1、下列装置或操作与说法正确的是( )
A. 实验室制乙烯
B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C. 实验室中分馏石油
D. 若甲为醋酸,乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液,则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
2、最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 放电时电池右侧为负极,发生氧化反应
B. 放电时电池左侧的电极反应为S22-+2e-==2S2-
C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动
D. 充电时电池的总反应为3I-+S22-=I3-+2S2-
3、仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A. 加热 B. 加压 C. 减少生成物浓度 D. 减小反应物浓度
4、下列实验装置能达到实验目的的是
A.装置甲:收集
B.装置乙:验证和
的热稳定性
C.装置丙:分离S和NaCl固体
D.装置丁:制备并观察其颜色
5、在常温下,向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入
溶液,
(
,
表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液
的变化关系如图。下列说法正确的是
A.常温下,的
B.时,溶液中
C.由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐减小
D.常温下,随着的变化,
的值是一定值
6、下列有关实验或做法合理有效的是
A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质
B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短
C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-
D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+
7、下列除杂质的方法不正确的是( )
A.铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤
B.CO2中混有HCl:将其通入NaOH溶液,洗气
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
D.FeCl2溶液中混有少量FeC13:加入Fe粉
8、氯中存在如下平衡:Cl2(g) ⇌Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O ⇌H++Cl-+HClO。下列说法正确的是( )
A.向饱和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)
B.向氯水中滴入几滴石蕊试液,溶液变红色
C.光照后的氯水漂白性增强
D.若向饱和氯水中通入少量SO2,则减小
9、三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是
A. 原子半径 :Z<Y<X B. 非金属性 Z>Y>X
C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B与C的混合物呈碱性
10、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1L冰醋酸中含有个醋酸分子
B.常温下,4.6g 和
的混合气体中含有的氧原子数为0.2
C.将0.3mol 和0.1mol
置于密闭容器中充分反应后,容器内分子总数等于0.2
D.常温下,1L纯水中电离的水分子数为
11、在混合溶液中,
和
物质的量浓度分别为
和
,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中
物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45
12、以下比较中正确的是
A.微粒半径:O2-<F-<Na+
B.金属性:Li>Na>K>Rb
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2
D.共价键的键能:C—C>C—Si>Si—Si
13、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的量为1mol,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
14、中国传统文化中蕴含着许多化学知识,下列说法错误的是
A.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B.“遥知不是雪,为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化
C.“远上寒山石径斜,白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体
D.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
15、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是
| A. | B. | C. | D. |
含杂物质 | 乙酸乙酯(乙酸) | 酒精(水) | 乙烯(二氧化硫) | 溴苯(溴) |
除杂试剂 | NaOH溶液 | 浓硫酸 | 酸性KMnO4溶液 | NaOH溶液 |
分离方法 | 分液 | 蒸馏 | 洗气 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
16、下列变化过程中,共价键被破坏的是
A.烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水
C.二氧化碳变成干冰 D.碘溶于酒精
17、下列鉴别等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液方法正确的是
A.分别取少量溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液红色深旳是碳酸钠;溶液红色浅的是碳酸氢钠
B.分别取少量溶液于试管中,滴入几滴澄清石灰水,产生沉淀的是碳酸钠;不产生沉淀的是碳酸氢钠
C.分别取适量溶液于试管中,逐滴滴入适量盐酸,先产生气泡的是碳酸氢钠;后产生气泡的是碳酸钠
D.分别取少量溶液于试管中,加入适量氢氧化钠溶液,产生沉淀的是碳酸钠;不产生沉淀的是碳酸氢钠
18、下列说法不正确的是( )
A.植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质
B.乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到
C.常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.C5H12的共价键总数为16个
19、制备氯乙烷的方法合理的是( )
A. 乙烯与氯化氢加成 B. 等量的乙烷与氯气取代
C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯加氢后再氯代
20、下列关于的分子结构说法不正确的是
A.分子中最多有12个碳原子在同一平面内
B.该结构中的碳原子有两种杂化方式
C.分子中最多有6个碳原子在同一直线上
D.1mol该物质最多能与6mol氢气加成
21、关于制备Fe(OH)3胶体,现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。
Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液;
Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液;煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
Ⅲ、丙同学和乙同学一样,但是溶液出现红褐色后忘记停止,继续加热较长时间。
试回答下列问题:
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的_______,其中操作方法及现象是_______。
(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质:_______(填“是”或“不是”)。
(3)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。
(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①取部分胶体将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷。
②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液,现象:_______,写出化学反应方程式_______。
22、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关,而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙,请回答下列关于有机化合物的问题:
(1)在光照条件下,乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式:___________。
(2)在适当温度、压强和催化剂存在的条件下,乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式:___________。
(3)乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基,请写出下列和乙醇有关的反应:乙醇转化为乙烯:___________。乙醇和钠发生反应:___________。
(4)石油是重要的化工原料和宝贵的资源,被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”,下同),石油的裂化和裂解属于___________变化。
(5)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。
23、下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ,同系物 ,同素异形体 ,同分异构体 。
