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云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟(3)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列装置或操作与说法正确的是(

    A. 实验室制乙烯

    B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

    C. 实验室中分馏石油

    D. 若甲为醋酸,乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液,则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

  • 2、最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是(   

    A. 放电时电池右侧为负极,发生氧化反应

    B. 放电时电池左侧的电极反应为S22+2e==2S2

    C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

    D. 充电时电池的总反应为3I+S22=I3+2S2

  • 3、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

    A. 加热   B. 加压   C. 减少生成物浓度   D. 减小反应物浓度

  • 4、下列实验装置能达到实验目的的是

    A.装置甲:收集

    B.装置乙:验证的热稳定性

    C.装置丙:分离S和NaCl固体

    D.装置丁:制备并观察其颜色

  • 5、在常温下,向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液,(表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液的变化关系如图。下列说法正确的是

    A.常温下,

    B.时,溶液中

    C.由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐减小

    D.常温下,随着的变化,的值是一定值

  • 6、下列有关实验或做法合理有效的是

    A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

    B. 0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短

    C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-

    D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+

  • 7、下列除杂质的方法不正确的是(

    A.铜粉中混有铁粉:加入过盐酸充分反应,过滤

    BCO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气

    C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体

    D.FeCl2溶液中混有少量FeC13:加入Fe

     

  • 8、氯中存在如下平衡:Cl2(g) Cl2(aq)Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列说法正确的是(  

    A.向饱和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

    B.向氯水中滴入几滴石蕊试液,溶液变红色

    C.光照后的氯水漂白性增强

    D.若向饱和氯水中通入少量SO2,则减小

  • 9、三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

    A. 原子半径 :Z<Y<X   B. 非金属性  Z>Y>X

    C. 化合物A易溶于水   D. 化合物B与C的混合物呈碱性

     

  • 10、为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.常温下,1L冰醋酸中含有个醋酸分子

    B.常温下,4.6g 的混合气体中含有的氧原子数为0.2

    C.将0.3mol 和0.1mol 置于密闭容器中充分反应后,容器内分子总数等于0.2

    D.常温下,1L纯水中电离的水分子数为

  • 11、混合溶液中,物质的量浓度分别为,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)

    A.0.15

    B.0.225

    C.0.35

    D.0.45

  • 12、以下比较中正确的是

    A.微粒半径:O2-<F-<Na+

    B.金属性:Li>Na>K>Rb

    C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2

    D.共价键的键能:C—C>C—Si>Si—Si

  • 13、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为(       

    A.1

    B.2

    C.3

    D.4

  • 14、中国传统文化中蕴含着许多化学知识,下列说法错误的是

    A.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,制成火炉的“红泥”中含氧化铁

    B.“遥知不是雪,为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化

    C.“远上寒山石径斜,白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体

    D.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

  • 15、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是

     

    A.

    B.

    C.

    D.

    含杂物质

    乙酸乙酯(乙酸)

    酒精(水)

    乙烯(二氧化硫)

    溴苯(溴)

    除杂试剂

    NaOH溶液

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    NaOH溶液

    分离方法

    分液

    蒸馏

    洗气

    分液

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 16、下列变化过程中,共价键被破坏的是

    A.烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水

    C.二氧化碳变成干冰 D.碘溶于酒精

  • 17、下列鉴别等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液方法正确的是

    A.分别取少量溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液红色深旳是碳酸钠;溶液红色浅的是碳酸氢钠

    B.分别取少量溶液于试管中,滴入几滴澄清石灰水,产生沉淀的是碳酸钠;不产生沉淀的是碳酸氢钠

    C.分别取适量溶液于试管中,逐滴滴入适量盐酸,先产生气泡的是碳酸氢钠;后产生气泡的是碳酸钠

    D.分别取少量溶液于试管中,加入适量氢氧化钠溶液,产生沉淀的是碳酸钠;不产生沉淀的是碳酸氢钠

  • 18、下列说法不正确的是(  )

    A.植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质

    B.乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到

    C.常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.C5H12的共价键总数为16

  • 19、制备氯乙烷的方法合理的是( )

    A. 乙烯与氯化氢加成   B. 等量的乙烷与氯气取代

    C. 乙烯与氯气加成   D. 乙烯加氢后再氯代

     

  • 20、下列关于的分子结构说法不正确的是

    A.分子中最多有12个碳原子在同一平面内

    B.该结构中的碳原子有两种杂化方式

    C.分子中最多有6个碳原子在同一直线上

    D.1mol该物质最多能与6mol氢气加成

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、关于制备Fe(OH)3胶体,现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。

    Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液;

    Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液;煮沸至液体呈红褐色,停止加热。

    Ⅲ、丙同学和乙同学一样,但是溶液出现红褐色后忘记停止,继续加热较长时间。

    试回答下列问题:

    (1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的_______,其中操作方法及现象是_______

    (2)Fe(OH)3胶体是不是电解质:_______(不是”)

    (3)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。

    (4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:

    ①取部分胶体将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷。

    ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液,现象:_______,写出化学反应方程式_______

  • 22、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关,而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙,请回答下列关于有机化合物的问题:

    (1)在光照条件下,乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式:___________

    (2)在适当温度、压强和催化剂存在的条件下,乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式:___________

    (3)乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基,请写出下列和乙醇有关的反应:乙醇转化为乙烯:___________。乙醇和钠发生反应:___________

    (4)石油是重要的化工原料和宝贵的资源,被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”,下同),石油的裂化和裂解属于___________变化。

