云南省丽江市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、已知下列反应①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+

D．BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I2

2、将溶液与溶液的混合液X，充分振荡，再向其中滴加进行萃取、分液，然后向水溶液中滴加溶液，溶液变为红色。下列说法不正确的是(   )

A.该反应为可逆反应

B.该反应的平衡常数

C.加入少量铁粉，振荡，反应平衡常数减小

D.向混合液X中滴加，振荡，反应平衡正向移动

3、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1

反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1

向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线A表示CO2的物质的量随温度的变化

B．图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化

C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化

D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1

4、查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是

A．利用银氨溶液可以鉴别X与Y

B．X中所有碳原子不可能共平面

C．该反应为取代反应

D．Z能够发生消去反应生成双键

5、下列关于能量转换的认识中不正确的是

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能

6、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用

A．石蕊溶液

B．品红溶液

C．KSCN溶液

D．KI-淀粉溶液

7、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

8、标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A. 分子数目   B. 分子间距   C. 分子大小   D. 分子种类

9、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是

A．都可采取“紧密堆积”结构

B．都含有离子

C．都具有较高熔点和沸点

D．两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关

10、对下列事实的解释错误的是

A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

B．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定

D．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性

11、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：已知脱氢是氧化反应

下列说法不正确的是（   ）

A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

12、下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．H＋、Na＋、Cl-

B．Ag＋、Cl-、NO

C．Fe3＋、Na＋、OH-

D．Ba2＋、NO、SO

13、下列说法正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强

B．CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同

D．MgF2既含有离子键又含有非极性共价键

14、盐酸具有的化学性质为（   ）

A.只有氧化性 B.只有酸性和氧化性

C.没有还原性 D.既有氧化性又有还原性，还有酸性

15、下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（   ）

A.Ag+→Ag B.Fe3+→Fe2+

C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.H+→H2

16、下列说法正确的是

A．N2的摩尔质量为28 g

B．17 g 氨气的物质的量是1 mol

C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

D．40 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 1 mol·L-1

17、如图表示Cu与稀硝酸反应的量的关系，a、b、c、d四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的是

A．a

B．b

C．c

D．d

18、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （　 　）

A. O2和H2的混合气体   B. 0.05molH2

C. 小于0.05molH2气体   D. 大于0.05molH2

19、下列装置能达到实验目的的是

A．图1：氧化碘离子

B．图2：在设定条件下测定镁铝合金中铝的质量分数

C．图3：发生铝热反应

D．图4：比较、、S的氧化性

20、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是(　　)

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用该图来表示

21、硫酸是重要的化工原料，生产过程中催化氧化生成的化学反应为：。

(1)实验测得反应生成的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

(2)反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入

B．保持温度和容器体积不变，充入

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。

和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数___________(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是___________。

(4)在一个固定容积为的密闭容器中充入和，时刻达到平衡，测得容器中含。

①时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A．体积不变，向容器中通入少量 B．体积不变，向容器中通入少量

C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入和，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______________________。

(5)①时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中、、物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是___________。

②据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是___________ (用文字表达)；到的曲线变化的原因可能是___________ (填标号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加的物质的量

22、(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___，只有还原性的是__，既有氧化性又有还原性的是__。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

(4)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O___。该反应中氧化产物是___。

23、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

24、重金属离子会污染水体。某化学兴趣小组设计如图流程除去工业废水(含有K+、Fe3+、Ag+ )中的重金属离子：

回答下列问题：

(1)操作①是_______。

(2)滤渣2的化学式为_______。

(3)检验工业废水是否含有K+的方法是_______。

25、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO ⇌ [Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH +2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为______。

(2)NH3分子空间构型为_______，  其中心原子的杂化类型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol CH3COOCH＝CH2中含键数目为_____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构示意图表示为____

26、如图是氨元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

(1)写出氮元素在元素周期表的位置_______。

(2)从氢元素化合价分析，具有氧化性和还原性。写出生成A的化学反应方程式：_______，这个反应体现了_______性。

(3)与图中的物质C常用于检验的存在，则C的化学式为_______。写出用C检验的存在的离子方程式_______。

(4)物质B为氮元素的气态氢化物，B的化学式为_______；实验室制取B的化学方程式为_______。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_______。

27、(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；

(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。

28、电冶金

电解法可用于冶炼活泼的金属，如K、Na、Mg、Al等，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态化合物．如电解熔融的氯化钠可制取金属钠．

阳极反应：_______；

阴极反应：_______；

总反应：_______．

29、己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下： + HNO3(浓) HOOC(CH2)4COOH + NO2↑+ H2O (未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。

(1)图中冷凝管的名称_______ ，冷却水从_______   (填“a"或“b” )口流入。

(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是_______。

(3)将己二酸粗品提纯的方法是_______， 洗涤沉淀的方法为_______ (填字母)。

A.用乙醇洗涤        B.用乙醇-水溶液洗涤        C.用冰水洗涤

(4)若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为_______(保留一位小数)

(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯_______环己酮 (填“大于”“小于”或“等于”)。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（3）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子  ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）

31、新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空：

(1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂，镍(Ni)原子在周期表中的位置___。

(2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，C60的晶胞与干冰的晶胞相似，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___。

(3)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。

该晶胞结构中铜原子的配位数是___。

(4)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。

找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___(用分数坐标表示)。(写1个分数坐标即可)

32、印刷电路板废液主要含(CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质， 以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。

(1)粗CuSO4溶液的制备

① 上述流程中能加快反应速率的措施有___________。

② 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。

(2)CuSO4溶液的精制

i．经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+

ii．向粗CuSO4溶液滴加 3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加 A物质的粉末调节溶液的 pH=4。

iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。

① ii中，用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用___________；A物质是___________。

② 25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 。pH=4 时，c(Fe3+)________mol∙L−1。 判断Cu2+此时尚未开始沉淀，依据是___________。 (25℃时，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度约为 1.4mol·L⁻¹)

③ 精制CuSO4溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)

(3)制备CuSO4∙5H2O晶体

向精制的CuSO4溶液中加一定量硫酸，________，过滤，洗涤干燥，得到CuSO4∙5H2O晶体。