福建省福州市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、根据元素周期律判断，不正确的是

A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱    B. K与水反应比Mg与水反应剧烈

C. HCl的稳定性强于HBr    D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4

2、下列叙述不正确的是

A. 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)

B. 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)

C. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D. Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)

3、下列关于ΔH的说法正确的是  （ ）

A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B.ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热

C.ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

4、下列说法正确的是

A.NH3和H2O可以形成喷泉实验，则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验

B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2，则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2

C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu

D.常温下，浓硫酸可以使Al钝化，则常温下浓硝酸也可以使Al钝化

5、有机化学中常用的强氧化剂五氧化铬中的Cr可以提供杂化空轨道与吡啶()形成配合物，结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该配合物中只存在一种杂化方式

B．吡啶中的N是配位原子

C．该配合物中铬为价，五氧化铬化学式可写作

D．可能存在离子，性质比五氧化铬更不稳定

6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，春秋时期，我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是 （）

A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成   B. 它的分子式是C16H10N2O2

C. 分子中所有原子都能共平面   D. 该物质属于环状化合物

7、下列有关新制氯水的说法错误的是

A. 加入CaCO3不发生反应 B. 具有酸性和氧化性

C. 强光照射有气体产生 D. 具有漂白性

8、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.甘油作护肤保湿剂 B.乙烯可作水果的催熟剂

C.福尔马林不能作食品的保鲜剂 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

9、下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方的是（       ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可直接加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精

C．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

10、下列含有极性键的盐是

A．

B．

C．

D．

11、下列叙述错误的是

A．与连接时为硫酸，一段时间后溶液的增大

B．与连接时为硫酸，一段时间后溶液的减小

C．与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为

D．与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为

12、配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

13、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是

A．Al2(SO4)3

B．Na2CO3

C．NaNO3

D．Fe2(SO4)3

14、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验

B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

C．二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片

D．金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物

15、下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   )

A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3 D.MgSO4→Mg(OH)2

16、已知H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为

A. ＋184.6 kJ·mol-1   B. -92.3 kJ·mol-1

C. ＋92.3 kJ   D. ＋92.3 kJ·mol-1

17、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（    ）

A.汉黄芩素的分子式为

B.该物质遇溶液显色

C.1 mol该物质与溴水反应 ,最多消耗

D.与足量发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种

18、下列说法中不正确的是（ ）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（）互为同分异构体

19、设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，氧气所含的原子数为

B．溶液中，含有个数为

C．与过量反应时，转移的电子数为

D．标准状况下，和组成的混合气体，体积约为

20、Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是

A．中子数为18的Cl原子可表示为

B．H2O的电子式为

C．氯离子的结构示意图：

D．HClO的电离方程式为

21、利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________

（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL  水 ；b.40mL 0.2mol•L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol•L-1Na2SO4 溶 液   d.40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol•L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol•L-1

③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

22、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。

(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。

(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。

(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。

(5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。

23、氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①

②

③

(1)中的化合价为_______。

(2)反应①中氧化剂为_______，还原剂为_______。

(3)反应②_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_______

24、聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：

①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂， 表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。

①1min时, 的浓度为___________。

②0～3min内该反应的速率vx＝________。

③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。

25、碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

(1)Na2CO3俗称___________，可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)，其水溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为 ___________

(2)现有下列物质①100 ℃ 纯水；②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液；④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液。这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是___________(填序号)，其中②由水电离的c(OH-)=___________，③的pH=___________ ，④中由水电离的c(H＋)=___________。

26、（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__mol。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。

27、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO2的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

28、（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

29、配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一，对生产和科学研究也有重要意义。实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的过程示意图如图，请回答下列问题：

(1)除了如图所示的实验仪器外，还需要的仪器为

A．坩埚

B．圆底烧瓶

C．分液漏斗

D．天平

(2)该实验中所用容量瓶的规格是

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)计算需要NaCl固体的质量是

A．5.85g

B．6g

C．11g

D．11.7g

(4)容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，瓶上除标有容积和刻度线外，还标有

A．温度

B．压强

C．酸式

D．碱式

(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．无法确定

(6)关于溶液配制过程，下列操作中错误的是

A．容量瓶使用前要检查是否漏水

B．玻璃棒用于搅拌和引流

C．烧杯和玻璃棒无需洗涤

D．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

30、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃时的平衡常数是9，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都为1mol/L,5min达到平衡。计算：

（1）从反应开始到达到平衡时用H2表示的反应速率__________。

（2）CO的转化率___________。

31、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0． 

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____、CO的平衡转化率=____． 

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____． 

A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

(4)1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，则此时反应是否达到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

32、直接甲烷化是将煤粉颗粒、催化剂与水蒸气在一个反应器中同时发生煤气化反应(反应Ⅰ、反应Ⅱ)和甲烷化反应(反应III)：

反应I：    kJ/mol；

反应II：    kJ/mol；

反应III：    kJ/mol。

已知：煤直接甲烷化中反应器出口气体主要为、CO、、，的含量很低可以忽略。

回答下列问题：

(1)煤直接甲烷化(方法1)的总反应可表示为   ______kJ/mol。另一种煤的甲烷化的方法(方法2)是将煤粉颗粒与氢气混合，在金属钌的催化作用下直接合成甲烷，该反应的热化学方程式为______。方法2与方法1相比优点是______(任写一条)。

(2)在KOH含量不同的三种催化剂(K10、K15、K20)作用下，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图1所示。若固定KOH含量并加入不同含量的铁形成复合催化剂(K15-Fe5、K15-Fe10、K15-Fe15)，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图2所示。从甲烷化的目的来看，六种催化剂中催化效果最好的是______，对甲烷化反应选择性较高的催化剂是______(填“KOH”或“Fe”)。

(3)若恒温、恒容的密闭容器中加入3 mol 和1 mol CO发生反应I，下列选项能说明体系达到平衡状态的是______。

A．容器中的压强不再改变

B．H，和CO的物质的量之比不再改变

C．和CO的物质的量之比不再改变

D．和CO的总物质的量不再改变

(4)若在一个恒温(T℃)、恒压(p kPa)的密闭容器中加入5 mol C和3.6 mol ，只发生反应I、反应III，经过20 min达到平衡状态，此时碳转化率为60%，氢气的物质的量为0.6 mol。

①0~20min内反应III的平均反应速率______kPa/min；

②T℃时反应I的平衡常数______(用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。