云南省昆明市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列各组物质不能用溴水鉴别的是(    )

A.苯、CCl4

B.NaOH溶液、AgNO3溶液

C.苯、甲苯

D.NaCl溶液、KI－淀粉溶液

2、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl

B．溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3

C．溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl

D．AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

3、甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是

A．甲、乙为同一物质

B．甲、乙互为同分异构体

C．甲、乙一氯取代物的数目不同

D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同

4、下列反应的离子方程式书写正确的是 (   )

A.和稀硝酸反应：

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

C.和少量的氢氧化钠溶液反应：

D.盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：

5、将一定量的和的溶液混合，随着时间的推移，水分逐渐蒸发，溶液浓度不断升高，已知20℃时四种物质的溶解度如下表所示：

则下列说法正确的是

A．刚制成混合溶液时，混合溶液中

B．20℃时，向一定量蒸馏水中加入适量固体可制得的溶液

C．随着水分逐渐蒸发，溶液将会发生离子反应

D．固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为强酸性

6、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．A极电势比B极电势高

B．B极的电极反应式为

C．好氧微生物反应器中反应为

D．当生成22.4L(标准状况)时，电路中共转移电子

7、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为： 2A+B2C

D.在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t­2）]mol·L－1·s－1[

8、下列说法正确的是（   ）

A.C2H6在光照的条件下与氯气发生取代反应，所得生成物的种类共有7种

B.2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种

D.分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

9、氧化二氯()是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

相关物质数据

下列说法错误的是

A．检查虚框中装置气密性可用液差法

B．装置B中试剂是浓硫酸

C．装置D收集Cl2O

D．通入可降低爆炸风险

10、已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是

A．NaCl

B．NaHSO4

C．NaOH

D．CH3COONa

11、溶液中含有较高浓度的NH4+、Cl－、HSO3－、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目一定增多的是（   ）

A. NH4+、Cl－、K+   B. NH4+、Cl－   C. Cl－、K+   D. ClO－

12、含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是

A．阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极

B．电流密度越大，金属受保护程度越好

C．CFD区，金属受到保护

D．外接电势越高，对金属保护性越有效

13、100ml浓度为2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为加快反应速率且不影响生成氢气的量，可采用方法是(　　)

A.加入适量6mol/L的盐酸 B.加入数滴CuCl2溶液

C.降温 D.加入适量的水

14、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

B. 标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NA

C. 1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NA

D. 17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA

15、实验室用NaCl固体配制220mL1.0mol·L-1NaCl溶液，下列判断不正确的是

A．容量瓶使用之前要检查是否漏水

B．用托盘天平称取NaCl固体12.87g

C．定容摇匀静置后发现溶液体积低于刻度线，将溶液直接转移到细口试剂瓶中

D．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

16、在25°C时，某二元酸H2X及其钠盐的溶液中，H2X、HX-、 X2-分别在三者中所占的物质的量分数(Φ)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述不正确的是( )

A.在pH=5 的溶液中，存在 =10-4.5

B.在pH=7.5的溶液中，存在3c(HX-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

C.将相同物质的量的Na2X和NaHX完全溶于水所得溶中液的pH值为7.5

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2X溶液混合，溶液显酸性且存在c(H+)+(H2X)=c(OH-)+c(X2-)

17、已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）  ΔH＝－41 kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中不正确的是（   ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

C．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

D．平衡时，容器①和②中CO2的浓度相等

18、下列说法正确的是

A. 物质的量就是物质的质量   B. 摩尔是物质的量的单位

C. 阿伏加德罗常数无单位   D. 摩尔体积的单位是Ｌ

19、下列反应在指定条件下能够实现的是

A．SSO2

B．NaNa2O

C．SFe2S3

D．HClOCl2

20、已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+ 2H2O(g)，该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为

A.242 B.303.5 C.180.5 D.365

21、现有下列物质：

①Cl2    ②Na2O2    ③NaOH  ④HCl 

⑤H2O2  ⑥Na2O    ⑦NH4Cl   ⑧CO2

（1）只由离子键构成的物质是________________(填序号，下同)

（2）只由极性键构成的物质是______

（3）只由非极性键构成的物质_______________    

（4）由极性键和非极性键构成的物质是_____________ 

（5）由离子键和极性键构成的物质是___________

（6）由离子键和非极性键构成的物质是______________

（7）属于离子化合物的是___________________

（8）属于共价化合物的是__________________

22、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为___________。

②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。

③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。

23、请将对应答案的字母填在横线上。

A．O2和O3                     B．、、             C．C2H4和C2H6 D．丙烷和正丁烷            E．正丁烷和异丁烷        F．和

(1)属于同分异构体的是___________；

(2)属于同位素的是___________；

(3)属于同系物的是___________；

(4)属于同一物质的是___________；

(5)属于同素异形体的是___________。

24、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ①，NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②，H++OH-=H2O ③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。

乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－①，NH4++ OH-NH3·H2O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式______。

25、锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134  Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

26、写出下列转化的化学方程式。

（1）甲苯→TNT ________________________________________________________

（2）乙烯→聚乙烯______________________________________________________

（3）1,3—丁二烯与氯气1,4—加成_______________________________________

（4）溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热____________________________________

（5）乙醇在铜催化下和氧气反应__________________________________________

27、写出下列反应的离子方程式。

(1)Na2CO3溶液与足量稀盐酸的反应：______________________________；

(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应________________________________；

(3)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

28、按要求填空

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH)___________(填“”“”或“”)c(CH3COOH)。

(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2mol/L MgCl2溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO3溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是___________(用序号填空)。

(4)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。

(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。

(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)=___________。

29、叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：

已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：

请回答：

(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为：____________。

(2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：

①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_______________________。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的______ 。

(3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的，NaN3 结晶析出。

①步骤Ⅴ可以______________洗涤晶体。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_________________________。

③下列操作或判断合理的是__________。

A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

30、（1）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是      ，在同温同压下的体积之比是     ．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为     ，所含O原子的物质的量之比为        ．

（2）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：

①所得盐酸的物质的量浓度为              。

②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为             。

③现用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为             。

31、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；

(2)N2的电子式为_______________；

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

32、(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

则相同条件下，反应的______。

(2)一定条件下，当1 molO2反应时放出15.6 kJ热量，健键能243 kJ/mol，O=O键键能498 kJ/mol，则断裂1 mol H-O键与断裂1 molH-Cl键所需能量差为______kJ。

(3)常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) ______填“”或“”，原因是______ 用离子方程式和必要的文字说明。

(4)已知：时，0.1 mol/L的HA溶液中：

①HA是______填“强电解质”或“弱电解质”。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填字用)。

A． B． C．与 的乘积 D．

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是______。

A.若溶液M呈由性，则溶液M中

B.若，则溶液M的pH也一定等于7

C.若溶液M呈酸性，一定大于

D.若溶液M呈碱性，一定小于

(5)在下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显______ 填“酸”、“碱”或“中”性，用含a的代数式表示的电离常数Kb=______。

(6)常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH为9；则由水电离出的c(H+)=______。

(7)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m______n(填＞、＜、＝)。

(8)已知：在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为，，计算常温时，0.1 mol/L的溶液中的水解常数(忽略第二步水解)Kb=______，溶液的pH=______。