云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）

A.  B.

C.  D.

2、下列反应能用 H+ + HCO3-  =  H2O + CO2↑的离子方程式表示的反应是(   )

A. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应   B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应

C. 碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应   D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应

3、下列表述中，与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②③⑤⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．全有关

4、下列说法正确的是

A.电子层数越多，原子半径越大

B.第一电离能越小，元素金属性越强

C.极性共价键越多，分子极性越强

D.电负性越大，元素非金属性越强

5、下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）

A. B. C. D.

6、化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是

A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

B．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的侯氏制碱法制得的碱是烧碱

C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低

D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效

7、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）

A.In 的金属性大于 Al

B.In  最外层有 2 种能量的电子

C.In 的中子数为 66

D.In 原子的相对原子质量为 115

8、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是(   )

A.乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液  洗气 B.溴苯(Br2)：NaOH溶液  分液

C.乙醇(水)：生石灰  过滤 D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液  分液

9、下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水

B．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用

D．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

10、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A. 取代反应   B. CH2＝CH2＋ Br2CH2Br－CH2 Br加成反应

C. CH4＋Cl2CH3Cl ＋ HCl置换反应   D. 酯化反应

11、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl溶液，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液(   )

A. ①④②⑤③   B. ④①②⑤③   C. ④②⑤①③   D. ②⑤④①③

12、下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是(　　)

A. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的量相等

B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯

C. 聚乙烯可使溴水褪色

D. 聚乙烯没有固定的熔点

13、在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，不合理的是

A．NO

B．

C．

D．

14、下列不是元素电负性应用的是（）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度

15、下列实验现象或结论描述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关实验用品的使用或操作正确的是（ ）

A. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的滤纸上

B. 容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 保存汽油和苯等有机溶剂应选用细口瓶和橡胶塞

D. 用托盘天平称取11.72g食盐

17、下列属于电解质的是

A．明矾

B．氯化钠溶液

C．葡萄糖

D．钾钠合金

18、空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是

A．燃油汽车排放的尾气

B．植被破坏，粉尘随风飘扬

C．生活污水的随意排放

D．生活和生产以原煤为燃料

19、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。

下列叙述正确的是（    ）

A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B.如图所示氯化钠溶于水形成水合钠离子时，水分子中氢原子朝向钠离子

C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

20、硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

下列结论正确的是

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L

21、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：

（1） NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填写微粒符号）。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH从大到小排列顺序为_________________（填序号）。

（3）常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）从大到小的顺序为：___________________________ 。（填序号）

（5）向含有BaSO4的饱和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，则c（Ba2+）__________ （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若改加更多的固体BaSO4，则c（Ba2＋）将________________。

③已知某温度时，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，将一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反应后过滤出沉淀，将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。

22、(1)有机物系统命名法命名为_______________________________；

2，3-二甲基-1-戊烯的结构简式__________________________；

(2)写出甲苯制TNT的化学方程式：___________________________________________

(3)写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：____________________________________

(4)下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有__________________________；

①          ② (CH3)3CCH2Cl             ③(CH3)3CBr    ④CHCl2CHBr2 ⑤        ⑥CH3Cl

(5)有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

(6)写出乙烯通入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式________________________________ 。

23、请回答下列问题：

(1)下列溶液一定呈中性的是_______。

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=10-7mol/L的溶液

C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液

D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)=c(Cl-)

(2)已知T℃时，Kw=1×10-13，则T℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a:b=_______。

(3)①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______mol/L(保留四位有效数字)。

②若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

24、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率______，逆反应速率______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反应至4min时，A的转化率______。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____(填字母代号)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．B的体积分数不再发生变化

E．容器内气体原子总数不再发生变化

F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B

25、Ⅰ．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

(1)①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴___________溶液；

④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

(2)将样品配成250mL标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。

(3)用___________盛装0.10的盐酸标准液，向待测液滴加2-3滴___________指示剂。

(4)达到滴定终点时的标志为___________。

(5)烧碱样品的纯度为___________。

(6)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是___________。

a.锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次；

b.滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；

c.滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；

d.摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；

e.滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水。

Ⅱ．常温下，向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(7)由图中信息可知HA为___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。

(8)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________，此时，溶液中由水电离出的___________。

(9)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(10)K点对应的溶液中，___________(填“＞”“＜”或“=”)；若此时溶液的pH=10，则___________。

26、均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。

a．菠菜    b．花生油    c．瘦肉    d．西瓜

（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（_____）

a．开发氢能源    b．使用电动车    c．植树造林   d．戴上呼吸面具

27、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg2＋　　　   B．Fe2＋　　　

C．Al3＋　　　   D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________。

②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。

28、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)2CH3

属于同系物的是____；属于同分异构体的是___；属于同位素的是___；属于同素异形体的是___；属于同种物质的是___。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是___(填序号)。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色____。

(4)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

①上述哪一种更能反映其真实存在状况___(填字母，下同)。

②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。

a.CH3Cl只代表一种物质      b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质      d.CCl4只代表一种物质

29、Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：

A__；B__；C__；D___；E___F___。

Ⅱ.实验室要配制100mL1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒 ，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 ，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。

30、如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。

(1)平均每个五边形所含碳原子为______个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。

(2)“足球烯”分子的分子式为___________。

(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为___________。

(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_________。

31、重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeO·Cr2O3)，还含有A12O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：

已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。

请回答下列问题：

(1)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

(2)操作a的实验步骤为___________ 。

(3)加入Na2S溶液后使硫元素全部以S2O的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式___________。

(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示，写出电极b的电极反应式：________。

(5)根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀 [ Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10 ]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于___________mol·L-1，废水处理后方能达到国家排放标准。

32、镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物)中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：i．Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；

ii．NiSO4在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。

回答下列问题：

(1)“酸浸渣”主要成分的名称为___________。

(2)基态Co原子的核外M层电子排布式为___________。

(3)“除铁”的离子方程式为___________。

(4)“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是___________。Ca2+和Mg2+沉淀完全。时，溶液中c(F-)最小为___________mol·L-1

(5)“萃取”原理为Co2+(aq)+2HA(有机相)⇌Co(A)2(有机相)+2H+(aq)。“反萃取”时为促进Co2+的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①___________；②多次萃取。

(6)获得NiSO4(s)的“一系列操作”中洗涤产品可选用___________(填字母标号)试剂。

a．冷水　　　　b．乙醇　　　　c．苯