH-)   B. c(A-)=c(Na+)

C. c(A-)>c(Na+)   D. c(H+)<c(OH-)

12、某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关 X 的说法正确的是

A.相同条件下，X 的密度比水大

B.X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有 6 种

C.X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色

D.试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

13、下列反应能表示如图反应的是

A．铝热反应

B．H2与O2的燃烧反应

C．镁与稀盐酸

D．灼热的炭与CO2反应

14、下列实验操作中：①过滤  ②蒸发  ③溶解  ④取液体试剂  ⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是

A.①②④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②③

15、下列物质的分类组合全部正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列各组物质，按纯净物、单质、碱性氧化物顺序排列的是

A．烧碱、臭氧、干冰

B．胆矾、白磷、生石灰

C．空气、铁、氧化铁

D．液氧、氯水、熟石灰

17、下列叙述中正确的是（ ）

A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数

B.35Cl2和37Cl2都是氯气单质

C.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.质子数相同的微粒一定属于同一元素

18、已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：

根据以上信息判断错误的是

A．a点对应的pH=2.4

B．当溶液的pH=7时，[A±]＞[A+]＞[A-]

C．甘氨酸溶液的pI=5.9

D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性

19、在CaF2(Ksp =5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中的浓度为(   )

A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1

C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1

20、下列有关说法正确的是

A. 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n

B. ΔH＜0，△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行

C. 以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝

D. 工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

21、氨是一种重要的化工产品，其化学式为_________，具有_________气味，密度比空气的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

22、（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　 ________　  （填正确字母序号）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B．能透过半透膜

C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀       D．颜色都呈红褐色

（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 ________

23、咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。

(1)咖啡因的实验式为___________。

(2)质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为___________。

24、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。  

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 ，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2=b kJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=c kJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。 

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

25、右图有机物系统命名为_________________________________；它的一氯代物有____种；它由含有一个双键的烯烃和H2加成得来，此烯烃可能有的结构有____种

26、金属元素在地壳中的含量远小于非金属元素，结合初中化学所学，概括金属的物理性质和化学性质___________。

27、神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：

(1)合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。

(2)飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称)

(3)制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。

(4)酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：

①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______；

②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。

28、有机物的性质与其所具有的官能团直接相关，辨析有机物的官能团，运用官能团的性质分析、理解有机物发生的反应是掌握有机物的金钥匙。某有机化合物A的结构简式为，回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称分别有_______，下列反应中①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原，其中A可以发生的有_______填字母序号)

a.①②③④⑤⑥⑦       b.①③④⑤⑦             c.①③④⑤⑥⑦            d.②③④⑤⑥

(2)取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量A充分反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为_______

(3)A与足量Na2CO3反应所得有机产物的结构简式是_______。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，回答下列问题：

。

(4)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是_______。

(5)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，并不能证明其结构中含有碳碳双键，理由是_______，下列证明其结构中含有碳碳双键的方法中，合理且简单易行的是_______。

A.加入浓溴水，溴水褪色

B.先加入足量NaOH溶液再加入浓溴水，溴水褪色

C.先加入足量NaOH溶液再加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

D.先滴加NaOH溶液到刚好反应，再加入溴水，溴水褪色

(6)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为_______mol和_______mol。

EPA(二十碳五烯酸)、DPA(二十二碳五烯酸)、DHA(二十二碳六烯酸，常称脑黄金)是不饱和程度大的长链脂肪酸(即高级脂肪酸)，属于ω-3不饱和脂肪酸，是人体大脑发育、成长的重要物质，结构简式如下图。它们与甘油形成的酯是油脂的成分之一：

回答下列问题：

(7)关于EPA、DPA、DHA的下列说法中，错误的是_______。

A．EPA与DPA互为同系物

B．DPA与DHA互为同分异构体

C．EPA的分子式为C20H30O2

D．DHA的甘油酯常温下为液态

(8)油脂在人体新陈代谢中发挥着重要的作用。有关油脂的说法错误的是_______。

A．油脂的水解叫皂化反应

B．天然油脂大多为混甘油酯

C．硬脂酸(C17H35COOH)甘油酯沸点可能比DPA甘油酯高

D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

(9)“深海鱼油”含较丰富的DHA甘油酯，请结合结构解释“深海鱼油”为什么一般做成胶囊状_______。

29、某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验

(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称___________。

(2)E装置中发生反应的化学方程式是___________。

(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B试管中的液体加热，B试管中的现象是___________；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，B、D中的现象分别为___________；___________。

(4)利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___________(用离子方程式作答)。

(5)某同学欲用上述实验中所用的浓盐酸和蒸馏水配制 的稀盐酸，需要量取浓盐酸___________。

30、铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。计算：还原剂失去电子的物质的量_____；反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____mol·L-1。

31、第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：

(1)基态B原子价层电子的轨道表示式：___________。

(2)已知：有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。

①下列卤化物不易发生水解的是___________。

A．                         B．                      C．                      D．

②写出水解的化学方程式___________。

③写出与NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(3)硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有___________个硼氧四面体，含有配位键数目为___________，其中硼原子的杂化轨道类型为___________。

(4)硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为___________。

32、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。

A．减少Fe的量    B．移出部分CO2 C．增加Fe2O3的量     D．提高反应温度

E．减小容器的容积     F．加入合适的催化剂

(4)1000℃时平衡时再向容器中充入2molCO2，则达到新平衡时CO2的浓度___________。

(5)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，则该反应在___________自发反应；对于反应SiO2(s)+Na2CO3(s)Na2SiO3(s)+CO2(g)ΔH＞0，则该反应在___________自发反应。