①金刚石与“足球烯”C60; ②D与T; ③16O、17O和18O;④氧气(O2)与臭氧(O3); ⑤CH4和CH3CH2CH3;⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦⑧
24、现有以下物质:①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体
(1)以上物质中属于酸的是___,属于碱的是___,属于盐的是___。
(2)能导电的是___。
(3)以上物质中属于电解质的是___,属于非电解质的是___。
25、欲用的浓硫酸(密度为
)配制成浓度为
的稀硫酸
。
(1)选用的主要仪器有:①玻璃棒,②烧杯,③量筒,④胶头滴管,⑤________。
(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸榴水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序依次为________。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为________。
②在转入容量瓶前烧杯中液体应________,否则会使浓度________;并洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使溶液浓度________。
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度________。
26、能源是现代文明的原动力,随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出,以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等,新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一,西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池,取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______。
A.该电池的电解液可以是稀硫酸
B.放电时,若消耗1.5molCO2时,转移2mol电子
C.放电时,电子从锂电极流出,通过电解液流回锂电极,构成闭合回路
D.放电时,锂电极作正极
(2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):______(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为:_______;当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为_______g。
(3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。
乙池中X为阳离子交换膜,石墨电极(C)作_______极,写出乙池总反应的离子方程式_______。
(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连,则铁发生_______腐蚀,写出碳棒的电极反应式:______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极,铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时,可防止铁腐蚀。
(5)若丙中要实现铁上镀银,b电极材料为_______。
27、正己烷在工业上主要用作溶剂,常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性,挥发快,若使用不当,极易造成职业中毒。
(1)正己烷的分子式为________,正己烷的结构简式为_____。a mol正己烷含有_______mol碳氢键,_______mol碳碳单键。
(2)下列与正己烷互为同分异构体的有______(填字母)。
A. B.
C.
D.
28、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐,这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N在元素周期表中的位置是______。
(2)N中,N原子之间的相互作用是______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性O强于N,用原子结构解释原因:______,得电子能力O大于N。
(4)砷(As)与氮位于同一主族,下列推断正确的是______(填序号)。
① 砷元素的最低负化合价为−3价 ② 热稳定性:AsH3>NH3 ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
29、某化学兴趣小组利用现制无水三氯化铝作催化剂,由苯合成乙苯,化学反应式为:
+C2H5Br
+HCl
已知下列信息:
物质 | 相对分子质量 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
AlCl3 | — | — | 194°C | 178°C | 遇水极易溶解并产生白色烟雾微 溶于苯 |
笨 | 78 | 0.88g·cm-3 | — | 80.1°C | 难溶于水,易溶于乙醇 |
溴乙烷 | 109 | 1.468g·cm-3 | — | 38.4°C | 难溶于水,可溶于苯 |
乙笨 | 106 | 0.878g·cm-3 | — | 136.2°C | 难溶于水,易溶于苯 |
回答下列问题:
I.下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置。
I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:
(1)写出B装置中发生反应的离子方程式_____。
(2)选择合适的装置制备无水AlCl3,按气流从左到右正确的连接顺序为_____(写导管口标号)。
(3)E中的试剂X名称为_____。
Ⅱ.实验室制取乙苯的装置如图。
在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br,加入少量碎瓷片,恒温磁力搅拌,充分反应。
(4)仪器M的名称为_____,反应过程中忘加碎瓷片,正确的做法搅拌器是_____。
(5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____。
(6)反应中要加入过量的苯原因是_____,所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离,收取乙苯馏分的沸点范围为_____。
(7)实验中测得生成乙苯20g,则乙苯的产率为_____。(保留3位有效数字)
30、将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中,铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算:
(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。________
(2)生成的氢气在标准状况下的体积。________
31、某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5
溶液中加入少量硫粉,加热至固体全部溶解,冷却后,得到淡黄色溶液A(
)。
【资料】1.溶液无色,
能与
反应生成
(臭鸡蛋气味气体),能与
反应生成
(黑色固体)。
2.溶液呈黄色,
能与
反应生成S和
,能与
反应生成S和
。
3.和
均不能使品红褪色,
或高浓度
能使品红褪色。
(1)如图所示,进行实验I和Ⅱ,证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______。
(2)依据产物中含,甲同学认为产物还应该有
,请依据氧化还原反应的规律进行解释:_______。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有,因为
在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ:取溶液A于试管中,加入足量稀盐酸,立即出现淡黄色浑浊,同时产生臭鸡蛋气味的气体,离心沉淀(固液分离),得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B,_______(填操作和现象),证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在,并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明,理由是_______。
(5)继续进行实验Ⅳ,验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______(填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______。
进一步实验,得到结论:硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和
,溶液中还会生成少量的
、
和
。
32、丙烯腈( )是一种重要的化工原料,广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯(
)为原料合成丙烯腈,主要反应过程如下:
反应I:
>0
反应II:+NH3(g)
(g)+H2O(g)+
>0
(1)已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | C﹣O | C﹣C | C=C | C﹣H | O﹣H | C=O |
键能(kJ•mol ﹣1) | 351 | 348 | 615 | 413 | 463 | 745 |
据此计算ΔH1=___________;此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入
和
发生反应,通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①随着温度的升高,(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。
②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步,其中第一步反应的化学方程式为:+NH3(g)
+
,则第二步反应的化学方程式为___________;实验过程中未检测到
的原因可能___________。
④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应),可提高丙烯腈的平衡产率,原因为___________。