云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是(   )

A.都属于分散系 B.本质上没有任何区别

C.都有丁达尔效应 D.都是无色透明的

2、下列叙述正确的是（   ）

A. 任何原子或离子的组成中都含有质子

B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素

C. 133Cs和137Cs原子中的质子数和中子数都相等

D. 同位素的不同核素性质完全相同

3、下列有关实验描述正确的是

A．将木炭和浓硫酸共热产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了CO2

B．在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3-4分钟，冷却后加入少量新制悬浊液，加热后会产生砖红色沉淀

C．向某溶液中滴加溶液，再滴加足量的稀硝酸，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有

D．向某溶液中滴加较浓NaOH溶液，加热后若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中

4、如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关实验的叙述不正确的是

A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来

6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．11和16

B．12和9

C．14和8

D．7和8

7、不能说明Mg的金属性强于Al的是

A．碱性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3

B．镁、铝与热水的反应

C．镁、铝与强碱溶液反应

D．镁、铝与盐酸的反应

8、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

A.－332 B.－118 C.＋130 D.＋350

9、对某绿色溶液进行如下实验已知：微溶于水：向溶液中滴加溶液后，过滤，得到白色沉淀和绿色几乎不变的滤液：取滤液，再滴加溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A.原溶液中一定存在、、中的一种或两种

B.原溶液中不能确定、、的存在

C.第步生成的白色沉淀是AgCl，没有

D.若原溶液中存在与中的一种或两种，可用NaOH溶液加以判断

10、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．稀HNO3(aq)NO2(g)

B．NO2(g)N2(g)

C．NO(aq)N2(g)

D．NH3(g)(NH4)2SO4(aq)

11、Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是  （  ）

A. 该反应属于复分解反应

B. 氧气是还原产物

C. 反应中银做氧化剂

D. 若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol

12、下列物质属于纯净物的是

A．冰醋酸

B．漂白粉

C．铝热剂

D．水玻璃

13、某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等物质的量的该醛完全燃烧时生成7.2g水，则该醛可能是（   ）

A.乙醛 B.丙醛 C.甲醛 D.丁醛

14、下列物质中，属于合成高分子化合物的是

A. 纤维素   B. 蛋白质   C. 酶   D. 塑料

15、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，总反应：

2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是

A. 石墨电极发生氧化反应

B. 铜电极发生的电极反应式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+

C. 电解后溶液的PH减小

D. 当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu2O生成。

16、19世纪门捷列夫的突出贡献是       (    )

A. 提出了原子学说  B. 制出了第一张元素周期表

C. 发现了稀有气体  D. 提出了分子学说

17、下列关于晶体的说法中，正确的是

A．晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序

B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

C．共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点

D．CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

18、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

下列关系正确的是(　　)

A. a＝c；e＝g   B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h   D. c＋98.3e＞196.6

19、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是

A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe

20、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器()中分别投入2mol，反生反应：。tmin后，三个容器中的转化率如图中A，B，C三点。下列叙述错误的是

A．A点可延长反应时间，但的转化率不会改变

B．容积为cL的容器中的平衡转化率小于80%

C．容积为aL的容器达到平衡后再投入1mol和1mol，平衡不移动

D．A，C两点的压强之比为1：1

21、请选用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出相应的离子方程式。

22、根据所学知识，回答下列问题：

(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。

(3)欲使3molVO2+全部转化为VO，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl-)至少___mol。

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。

A.CaCl2的潮解

B.钠的焰色反应

C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

23、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是___________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________(填字母序号)。

a．海洋中存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____

______________________+___________。

(4))有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg⋅L-1⋅h-1。

(5)为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮()示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：___________。

②若生成和的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的pH将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

24、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、　　　　　和　　　　　。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是　　　

A．夜盲症　　　　　B．佝偻病　　　　C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有　　　性。

（4）有关维生素C说法不正确的是　　　　　

A．蔬菜应先洗后切　　　　　　　　　　B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色　　　　　　　D．维生素C可用食品添加剂

25、“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。

已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。

②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_____(填符号)。

A.升高温度　　   B.再充入H2　　   C.再充入CO2  

D.将H2O(g)从体系中分离　　　   E.充入He(g)

26、补齐物质及其用途的连线A-b；_______。

27、火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：

①

②

请写出(l)与反应的热化学方程式___________。

28、反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。

容器中A的物质的量减少了______。

容器中生成D物质的量为______。

的平均反应速率是______。

若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。

29、某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．

（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．

①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________．

②设计实验方案：在_________________下，测定________________________________．

③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．

④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．

（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：____________

30、（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

（2）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g）  △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g）  △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g）  △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

31、金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。

(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21 世纪的清洁燃料，以CO2、H2 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I．2CO2 (g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1= - 122. 5kJ/mol

Ⅱ．CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol

①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH3OCH3的选择性=)

其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是____(填“①”或“②”)；温度高于300°C时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________________。

②对于反应Ⅱ的反应速率v=v正- v逆=k 正p(CO2)·p(H2) - k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压 ×物质的量分数)。

a．降低温度，k正- k逆_____(填 “增大”“减小”或”不变”)；

b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时 v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=______________。

(2)石化工业，常采用碳酸钠溶液作为脱硫吸收剂。

已知： 25°C，H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7 ×10-11； H2S Ka1=1.1 ×10-7 Ka2=1.3 ×10-13。请写出H2S与足量碳酸钠溶液反应的离子方程式：________________。

(3)化工废水中常常含有以二甲胺(CH3)2NH)为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i) Cl- 在阳极转化为Cl2；

(ii) Cl2在碱性溶液中歧化为ClO-；

(iii) ClO-将二甲胺氧化为N2，和H2O。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式_________________。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是______________________________。

③当阴极区收集到6.72L (标况下) H2时，阳极区收集到N2的体积(标况下)是____________________L。

32、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ、

Ⅱ、

①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

(3)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。

(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用等代号表示)。