    (5)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。

  • 23、下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ,同系物 ,同素异形体 ,同分异构体  

    金刚石与足球烯”C60②DT16O17O18O氧气(O2)与臭氧(O3); ⑤CH4CH3CH2CH3乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);

  • 24、现有以下物质:①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体

    (1)以上物质中属于酸的是___,属于碱的是___,属于盐的是___。

    (2)能导电的是___。

    (3)以上物质中属于电解质的是___,属于非电解质的是___。

  • 25、欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸

    (1)选用的主要仪器有:①玻璃棒,②烧杯,③量筒,④胶头滴管,⑤________

    (2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

    A.用量筒量取浓硫酸

    B.反复颠倒摇匀

    C.用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

    D.洗净所用仪器

    E.稀释浓硫酸

    F.将溶液转入容量瓶

    其正确的操作顺序依次为________

    (3)简要回答下列问题:

    ①所需浓硫酸的体积为________

    ②在转入容量瓶前烧杯中液体应________,否则会使浓度________;并洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使溶液浓度________

    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度________

  • 26、能源是现代文明的原动力,随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出,以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等,新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

    (1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一,西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池,取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______

    A.该电池的电解液可以是稀硫酸

    B.放电时,若消耗1.5molCO2时,转移2mol电子

    C.放电时,电子从锂电极流出,通过电解液流回锂电极,构成闭合回路

    D.放电时,锂电极作正极

    (2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):______(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为:_______;当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为_______g。

    (3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。

    乙池中X为阳离子交换膜,石墨电极(C)作_______极,写出乙池总反应的离子方程式_______

    (4)若将乙装置中两电极用导线直接相连,则铁发生_______腐蚀,写出碳棒的电极反应式:______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极,铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时,可防止铁腐蚀。

    (5)若丙中要实现铁上镀银,b电极材料为_______

  • 27、正己烷在工业上主要用作溶剂,常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性,挥发快,若使用不当,极易造成职业中毒。

    (1)正己烷的分子式为________,正己烷的结构简式为_____a mol正己烷含有_______mol碳氢键,_______mol碳碳单键。

    (2)下列与正己烷互为同分异构体的有______(填字母)

    A B C D

  • 28、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐,这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

    1N在元素周期表中的位置是______

    2N中,N原子之间的相互作用是______(填离子键共价键)。

    3)非金属性O强于N,用原子结构解释原因:______,得电子能力O大于N

    4)砷(As)与氮位于同一主族,下列推断正确的是______(填序号)。

    砷元素的最低负化合价为−3  热稳定性:AsH3NH3  砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某化学兴趣小组利用现制无水三氯化铝作催化剂,由苯合成乙苯,化学反应式为:

       +C2H5Br   +HCl

    已知下列信息:

    物质

    相对分子质量

    密度

    熔点

    沸点

    溶解性

    AlCl3

    194°C

    178°C

    遇水极易溶解并产生白色烟雾微

    溶于苯

    78

    0.88g·cm-3

    80.1°C

    难溶于水,易溶于乙醇

    溴乙烷

    109

    1.468g·cm-3

    38.4°C

    难溶于水,可溶于苯

    乙笨

    106

    0.878g·cm-3

    136.2°C

    难溶于水,易溶于苯

    回答下列问题:

    I.下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置。

    I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:

                

    (1)写出B装置中发生反应的离子方程式_____

    (2)选择合适的装置制备无水AlCl3,按气流从左到右正确的连接顺序为_____(写导管口标号)。

    (3)E中的试剂X名称为_____

    Ⅱ.实验室制取乙苯的装置如图。

       

    在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br,加入少量碎瓷片,恒温磁力搅拌,充分反应。

    (4)仪器M的名称为_____,反应过程中忘加碎瓷片,正确的做法搅拌器是_____

    (5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____

    (6)反应中要加入过量的苯原因是_____,所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离,收取乙苯馏分的沸点范围为_____

    (7)实验中测得生成乙苯20g,则乙苯的产率为_____。(保留3位有效数字)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中,铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算:

    (1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。________

    (2)生成的氢气在标准状况下的体积。________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉,加热至固体全部溶解,冷却后,得到淡黄色溶液A()。

    【资料】1.溶液无色,能与反应生成(臭鸡蛋气味气体),能与反应生成(黑色固体)。

    2.溶液呈黄色,能与反应生成S和,能与反应生成S和

    3.均不能使品红褪色,或高浓度能使品红褪色。

    (1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含

    ①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。

    ②证实产物中含的现象是_______

    (2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有,请依据氧化还原反应的规律进行解释:_______

    (3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。

    针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,_______(填操作和现象),证实溶液A中存在

    (4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是_______

    (5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在

    ①溶剂X是_______(填化学式)。

    ②证明溶液中含的实验证据是_______

    进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为,溶液中还会生成少量的

  • 32、丙烯腈( )是一种重要的化工原料,广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈,主要反应过程如下:

    反应I:   >0

    反应II:+NH3(g) (g)+H2O(g)+   >0

    (1)已知部分化学键键能如下表所示:

    化学键

    C﹣O

    C﹣C

    C=C

    C﹣H

    O﹣H

    C=O

    键能(kJ•mol 1)

    351

    348

    615

    413

    463

    745

    据此计算ΔH1=___________;此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

    (2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入发生反应,通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

    ①随着温度的升高,(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________

    ②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。

    ③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步,其中第一步反应的化学方程式为:+NH3(g)+,则第二步反应的化学方程式为___________;实验过程中未检测到 的原因可能___________

    ④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应),可提高丙烯腈的平衡产率,原因为___________

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得分 160
题数 32

类型 中考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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