云南省昆明市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、贝诺酯是新型消炎、解热。镇痛、治疗风湿病的药物，其合成过程如下：

下列说法错误的是

A．三种物质中均含有2种官能团

B．物质X中所有碳原子均为杂化

C．物质Y遇溶液显紫色

D．最多与反应

2、我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是

A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化

B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑

C．青铜器的熔点比纯铜的高

D．钢是以铁为主的含碳合金

3、下列关于胶体的叙述错误的是

A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间

B．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

D．向FeC13饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体

4、下列属于水解反应，且反应后溶液呈酸性的是（   ）

A. B.

C. D.

5、下列实验方案不能达到预期目的的是

A. 用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B. 用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

C. 用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D. 把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

6、化学与能源息息相关。下列说法错误的是

A．煤的干馏、气化和液化都属于化学变化

B．风能、电能、地热能等都属于一次能源

C．光合作用是将太阳能转变为化学能的过程

D．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池

7、溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH 、Na2CO3 、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 (   )

A. Na2CO3 、NaCl、NaOH    B. NaCl、NaOH 、Na2CO3

C. NaOH 、NaCl、Na2CO3    D. NaCl、Na2CO3 、NaOH

8、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析不正确的是

A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小

B．ab段说明反应很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高

C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用

D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值

9、下列电离方程式中正确的是(　　)

A. H2SO4===H＋SO   B. Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)

C. AlCl3===Al＋3＋3Cl－   D. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

10、下列关于原电池的叙述中，正确的是（   ）

A.原电池的负极上发生还原反应

B.原电池工作时，电子总是由负极经导线流入正极

C.原电池中，正、负极的电极材料一定都是金属单质

D.酸碱中和反应也可以设计成原电池

11、向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器

A.H2 B.HCl C.NH3 D.Cl2

12、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol 该化合物起反应的Br2或H2 的最大用量分别是 （  ）

A．1 mol 、1 mol  

B．3.5 mol 、7 mol  

C．3.5 mol 、6 mol  

D．6 mol 、7 mol

13、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

A．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应

C．钠着火燃烧产生黄色火焰

D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

14、2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物有（不考虑立体异构）（   ）

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

15、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是

A．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅

B．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅

D．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料

16、下列说法不正确的有

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. ②③④⑤⑥⑦    B. 全部    C. ③④⑤⑥    D. ②⑤⑥⑦

17、下列溶液中的粒子一定可以大量共存的是

A.加入Al放出H2的溶液：K+、Na+ 、SO、NO B.透明溶液：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO

C.遇酚酞变红的溶液:K+、Na+ 、Cl-、HSO D.酸性KMnO4溶液：K+ 、CH3CH2OH、Cl-、SO

18、化学与生活、社会发展密切相关，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A. 尽量使用含的产品，减少使用含或 的产品

B. 发展水电、开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

C. 推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D. 推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

19、提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.升高温度，总反应的平衡常数K减少

C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D.若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O

21、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A. 升高温度   B. 将CH3OH(g)从体系中分离

C. 使用合适的催化剂   D. 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小   ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

22、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，T1___________T2；v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)，NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应平衡时___________；曲线①②中，k正‒k逆值最大的曲线为___________。

(2)NH2COONH4是尿素生成过程的中间产物，在密闭容器中，发生分解反应NH2COONH4(s)⇌ 2NH3(g)+CO2(g)。

表中为不同温度时测得的化学平衡常数K取负对数值，据此推断该分解反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)；若298K时，从反应开始至反应达平衡状态时用时tmin，测得平衡时，容器内压强为pMPa，则用分压表示的NH3的生成速率v(NH3)___________。

23、硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）

（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。

（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。

（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：

其中含有________个配位键，___________个氢键。

（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。

（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为____cm。

24、为什么相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点___________？为什么甲醇、乙醇、丙醇易溶于水，而碳原子数较多的高级醇水溶性较低___________？

25、（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为   ，其中心原子的杂化类型为   。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：   （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，   个π键。

（5）N晶体的堆积模型是   。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

26、用化学用语表达。

(1)小苏打受热易分解，化学方程式为_______ 。

(2)氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_______。

(3)工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为_______。

(4)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_______ ；过氧化钠和水反应的化学方程式 _______

(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是 _______。

27、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。

28、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

29、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1 L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃

F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分离

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是   ④ (填编号)。______

（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。

A.硝酸银溶液   B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水   D.酸性高锰酸钾溶液

30、在标准状况下，19.2克铜的与足量稀硝酸完全反应，试计算生成气体的体积。_______

31、2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：

Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；

② △H2=+44.0 kJ/mol。则=___________ kJ/mol。

(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、 30kPa， 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)， 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=___________。

(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。

Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:

CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)△H1=

(4)恒压条件时，按投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

350℃时，A点的平衡常数为______(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为____________。

(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：

①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________。

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是_____________。

32、将磷肥生产中产生的副产物石膏()转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用角度还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图。

回答下列问题：

(1)该工艺流程中所用的原料除、外，还需要_______(填化学式，不考虑损耗)。

(2)室温下，溶液的_______(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：_______。

(3)的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______。

(4)转化Ⅰ是将难溶的转化为更难溶的，用离子方程式表示该沉淀转化过程：_______，该化学平衡的平衡常数_______。将一定量的加入过量的悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的_______。［已知：、］

(5)已知不同温度下在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：

75℃的饱和溶液482g冷却到20℃，可析出晶体_______g。