云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列装置或操作与说法正确的是（ ）

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

2、最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－

3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A. 加热   B. 加压   C. 减少生成物浓度   D. 减小反应物浓度

4、下列实验装置能达到实验目的的是

A．装置甲：收集

B．装置乙：验证和的热稳定性

C．装置丙：分离S和NaCl固体

D．装置丁：制备并观察其颜色

5、在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液的变化关系如图。下列说法正确的是

A．常温下，的

B．时，溶液中

C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小

D．常温下，随着的变化，的值是一定值

6、下列有关实验或做法合理有效的是

A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短

C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可检验溶液中是否含有SO42-

D. 可用K3[Fe(CN)6]检验某溶液中是否含有Fe3+

7、下列除杂质的方法不正确的是（ ）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉

8、氯中存在如下平衡：Cl2(g) ⇌Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O ⇌H++Cl-+HClO。下列说法正确的是（   ）

A.向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

B.向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色

C.光照后的氯水漂白性增强

D.若向饱和氯水中通入少量SO2，则减小

9、三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

A. 原子半径 ：Z<Y<X   B. 非金属性  Z>Y>X

C. 化合物A易溶于水   D. 化合物B与C的混合物呈碱性

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L冰醋酸中含有个醋酸分子

B．常温下，4.6g 和的混合气体中含有的氧原子数为0.2

C．将0.3mol 和0.1mol 置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2

D．常温下，1L纯水中电离的水分子数为

11、在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

12、以下比较中正确的是

A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+

B．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2

D．共价键的键能：C—C＞C—Si＞Si—Si

13、将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为（       ）

A．1

B．2

C．3

D．4

14、中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是

A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁

B．“遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化

C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体

D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

15、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列变化过程中，共价键被破坏的是

A.烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水

C.二氧化碳变成干冰 D.碘溶于酒精

17、下列鉴别等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液方法正确的是

A.分别取少量溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液红色深旳是碳酸钠；溶液红色浅的是碳酸氢钠

B.分别取少量溶液于试管中，滴入几滴澄清石灰水，产生沉淀的是碳酸钠；不产生沉淀的是碳酸氢钠

C.分别取适量溶液于试管中，逐滴滴入适量盐酸，先产生气泡的是碳酸氢钠；后产生气泡的是碳酸钠

D.分别取少量溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，产生沉淀的是碳酸钠；不产生沉淀的是碳酸氢钠

18、下列说法不正确的是(　　)

A.植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质

B.乙烯和苯在工业上都可通过煤的干馏得到

C.常见的不饱和烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.C5H12的共价键总数为16个

19、制备氯乙烷的方法合理的是（ ）

A. 乙烯与氯化氢加成   B. 等量的乙烷与氯气取代

C. 乙烯与氯气加成   D. 乙烯加氢后再氯代

20、下列关于的分子结构说法不正确的是

A．分子中最多有12个碳原子在同一平面内

B．该结构中的碳原子有两种杂化方式

C．分子中最多有6个碳原子在同一直线上

D．1mol该物质最多能与6mol氢气加成

21、关于制备Fe(OH)3胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。

Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______，其中操作方法及现象是_______。

(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。

(3)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象：_______，写出化学反应方程式_______。

22、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)在光照条件下，乙烷和氯气可以发生一系列反应。请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)在适当温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子可以连接形成聚乙烯。请写出对应的化学方程式：___________。

(3)乙醇的很多性质都取决于它的官能团羟基，请写出下列和乙醇有关的反应：乙醇转化为乙烯：___________。乙醇和钠发生反应：___________。

(4)石油是重要的化工原料和宝贵的资源，被称为“工业的血液”。石油的分馏属于___________变化(填写“物理”或“化学”，下同)，石油的裂化和裂解属于___________变化。

(5)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，煤的液化、气化、干馏等是煤化工及其综合利用的重要方法。将煤隔绝空气加强热使其分解的方法叫煤的___________(填写“液化”或“气化”或“干馏”)。

23、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ，同分异构体   。

①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦⑧

24、现有以下物质：①NaCl晶体②CaCO3固体③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体

(1)以上物质中属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___。

(2)能导电的是___。

(3)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

25、欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤________。

(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸

F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________。

②在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度________。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度________。

26、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

(3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。

(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

27、正己烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正己烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当，极易造成职业中毒。

(1)正己烷的分子式为________，正己烷的结构简式为_____。a mol正己烷含有_______mol碳氢键，_______mol碳碳单键。

(2)下列与正己烷互为同分异构体的有______(填字母)。

A． B． C． D．

28、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

（1）N在元素周期表中的位置是______。

（2）N中，N原子之间的相互作用是______（填“离子键”或“共价键”）。

（3）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：______，得电子能力O大于N。

（4）砷（As）与氮位于同一主族，下列推断正确的是______（填序号）。

① 砷元素的最低负化合价为−3价  ② 热稳定性：AsH3＞NH3  ③ 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

29、某化学兴趣小组利用现制无水三氯化铝作催化剂，由苯合成乙苯，化学反应式为：

   +C2H5Br   +HCl

已知下列信息：

回答下列问题：

I．下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置。

I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:

(1)写出B装置中发生反应的离子方程式_____。

(2)选择合适的装置制备无水AlCl3，按气流从左到右正确的连接顺序为_____(写导管口标号)。

(3)E中的试剂X名称为_____。

Ⅱ．实验室制取乙苯的装置如图。

在三颈烧瓶中加入50mL苯和适量的无水AlCl3由恒压滴液漏斗滴加20mLC2H5Br，加入少量碎瓷片，恒温磁力搅拌，充分反应。

(4)仪器M的名称为_____，反应过程中忘加碎瓷片，正确的做法搅拌器是_____。

(5)使用恒压滴液漏斗的优点是_____。

(6)反应中要加入过量的苯原因是_____，所得产物通过蒸馏(精馏)进行分离，收取乙苯馏分的沸点范围为_____。

(7)实验中测得生成乙苯20g，则乙苯的产率为_____。(保留3位有效数字)

30、将11.2g铁片投入到200mL稀硫酸中，铁片完全溶解(反应前后溶液体积变化忽略不计)。请计算：

(1)反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。________

(2)生成的氢气在标准状况下的体积。________

31、某小组探究S单质与溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。

【资料】1.溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。

2.溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。

3.和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。

(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。

①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。

②证实产物中含的现象是_______。

(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______。

(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。

针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______(填操作和现象)，证实溶液A中存在。

(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______。

(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。

①溶剂X是_______(填化学式)。

②证明溶液中含的实验证据是_______。

进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、和。

32、丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应I：   ＞0

反应II：＋NH3(g) (g)＋H2O(g)＋   ＞0

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算ΔH1=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。

(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。

②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。

③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH3(g)+，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。

④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。